化学十字交叉法的原理及应用

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1、化学总结一、基本概念和基本理论（一）物质的变化和性质1.物质的变化：物理变化：没有生成其他物质的变化。化学变化：生成了其他物质的变化。两种变化常常同时发生。物质发生化学变化时一定伴随物理变化；而发生物理变化不一定同时发生化学变化。物质的三态变化（固、液、气）是物理变化。物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。化学变化的特征：生成了其他物质的变化。2．物质的性质 (描述性质的语句中常有“能……”“可以……”等字)物理性质:颜色、状态、气味

2、、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。化学性质:通过化学变化表现出的性质。如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。原子的最外层电子数决定元素的化学性质。（二）物质的分类   金属单质物               混合物              单质   非金属单质           酸性氧化物    物质种类                                 稀有气体     氧化物   碱性氧化物质              纯净物  元

3、素种类               无机物      酸      其他氧化物                                            化合物                 碱                                               有机物      盐 3.混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成）  例如，空气，溶液（盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水）， 矿物（煤、石 油、天然气、铁矿石、石灰石），合金（生铁、钢）注意

4、：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。纯净物、混合物与组成元素的种类无关。即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。4.纯净物：由一种物质组成的。 例如：水、 水银、 蓝矾(CuSO4 ·5H2 O)都是纯净物冰与水混合是纯净物。 名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。5.单质：由同种（或一种）元素组成的纯净物。例如:铁 氧气（液氧）、氢气、水银。6.化合物：由不同种（两种或两种以上）元素组成的纯净物。名称中有“某化某”“某酸某

5、”的是化合物。7．有机物（有机化合物）：含碳元素外的化合物（除CO、CO2 和含碳酸根化合物外）   无机物：不含碳元素的化合物以及CO、CO2 和含碳酸根的化合物8. 氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。a.酸性氧化物：跟碱反应生成盐和水的氧化物。CO2 ，SO2 ，SO3                                    大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水反应生成同价的含氧酸。CO2 + H2O= H2CO3   SO2 + H2O= H2SO3      SO3 +

6、 H2O= H2SO4b.碱性氧化物：跟酸反应生成盐和水的氧化物。CaO Na2 O  MgO Fe2 O3  CuO     大部分金属氧化物都是碱性氧化物，  BaO K2 O  CaO Na2 O溶于水立即跟水反应      生成相应的碱，其他碱性氧化物不溶于水，跟水不反应。CaO+H2O=Ca（OH）2  BaO+H2O=Ca（OH）2     Na2O+H2O=2NaOH  K2O+H2O=2KOHc.注意：CO和H2 O既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，是不成盐氧化物。9.酸：电离时生成的阳离子全

7、部是氢离子的化合物。酸溶液的ＰＨ值小于7 酸的名称中最后一个字是“酸”，通常化学式的第一种元素是“Ｈ ”，酸由氢和酸根离子组成 紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色 根据酸的组成，通常有以下两种分类方法：酸的电离方程式：酸＝nＨ＋ ＋酸根离子n－ a.根据酸分子电离所能生成的氢离子的个数分为：一元酸（HCl、HNO3 ）、二元酸（H2 SO4  、H2 S、H2 CO3  ）和三元酸（H3 PO4  ）b.根据酸分子里有无氧原子分为：含氧酸（H2 SO4  ,HNO3  , H3 PO4  名称为：

8、某酸）无氧酸（HCl, H2 S名称为：氢某酸 ） 鉴定酸（鉴定H＋ ）的方法有：①加紫色石蕊试液变红色的是酸溶液；②加活泼金属Mg、Fe、Zn等有氢气放出10.碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。碱通常由金属离子和氢氧根离子构成   溶碱有五种：钾钙钠钡氨（KOH,Ca(OH)2  ,NaOH Ba(OH)2  ，氨水）它们的溶液无色。   有颜色的碱（不溶于水）：红褐色的氢氧化铁（F