农科化学基础知识第二章习题答案

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1、农科化学基础知识第二章习题答案1．写出下列反应的标准平衡常数表达式：（1）（2）（3）（4）（5）答案：（1）（2）（3）（4）（5）2．已知下列反应在1362K时的平衡常数：（1）（2）计算反应在该温度时的平衡常数。答案：5反应式是由反应式2×（2）－2×（1）由此3．酯化反应：在298．15K时，若将2．0mol的与2．0mol的混合，体系达平衡时有1．3mol的生成。今将138g的与120g的混合，问平衡时有多少生成？起始2.02.000平衡2.0－1.32.0－1.31.31.3现有乙醇的摩尔数为：138÷46＝

2、3mol乙酸的摩尔数为：120÷60＝2mol起始3.02.000平衡3.0－x2.0－xxxx＝1.53mol平衡时有乙酸乙酯()1.53mol4．一定温度下，（g）按下式分解：。若将2.0mol的置于一密闭的10L容器中，当体系达到平衡时，有1.50mol分解，计算反应在该温度时的平衡常数及的分解率。若向该平衡体系中通入1.0mol的，5的分解率又为多少？请解释原因。答案：起始2.0/1000平衡（2.0－1.5）/101.5/101.5/10起始0.050.150平衡0.05＋x0.15－x1.15－x则0.15－

3、0.09=0.06mol·L由于增加生产物，使平衡向逆反应方向进行，反应物的转化率降低。5．已知反应：在740K时的。若在该温度下，在密闭容器中将还原为银，计算最少需要多少mol的？答案：若为1mol5则1mol·L0x1mol·L则x＝2.78mol·L因此要还原1mol，则需要为2.78＋1＝3.78mol6．反应：在某温度时的。分别计算总压力为400kPa和1000kPa时的分解率？解：1mol01－x2x则x＝25.75kPa1mol01－x2x则x＝？kPa55