2015届高考历史周年热点事件专题训练9

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1、章末归纳提升课化学反应速率和平衡图象 等效平衡一、化学反应速率和平衡图象1.一般解题思路解答化学平衡图象问题应注意①曲线上的点是不是表示平衡状态。一般横坐标是时间的曲线,曲线上的点不一定都表示平衡状态;横坐标是温度或压强的曲线,曲线上的点一般表示平衡状态,这些点之间的关系反映了化学平衡的移动情况。②先拐先平:在转化率-时间的曲线中,先出现拐点的曲线先达到平衡(代表温度高、压强大或加入催化剂)。③定一议二:当图象中有三个量时,先假设其中一个量不变,再讨论另外两个量的关系。2.常见图像类型对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) ΔH<0

2、,m+n>p+q。(1)vt图象(2)c(或百分含量)t图象(3)c(或百分含量)p(T)图象(4)其他图象(5)几种特殊图象①如右图,对于化学反应mA(g)+nB(g)qC(g)+pD(g),M点前,表示从反应物开始,则v(正)>v(逆);M点为刚好达到平衡点。M点后为平衡受温度的影响情况,即升温,A%增加,平衡左移,ΔH<0。②如右图,对于化学反应mA(g)+nB(g)qC(g)+pD(g),l线上所有的点都是平衡点。在上方(E点),A%大于此压强时平衡体系中的A%,所以,E点v(正)>v(逆);在下方(F点),A%小于此压强时平衡体系中

3、的A%,则v(正)0C.CH3CH2OH(g)CH2===CH2(g)+H2O(g) ΔH>0D.2C6H5CH2CH3(g)+O2(g)2C6H5CH===CH2(g

4、)+2H2O(g) ΔH<0【解析】 观察图象可知,达到平衡用的时间短反应速率快,T2>T1、p1>p2。升高温度水蒸气的百分含量降低,说明平衡逆向移动,正反应放热,ΔH<0;增大压强水蒸气的百分含量增大,说明平衡正向移动,正反应气体分子数减少,综合分析A选项中反应符合要求。【答案】 A (2013·浙江高考)捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂,它们与CO2可发生如下可逆反应:反应Ⅰ:2NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)(NH4)2CO3(aq)ΔH1反应Ⅱ:N

5、H3(l)+H2O(l)+CO2(g)NH4HCO3(aq)ΔH2反应Ⅲ:(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g)2NH4HCO3(aq) ΔH3请回答下列问题:(1)ΔH3与ΔH1、ΔH2之间的关系是:ΔH3=________。(2)为研究温度对(NH4)2CO3捕获CO2效率的影响,在某温度T1下,将一定量的(NH4)2CO3溶液置于密闭容器中,并充入一定量的CO2气体(用氮气作为稀释剂),在t时刻,测得容器中CO2气体的浓度。然后分别在温度为T2、T3、T4、T5下,保持其他初始实验条件不变,重复上述实验,经过相同时间测得

6、CO2气体浓度,得到趋势图(见图1)。则:①ΔH3________0(填“>”“=”或“<”)。②在T1~T2及T4~T5二个温度区间,容器内CO2气体浓度呈现如图1所示的变化趋势,其原因是_______________。③反应Ⅲ在温度为T1时,溶液pH随时间变化的趋势曲线如图2所示。当时间到达t1时,将该反应体系温度迅速上升到T2,并维持该温度。请在该图中画出t1时刻后溶液的pH变化总趋势曲线。图1             图2(3)利用反应Ⅲ捕获CO2,在(NH4)2CO3初始浓度和体积确定的情况下,提高CO2吸收量的措施有_________(写

7、出2个)。【解析】 结合题给图象,用盖斯定律、化学平衡原理作理论指导进行分析、解决相关问题。(1)根据盖斯定律,由反应Ⅱ×2减反应Ⅰ可得:(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g)2NH4HCO3(aq),则有ΔH3=2ΔH2-ΔH1。(2)①由图1可知,当温度为T3时,可逆反应达到平衡状态,温度升高,CO2的浓度逐渐增大,说明平衡逆向移动,正反应为放热反应,则有ΔH3<0。②在T1~T2区间,此时可逆反应未达到平衡,温度升高,化学反应速率加快,平衡正向移动,CO2的捕获量随温度的升高而提高。在T4~T5区间,此时可逆反应已达到平衡状

8、态,由于该反应为放热反应,温度升高,平衡逆向移动,CO2的捕获量随温度的升高而降低。③t1时刻,温度迅速升高

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