08.化学平衡教案

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1、第二节化学平衡【教学目的】1、使学生建立化学平衡的观点。2、使学生理解平衡状态的特征。3、通过平衡的建立及平衡特征的教学，培养学生分析、综合、抽象、概括等思维能力。【教学重点】化学平衡的建立和特征。【教学难点】化学平衡观点的建立。【教学过程】〖引入〗通过前面的学习，同学们对化学反应速率的有关知识有了一定的认识，但在实际的化学研究和化工生产中，单纯考虑反应速率是不够的，还必须同时考虑反应进行的程度——即化学平衡问题，现在我们就开始这方面的学习。首先应该注意，化学平衡是用来研究可逆反应的规律。〖回忆可逆反应〗可逆反应（1）可逆反应指的是在同一反应条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆

2、反应方向进行的反应。（2）绝大多数反应都有一定的可逆性，但有的可逆反应倾向较小，有的产物脱离反应体系，有的正、逆反应的条件不同，这些都不是可逆反应。对于有气体参加的可逆反应，必须在密闭容器中进行，因此，一个反应是可逆反应的必需条件应是：①在同一反应条件下，②在密闭容器中进行反应。（3）可逆反应不能进行到底，只能进行到一定程度后达到所谓的平衡状态，平衡时各物质的物质的量都大于零〖新授〗【补充实验】蔗糖配制饱和溶液，复习溶解平衡的特点：溶解和结晶不停止，但速率相等，因此溶解平衡状态是一种动态平衡状态。〖过渡〗如果对一定条件下的可逆反应进行研究又会得到怎样的结论呢？以CO+H2O（g）

3、CO2+H2反应为例，在教师引导下，结合浓度对化学反应速率的影响及v—t图象，得出结论。〖分析〗假如从正反应开始，v正开始时最大，后逐渐减小，v逆开始时等于零，后逐渐增大，当达到一定时间，即达到化学平衡状态。阅读课本P39～40最后一行，总结化学平衡的概念。一、化学平衡的建立1、化学平衡的研究对象：可逆反应的规律，如反应进行的程度以及外界条件对反应进行情况的影响等。2、概念：化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。〖思考〗如何理解化学平衡状态是一个动态平衡状态？引出化学平衡特征。（①v正=v逆≠0②条件改变，平衡

4、可能被破坏。）理解化学平衡状态应注意以下三点：①前提是“一定条件下的可逆反应”；②实质是“正反应速率和逆反应速率相等”；③标志是“反应混合物中各组分的浓度保持不变”。2、特征：具有“逆”、“等”、“动”、“定”、“变”等特征。①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应；可逆反应不能进行到底，即平衡时各反应物和生成物的量均不等于零。——不等于零原则②等：平衡时V正=V逆＞0（本质）；③动：平衡时，反应仍在不断地进行，是动态平衡；④定：平衡时，反应混合物各组分的浓度保持一定，百分含量保持一定（表象）；⑤变：外界条件改变时，平衡可能被破坏，并在新的条件下建立新的化学平衡。⑥同：化学平衡的建立与

5、反应途径无关：只要条件相同，并按方程式的化学计量数的相应量配料，使容器中总质量保持相等，则不论从正反应、逆反应，或正逆反应同时开始，最终都能达到同一平衡状态。3、判断可逆反应达到平衡状态的标志可逆反应达到平衡时，V正=V逆＞0，这是化学平衡的实质，也是可逆反应达到平衡状态的标志的判断依据，为此可有如下的判断方法：（1）直接判断法①正反应速率=逆反应速率＞0;②同一物质的消耗速率与生成速率相等；③各组分的浓度保持不变。（2）间接判断法①各组分的百分含量保持不变；②各组分的物质的量不随时间的改变而改变；③各气体的体积不随时间的改变而改变。（3）特例判断法①对反应前后气体物质的分子总数

6、不相等的可逆反应来说，混合气体的总压强、总体积、总物质的量、平均摩尔质量不随时间的改变而改变时，反应即达化学平衡状态；②对反应前后气体物质的分子总数相等的可逆反应来说，混合气体的总压强、总体积、总物质的量、平均摩尔质量不随时间的改变而改变时，不能判断该反应是否已达化学平衡状态。③当反应体系的颜色不再变化时，标志化学反应已达平衡状态。3、化学平衡的建立与反应途径无关：只要条件相同，并按方程式的化学计量数的相应量配料，使容器中总质量保持相等，则不论从正反应、逆反应，或正逆反应同时开始，最终都能达到同一平衡状态。〖总结〗化学平衡的建立和特征〖巩固〗1．在一定温度下，反应A2（g）+B2

7、（g）2AB（g）达到平衡的标志是（）A．单位时间内生成nmolA2同时生成nmolABB．容器内的总压强不随时间的变化而变化C．单位时间内生成2nmolAB同时生成nmolB2D．单位时间内生成nmolA2同时生成nmolB2〖分析〗判断一个可逆反应是否达到平衡状态，依据是v正=v逆≠0，即对于任一物质的生成速率等于分解速率。A、C都可以换算成同一物质去判断。（A）可以改为2nmolAB，（C）正确，（D）只有逆反应速率，无法判断。又此反应为等体积反应，无论进行到何种程度，混合