《课题1常见的酸和碱》教案6

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1、课题常见的酸和碱（第一课时）执行时间月日教学目标①了解常见酸碱指示剂及其变色情况；了解几种常见的酸；②通过自主探究实验和拟人化的活动展示，培养实验技能。③使学生辩证地看待物质的利弊，掌握其性质，合理地利用它们。重点难点指不剂与酸性溶液、碱性溶液的反应。教学准备ppt课件、稀盐酸、稀硫酸、稀醋酸、稀硝酸、wci溶液、Naso』容液、石蕊溶液、酚猷溶液、洁净紫甘蓝叶片、剪刀等教学程序设计教学拓展［回忆］在生活中，你接触过、听说过哪些酸和碱？［学生发言］如：酸有醋酸、盐酸、硫酸、硝酸、果酸，碱有石灰水屮的溶质、红氧化钠。［设问］我们如何确定这些物质是酸还是碱？［回想］二氧化碳通入紫色的石蕊试液中

2、，溶液颜色有什么变化？是什么物质使溶液改变了颜色？［学生回答］1.溶液由紫色变成红色。2.二氧化碳溶于水生成了碳酸，是碳酸改变了溶液的颜色。［讨论］根据以上知识，试讨论确定物质是酸还是碱的方法。［学生发言］取各物质的溶液各少量，分别滴入几滴石蕊试液，若试液由紫色变为红色，则被测溶液是酸溶液，否则为碱溶液。［活动与探究］将10支试管分成两组，每组的5支试管屮分别加入少量食醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液。向其中一组试管中滴入紫色石蕊试液2〜3滴，向另一组试管中滴入2〜3滴无色酚瞅溶液，观察现象。［展示与交流］（交流实验结果）［设问］分析实验结果，根据你刚才的设想能确定哪些物质是酸，

3、哪些物质是碱吗？［回答］食醋、稀盐酸是酸，碱不容易确定。［投影板书］一、酸碱指示剂1.酸碱指示剂（简称：指示剂）能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色。常见的有：石蕊溶液、酚fit溶液。2.变色规律：石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色。酚駄溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。［讨论］根据上面的实验及说明，试分析这5种物质，哪些是酸溶液，哪些是碱溶液？［学生总结］食醋、盐酸是酸溶液；石灰水、氢氧化钠溶液是碱溶液；氯化钠溶液既不是酸溶液，也不是碱溶液。［板书］3.用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。［过渡］酸碱指示剂的种类很多，不只是石蕊试液和酚酿试液。在日常生活中指示剂随处可见，同学们可

4、通过下面的活动体验一下。［活动与探究］（投影展示）（每小组自制1〜2种指示剂）［学生活动］［交流］交流实验结果，比较所制得的指示剂中，哪些在酸或碱溶液中的颜色变化效果较好。［反思］通过上述活动与探究，你有什么想法？［学生发言］我们要养成从生活中搜集化学资料的习惯。花有助于我们的化学研究，但我们不应随意采摘公共场所等地的花。［小结］［作业］习题2、3板书设计课题1常见的酸和碱一、酸碱指示剂1.酸碱指示剂2.变色规律：石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色。酚豔溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。3.用酸碱指示剂可以检验溶液的酸碱性。教学反思课题常见的酸和碱（第二课时）执行时间月日教学目

5、标①了解酸的通性及原理，能书写有关的化学方程式。②通过对酸和碱性物质的梳理，学习归纳方法。③体会化学与人类有密切关系，增强学习化学的信心。重点难点浓硫酸的性质。酸的化学性质。教学准备自制PPT课件、锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、玻璃导管、烧杯、玻璃棒等教学程序设计教学拓展一、课前先学预习检测：1、硝酸化学式为,醋酸化学式为盐酸溶质化学式为2、硫酸化学式为,它具有强烈性，在稀释浓硫酸时，一定要把倒入到中，并要不断:3、酸能够与、、等类型物质反应。二、课堂探究【合作探究一】问题讨论：浓盐酸、浓硫酸具有哪些物理性质？活动与探究：1、观察盐酸、硫酸的状态。2、分别打开盛有浓盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观

6、察现象并闻气味。3、交流与展示4、拓展与应用：浓盐酸保存时应该注意什么？【合作探究二】1、问题讨论：浓盐酸、浓硫酸具有哪些用途？2、媒体使用：看课件浓盐酸、浓硫酸用途3、交流与展示【拓展与应用】：为什么浓硫酸能够做干燥剂？请你设计-•套装置除去二氧化碳中是水蒸气。【合作探究三】1、问题讨论：浓硫酸还具有什么特性？2、媒体使用：［活动与探究］将纸、小木棍、布放在玻璃片上做实验：3、交流与展示(1)实验现象：完成表格内容(2)分析实验现象，你得出的结论是什么？4、拓展与应用：使用浓硫酸时应该注意什么？应该怎样保存？【合作探究四】1、问题讨论：如何将浓硫酸稀释成稀硫酸？2、媒体使用：教师演示浓硫

7、酸稀释，学生用手触摸烧杯壁。3、交流与展示：(1)、浓硫酸稀释时有什么现彖？(2)、请你叙述浓硫酸稀释方法及注意点。【合作探究五】1、问题讨论：硫酸具有哪些化学性质？2、媒体使用：［活动与探究］在白色点滴板上进行实验，并观察现象将一根生锈，的铁钉分别放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里，过一会儿収出，用水洗净，铁钉表面和溶液颜色有什么变化？3、交流与展示(1)实验现象2)板书Zn、Mg、Fe与盐酸、硫酸反应化学方程式、铁锈与盐