高二化学选修四第一章测试题73387779

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1、第一章《化学反应与能量》测试题本试卷分选择题和非选择题，满分100分，考试时间45分钟。第一部分选择题(共40分)一、选择题(每小题只有1个选项符合题意。每小题4分，共40分)••••1、下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境③乙醇是一种再生能源④燃烧时放出大量热量A、①②③B、①②④C、①③④D、②③④3、已知反应X+Y==M+N为吸热反应，对该反应的下列说法中正确的A・X的能量一定低于MB.Y的能量一定低于NC・X和Y的总能量一定低于M和N的总能量D因该反应为吸热反

2、应，故必须加热就可发生4、下列说法不正确的是•••A.化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B.吸热反应不一定加热也能发生C.熠变就是反应热，二者没有区别D.化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量5、热化学方程式C⑸+H2O(g)CO(g)+H2(g)；AH=+131・3kJ/mol表示A・碳和水反应吸收131.3kJ能量B.lmol碳和lmol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131・3kJ热量C・lmol固态碳和lnwl水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131・3kJD・

3、1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131・lkJ6、1g碳与适量水蒸气反应生成CO和％,需吸收10.94kJ热量,则此反应的热化学方程式为A.C+H2O=CO+H2AH=+131・3kJmol1B.C⑸+H2O(g)=CO(g)+H2(g)AH=+131・3kJ-mofC.C(s)+H2O(1)==CO(g)+H2(g)AH=+131・3kJmol」D.C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)7、已知A(g)+B(g)=C(g)AH=AHiAH=+10・94kJ-mof1D(g)+B(g)=E(g)△H

4、=ZH2,若A和D混合气体lmol完全与B反应，放热△Hs，则A和D物质的量之比是()A>(AH2-AH3)：(AHi-AHa)C、(AH3-AH2)：(AH3-AHOB>(AH3-AH2)：(AHj-AHs)D、(AH!-AH3)：(AHa-AHj)&根据以下3个热化学方程式:2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(1)△H=・QkJ/mol2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(1)△H=QkJ/mol2H2S(g)+O2(g)=2S⑸+2H2O(g)△H=・Q3kJ/mol判断Q

5、i.Q2、Q3三者关系正确的是()A.Qi>Q2>QsB.Qi>Q3>Q2cQ3>Q2>QiD.Q2>Qi>Q39.已知：(l)Zn(s)+l/2O2(g)=ZnO(s)AH=-348.3kJ/mol(2)2Ag(s)+l/2O2(g)=Ag2O(s)AH=-31.0kJ/mol则Zn(s)+Ag2O(s)=ZnO⑸+2Ag(s)的AH等于A.-317.3kJ/molB.-379.3kJ/molC.-332.8kJ/molD.+3173kJ/mol10・已知热化学方程式：①CO(g)+(g)=CO2(g)AH二2

6、83・0kJ・mol"②H2(g)+-O2(g)=H2O(g)；AH=-241.8kJ-mof1则下列说法正确的是A.H2的燃烧热为241.8kJmor'B.由反应①、②可知右图所示的热化学方程式为CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)AH=+41・2kJ-mor1C.H2(g)转变成H2O(g)的化学反应一定要释放能量D.根据②推知反应出(g)+-O2(g)=H2O(1)；AH>-241.8kJmor1答题卡班别姓名分数第一部分选择题(各4分，共40分)12345678910答案第二部分非选择题(6

7、0分)11、(16分)①CaCCh⑸==CaO(s)+CO2(g)；AH=177.7kJ/mol①C⑸+H2O(g)=CO(g)+H2(g)；AH=-131.3kJ/mol②0.5H2SO4(l)+NaOH(l)=0.5Na2SO4(l)+H2O(1)；AH=-57.3kJ/mol③C(§)+O2(g)=CO2(g)；AH=-393.5kJ/mol@CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)；AH=-283kJ/mol⑥HNO3(aq)+NaOH(aq)==NaNO3(aq)+H2O(1)；AH=・57・3kJ/

8、mol⑦2H2(g)+O2(g)=2也0⑴；AH=-517.6kJ/mol(1)上述反应热绝对值都正确，请判断以上热化学方程式中，书写不正确的有()(2)根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式。(3)上述反应中，能正确表示燃烧热的热化学方程式有()；能正确表示中和热的热化学方程式有()。12.⑴在25°C、101kPa下，lg甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.6