高中化学第四章非金属及其化合物43硫和氮的氧化物导学案新人教版必修1

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1、4.3硫和氮的氧化物①课型设置:新授课;学习目标：认识硫的存在与性质，依据酸性氧化物的通性及硫元素的化合价会分析理解硫的氧化物的性质，会比较二氧化硫和氯水漂白性的区别。学习重点：二氧化硫的性质学习难点：二氧化硫的还原性、漂白性学习内容（包括学法指导）硫单质自然界中硫元素的存在：。硫俗称,是一种色固体。单质硫溶于水，微溶于,易溶于何溶解附在试管壁上的硫）。S与Fe共热，化学方程式为:S与Cu共热，化学方程式为:表明S具有相对较的氧化性（与各种卤素单质、氧气相比）。S可溶于热的KOH溶液，化学方程式为（清洗附在试管壁上的S——化学方法）。硫粉可以快速与水银化合，减轻散落的水银造成的危

2、害，化学方程式为oS燃烧的化学方程式为。二氧化硫常况下，S02是一种气味、溶于水的有毒气体（通常，1体积水约能溶解体积SOJ。S0?与水反应的化学方程式为。少量S02通入烧碱溶液中，离子方程式为；过量S02通入烧碱溶液中，离子方程式为0S02逐渐通入澄清石灰水中至过量，现象为，该过程的化学方程式可分两步表示为从价态分析，理论上，S02中的+4价S,既有氧化性，又有还原性，实际反应中以表现性为主。（1）H2S+SO?—。（2）①一定条件下，SOz与。2反应的化学方程式为:②S0?可以使卤水（氯水、漠水、碘水）褪色，离子方程式表示为（以漠水为例）；③SO?与H©反应的化学方程式为:④

3、SO?与高镐酸钾酸性溶液反应的离子方程式为；⑤S02与硫酸铁溶液反应的离子方程式为S02通入品红（红色）溶液中，品红表明S02具有漂白性。将液体加热，现象为二氧化硫和氯水比较SOz氯水（C12通入水溶液中）漂白机理,氧化漂白氧化漂白，将有机色质氧化为无色物质生成的无色物质不可恢复为（原）有色物质通入品红试液品红品红通入紫色石蕊试液三氧化硫标况下，S03是一种态性氧化物，能与水化合生成。工业上用接触法制硫酸,常分为三个阶段，①造气（生成SOJ，以S或FeS2为原料，（以FeS2为原料时）反应方程式为;②接触氧化（生成sod，反应方程式为;③吸收（生成HzSOj,方程式为o硫化氢出S

4、是一种无色有气味的剧毒气体，溶于水（通常，1体积水约能溶解2.6体积H2S）,其水溶液称为。将足量H2S通入烧碱溶液中，反应的化学方程式为。IbS具有很强的性，可以燃烧【若02足量，方程式为;若@少量，方程式为];可以与X2（卤素单质）发生置换反应，化学方程式为（以【2为例）;H2S与FeCh溶液反应的离子方程式为oCuSO.溶液可以检验或吸收H：S,化学方程式为（得黑色沉淀）。实验室可以用FeS固体和稀硫酸反应制取少量氏S气体,离子方程式为o主要含硫矿物硫铁矿、黄铜矿、石膏、芒硝课堂反馈1、SOz、CL的水溶液都具有漂白作用，若两者将按等物质的量混合后，通入品红试液，漂白效果确

5、明显减弱，用化学方程式表示其原因为o2、褪色的过程并不一定都属于“漂白”。[A]SO,使高镒酸钾酸性溶液；[B]S0?使滴有酚豔的烧碱溶液褪色；[C]氯水使品红溶液褪色；LD]S0,使品红溶液褪色。其中属于“漂白”的是;其中属于“氧化漂白”的是03、沸点：S02（-l（rC）、C12（—34・6°c）,Cl?是易液化的气体，则SO?比Cl?液化。4.3硫和氮的氧化物②课型设置：新授课；学习目标：学习氮元素及其氧化物的理化性质，重点掌握一氧化氮、二氧化氮的性质，认识二氧化硫及氮的氧化物对环境的影响学习重点：一氧化氮、二氧化氮的性质学习难点：一氧化氮.二氧化氮的性质学习内容（包括学法

6、指导）氮气2分子中，每个N原子最外层离8电子稳定还需个电子，故N?的电子式为性质需在或条件下，才能与@化合，化学方程式为—N2与H2化合需在条件下进行；点燃时,Mg少量与N2化合生成一氧化氮和二氧化氮NO是—溶于水的—色有毒气体，在空气中遇％发生反应的化学方程式为①；N02是色、气味、易液化、溶于水的有毒气体，NO?与水反应的化学方程式为②（氧化剂是、还原剂是）。将上述方程式①、②合并，可得到化学方程式③N0+0尹二；也可得到化学方程式④N0?+02+=°应用（I）工业制硝酸以N2、H2为原料，涉及以下四个反应：催化刑①；②NIb+O2△+NO；③;④。应用（II）要求将其实验现

7、彖和实验结论填入下表空格内:实验内容（假设溶质不扩散，气体体积已折算为标况下）把充满N02的试管倒立水中，再通入。2至恰好把充满N0的试管倒立水中，再通入。2至恰好不再反应按体积比4:1充入NO?和02进入试管的液体体积占试管容积的进入试管的液体的6'（mol/L）S02和NO?对大气的污染SCh主要来自煤、石油等的燃烧和金属矿物的冶炼。N02主要来自和工厂废气。它们容易引起污染，直接危害人体健康，引起呼吸道疾病。它们溶于水形成（正常雨水因pH为）。酸雨主要是由大气中的和溶于水造