第一节 金属的化学性质

《第一节 金属的化学性质》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质【教学目标】：1、根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠、铝、铁、铜等金属及其化合物的主要性质，能列举合金材料的重要应用2、尝试按不同的方法对所学的物质进行分类【教学重点】：1、掌握常见金属的化学性质2、金属的共性和特性3、某些金属和碱的反应【教学难点】：金属的化学性质【课时安排】：3课时【教学过程】：第1课时【提问】：地壳中含量最多的四种元素——氧硅铝铁【引入】：地壳中含有多种金属元素，但是因为大多数金属的化学性胡子比较活泼，所以，地壳中的金属大多数以化合物的形式存在。【回忆】：初中的时候

2、学过哪些与金属有关的反应：金属与酸的反应，金属与盐的反应，金属与氧气的反应【引入】：今天我们将要学习另一种重要的金属——钠，首先，如果把钠进行分类，钠应该归到哪一类？——金属单质【提问】：初中时，我们学习了铁，铁和钠都是属于金属，单质，那么我们能否从铁的物理性质，先预测一下钠具有那些物理性质？【讲授】：铁的物理性质：具有银白色的金属光泽，质软，有良好的延展性，铁的密度是7.86g/cm3，熔点是1535℃，沸点是2750℃。【观察】煤油瓶中的Na,通过让学生闻煤油的味道，让学生了解钠必须保存在煤油中，同时，从观察到的钠沉在煤油的底部，说明，

3、钠的密度比煤油的密度大，切开钠，从切面可以观察到钠具有银白色的金属光泽。【设疑】：钠为什么要保存在煤油中？【回忆】：Na的原子结构，最外电子层只有一个电子，在反应中容易失去一个电子，性质比较活泼，那么，钠能跟那些物质反应呢？【学生实验】：钠与水的反应：【观察】实验现象：钠浮在水面上，熔成光亮的小球，在水面上四处游动，发出“咝咝”的响声，烧杯中的溶液变为红色【解释】：浮：钠的密度比水小，熔：钠的熔点低，反应放热，游：反应有气体产生，响：反应激烈，红：生成碱性物质【讲授】：结论：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2Na：0→＋1，化合价升高，

4、失电子，还原剂H：0→－1，化合价降低，得电子，氧化剂NaOH为氧化产物，H2为还原产物【过渡】：金属钠除了与水反应之外，还能够与空气中的氧气反应【演示】钠与氧气的反应：（切出两块钠，其中一块放置在空气中观察，一块进行加热）【观察】：（1）钠受热后，可以与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，生成一种淡黄色的物质过氧化钠，△（2）放置在空气的钠逐渐失去金属光泽，生成白色的物质【讲授】：结论：（加热）Na＋O2===Na2O2(过氧化钠)Na：0→＋1，化合价升高，失电子，还原剂O：0→－1，化合价降低，得电子，氧化剂Na2O2(过氧化钠)既是氧化产物

5、又是还原产物（常温下）Na＋O2===Na2O(氧化钠)Na：0→＋1，化合价升高，失电子，还原剂O：0→－2，化合价降低，得电子，氧化剂Na2O(过氧化钠)既是氧化产物又是还原产物【提问】：钠为什么要保存在煤油中？——因为钠与氧气会发生反应，所以钠必须与氧气隔绝【提问】：钠着火可不可以用水扑灭？——不可以，必须用砂土盖灭【讲授】：钠的存在及保存，钠的用途【总结】：本节课通过实验探究的方法研究了钠的性质及用途【作业】：填好该节课的实验报告，学习册对应练习【板书设计】：第一节金属的化学性质一、钠的物理性质银白色的金属光泽，质软，密度比水小，熔

6、点低，是热和电的良导体二、钠的化学性质1、与水的反应（1）现象分析浮在水面上→密度比水小熔成光亮的小球→熔点低，反应放热在水面上四处游动→产生气体发出“咝咝”的响声→反应剧烈溶液变为红色→生成碱性物质（2）、结论：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2Na：0→＋1，化合价升高，失电子，还原剂H：0→－1，化合价降低，得电子，氧化剂NaOH为氧化产物，H2为还原产物2、与氧气的反应：（1）在加热条件下：△现象：与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，生产淡黄色固体结论：Na＋O2===Na2O2(过氧化钠)Na：0→＋1，化合价升高，失电子，还原剂O

7、：0→－1，化合价降低，得电子，氧化剂Na2O2(过氧化钠)既是氧化产物又是还原产物（2）常温下：现象：逐渐失去金属光泽，生成白色物质结论：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2Na：0→＋1，化合价升高，失电子，还原剂H：0→－1，化合价降低，得电子，氧化剂NaOH为氧化产物，H2为还原产物三、钠的存在及保存1、存在：钠十分活泼，在自然界中只能以化合态存在2、保存：少量时保存在煤油中，较多时用铁桶装，石蜡封存四、钠的用途：1、制取Na2O2等化合物2、钠钾合金常温下为液态，可用于原子反应堆的导热剂3、做强的还原剂4、可做电光源，高压钠灯发

8、黄光，射程远，透雾能力强