2016高三化学二轮资料物质结构与性质(选考)

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1、物质结构与性质(选考)【主观题综合训练】物质结构与性质(选考)1.氧化锌(ZnO)、氮化铢(GaN)及新型多相催化剂组成的纳米材料能利用可见光分解水，生成氢气和氧气。②。2-■Zn2+图2ZnO晶胞请回答下列问题：(1)Zn2+基态核外电子排布式为o(2)与水分子互为等电子体的一种阴离子是(填离子符号)。(3)氮化傢(GaN)的晶体结构如图1所示，其中氮原了的杂化轨道类型是N、Ga原子之间存在配位键，该配位键中提供电子对的原子是o⑷ZnO是两性氧化物，能跟强碱溶液反应牛成[Zn(OH)4]2-o不考虑空间构型，[Zn(OH)4广的结构可用示意图表示为o⑸某种ZnO晶体

2、的晶胞如图2所示，与O'-距离最近的Z芒有个。1.（2015-洛阳二模）已知元素X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大。X原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；Z原子L电了层上有2对成对电了，R一原了核外冇3层电了且各层均处于全满状态。请回答下列问题：（1）R基态原子的外围电子排布式为，其基态原子有种能量不同的电子。⑵元索X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为（用元素符号表示）。⑶与XYZ-互为等电子体微粒的化学式为（写出一种即可），XYZ-的屮心原了的杂化方式为。（4）R2+与NH?形成的配离了中，提供孤对电了的原了是o（5）

3、已知Z、R能形成两种化合物，英晶胞如下图所示，卬的化学式为,乙的化学式为;高温时，E易转化为乙的原因为;若甲晶体中一个晶胞的边长为apm,则叩晶体的密度为g-cm"（写出含a的表达式，用必表示阿伏加德罗常数的值）。2.（2015-邢台期末）X、Y、Z、W、R是原子序数依次增人的前四周期元素（稀有气体除外）。X的基态原了中的电了平均分布在三个不同的能级中；Y的族序数是其周期序数的三倍；Z的基态原了核外无未成对电了；W为前四周期中电负性最小的元素；元素R位于周期表的第10列。请回答下列问题：（1）X、Y两种元素屮电负性较大的元素为（填元素符号）。（2）化合物XY2分子的空

4、间构型是o(3)基态R原子的电子排布式为。⑷化合物ZY的熔点比化合物RY的熔点高，可能的原因是O(5)含有X、Z、R三种元素的某种品体具有超导性，其品胞结构如下图所示。则该晶体中与Z原子紧邻且距离最近的R原子有个。1.(2015-孝感模拟)已知¥、X、Y、Z、R五种元素是短周期的元素，原子序数依次增大，其中X的基态原子屮成对的电子对数与单个电子的数目相同，Y是地壳中含量最多的元索，R的单质是淡黄色固体，不溶于水，能溶于CS2。在短周期中,W的原了半径最小，Z的原了半径最大。乂知M是第4周期的元素，M的最外层只有一•个单电子，次外层的轨道上全部填充满了电子。Ogo•x

5、,•z回答下列问题:(1)Y的基态原子核外有个未成对电子。(2)Y、Z、R的第一电离能由大到小的顺序是,Y、Z、R形成的简单离了的半径由大到小的顺序是(用元素符号表示)。⑶XW4分子中，键角是,中心原子的杂化轨道类型为o乂丫了的立体结构为o⑷M的基态原子核外电子排布式是。己知MCI的品胞结构如下图所示，C「的配位数为oMCI的熔点(填“高于”或“低于JMY的熔点。2.(2015-海口模拟)现有五种元素，其中A、B、C为短周期主族元素，D、E为第4周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据表屮相关信息，凹答下列问题：A元索原子的核外p电子总数比s电子总数少1B原子核外所有

6、p轨道全满或半满C元素的主族序数与周期序数的差为4D是前四周期屮电负性最小的元素E在周期表的第11列屮乙(1)A基态原子屮能量最高的电子，其电子云在空间有个方向，原子轨道呈形。(2)E在周期表的位置是,位于区，其基态原子有种运动状态。(3)BC3中心原子的杂化方式为,用价层电子对互斥理论推测其分子空间构型为,检验D元素的方法是o(4)E单质品体中原子的堆积方式如图甲所示，其品胞特征如图乙所示。则品胞中该原子的配位数为,E单质晶体中原子的堆积方式为四种基本堆积方式中的。若已知E的原子半径为Rem,Na代表阿伏加德罗常数，E的相对原子质量为M,则该品体的密度为(用字母表示

7、)gcm-3o1.(2015-黄冈模拟)W、M、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W的一种核素在考古时常用來鉴定一些文物的年代；M的氧化物是导致酸雨的主要物质之一；X的某一种单质在高空大气层中保护人类免遭太阳光屮紫外线的强烈侵袭；Y的基态原子核外冇6个原子轨道处于半充满状态；Z能形成红色的ZgO和黑色的ZO两种氧化物。(1)0+基态的电子排布式可表示为。⑵mX；的空间构型为(用文字描述)。(1)M可形成多种氢化物，其'I'MHs的碱性强于M2H4的原因是O(2)根据等电了体原理，WX分了的结构式为。⑸1molWX2中