同步练习23分子的性质第2课时范德华力和氢键（人教版选修3）

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1、2.3分子的性质第2课时范德华力和氢键【练基础落实】知识点1范德华力与化学键1.下列物质的变化过程屮有共价键明显被破坏的是（）①【2升华②氯化钠溶于水③氯化氢溶于水④碳酸氢钱中闻到了刺激性气味A.①②B.①③C.②③D.③④2.下列变化中，不需要破坏化学键的是（）A.加热氯化镀B.干冰汽化C.石油裂化D.氯化氢溶于水3.下列关于范德华力的叙述正确的是（）A.是一种较弱的化学键B.分子间存在的较强的电性作用C.直接影响物质的熔、沸点D.稀有气体的原子I'可存在范徳华力知识点2氢键及英对物质性质的彫响4

2、.关于氢键的下列说法正确的是（）.A.由于氢键的作用，使NH：,、比0、HF的沸点反常，且沸点高低顺序为HF>H20>NHbB.氢键只能存在于分子间，不能存在于分子内C.没有氢键，就没有生命D.相同量的水在气态、液态和固态时均有氢键，且氢键的数目依次增多5.下列说法中错误的是（）A.卤化孩中，以HF沸点最高，是由于HF分子间存在盘键B.出0的沸点比HF的高，可能与氢键有关C.氨水中有分子间氢键D.氢键X—H…Y的三个原子总在一条直线上【练方法技巧】分子间范德华力大小的判断方法6.卤素单质从F2到J在

3、常温常压下的聚集状态由气态、液态到固态的原因是（）A.原子间的化学键键能逐渐减小B.范德华力逐渐增大C.原子半径逐渐增大A.氧化性逐渐减弱罗马大学FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的M分子，山分子结构如右图所示（与白磷匕相似）。已知断裂1molN—N键吸收167kJ热量，生成1molN三N键放出942kJ热量。由此判断下列说法正确的是（）A.M属于一种新型的化合物B.汕与N互为同分异构体C.汕沸点比PH白磷）高D.1molM气体转变为沧将放出882kJ热量由于©键的存在对物质性质影响

4、的判断方法8.下列化合物的沸点比较，前者低于后者的是（）A.乙醇与氯乙烷B.邻轻基苯甲酸与对疑基苯甲酸C.对疑基苯甲酸与邻疑基苯甲酸D.比0与IlTe9.右图屮每条折线表示周期表IVA〜VUA屮的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表--种盘化物，其中a点代表的是（）A.H2SB.HC1C.PH3D.SiHi【练综合拓展】9.下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（）A.NH£1」=MH3t+HC1tB.NH3+C02+H20=NH4HC03A.2NaOH+C

5、12=NaC1+NaC10+H20B.2Na202+2C02=2Na2C03+028.已知和碳元素同主族的X元素位于元素周期表中的第一个长周期，短周期元素Y原子的最外层电子数比内层电子总数少3,它们形成化合物的分子式是XY,试回答：(1)X元素的原子基态吋电子排布式为：，Y元素原子最外层电子的电子排布图为：。(2)若X、Y两元素电负性分别为2.1和2.85,试判断X£中X.与Y之间的化学键为(填“共价键”或“离子键”)o(3)该化合物的空间结构为形，中心原子的轨道杂化类型为,分子为(填“极性分子”或

6、“非极性分子”)。(4)该化合物在常温下为液体，该液体微粒间的作用力是o(5)该化合物的沸点与SiCl4比较：(填化学式)的高，原因是参考答案1.D［碘升华共价键没被破坏。氯化钠溶于水破坏的是离子键。氯化氢溶于水破坏的是共价键。碳酸氢鞍分解既有离子键被破坏，又有共价键被破坏。］2.B3.D［范德华力是分子间存在的较弱的电性作用，它不是化学键且比化学键弱得多，只能影响由分子构成的物质的熔、沸点；稀有气体为单原子分子，分子Z间靠范德华力相结合。］4.C［A项，“反常”是指它们在与其同族氢化物沸点排序中的

7、现象，它们的沸点顺序可由实际看出，只有水是液体，应该水的沸点最高；B项，氢键存在于不直接相连但相邻的H与电负性比较大的原子间，所以，分子内可以存在较键；C项正确，因为蛍键造成了常温、常压下水是液态，而水的液态是生物体营养传递的基础；D项，在气态时，分子间距离大，分子之间没有氢键。］5.D［因氟化氢分子之间存在氢键，所以HF是卤化氢小沸点最高的；氨水中除NH：＜分子之间存在氢键，Mb与出0,比0与出0之间都存在氢键，C正确；氢键中的X—H…Y三原子应尽可能的在一条直线上，但在特定条件下，如空间位置的影

8、响下，也可能不在一条直线上,故D错。］1.B［卤素单质从F2到12结构相似，相对分子质量依次增大，相对分子质量越大，范徳华力就越大，分子的熔、沸点就越高。］2.DN属于一种新型单质，汕与N互为同素异形体。汕的相对分子质量小于忖所1.B2.D［在IVA〜VIIA中的氢化物里，Mb、出0、HF分子间因存在氢键，故沸点高于同主族相邻元素蛍化物的沸点，只有IVA族元素蛍化物沸点不存在反常现象，故a点代表的应是SiHu]3.D［A屮无离子键形成，B中无离子键断裂，也无非极性键断