高中化学教案-离子反应

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1、教案一：离子反应一、教学目标：1.知识与技能目标：使学生了解电离方程式的判断和书写以及离子反应发生条件掌握离子反应方程式的书写。2.过程与方法目标：通过实验探究和问题探究引导学生口主学习。3.情感态度与价值观目标：通过实验探究培养学生自主学习能力和抽象思维能力。二、教学重难点：重点：离了反应的判断和离了反应方程式的书写。难点：离子反应方程式的书写。三、教学过程1•酸、碱、盐在水溶液中的电离（1）电解质概念引入：我们在初中观察过酸、碱、盐溶液在水溶液中的导电的实验现象。不仅如此，如果氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠等固休分别加热至熔化，它们也能导电。电解质的定义：在水

2、溶液或熔融状态下能够导电的化合物叫电解质。拓展：酸、碱、盐在水溶液小能够导电，是因为它们能够在溶液小发生了电离，产生口由移动的离了。举例说明：将氯化钠加入水中，在水分子的作用下，钠离子（Nf）和氯离子（C「）脱离NaCl晶体表面，进入水屮，形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子（如图1）,NaCl发生了电离。这一过程可以用电离方程式表示如下:NaCl=Na++CF水分f与NaCl晶体作用M1CI溶解幷电禺图INaCI在水中的溶解和电离示意图引入：HC1、H2SO4和HNO3的电离也可以用电离方程式表示如下：HC1=HF+CrH2SO4=H++SO4_HNO

3、3=H++NO,总结：hci、H2SO4和HNO3都能电离出rr,因此，我们可以从电离的角度对酸的本质有一个新的认识。'的概念：电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化学物叫酸。（3）碱的概念引入：NaOH和KOH电离也可以用电离方程式表示如下:NaOH=Na++OH-KOH=K++OH-总结：NaOH和KOH都能电离出OH,因此，我们可以从电离的角度对碱的本质有一个新的认识。碱的概念：电离时生成的阴离子全部是氧氧根离子（OH）的化学物叫碱。2.离子反应及其发生的条件（1）离子反应的定义：rtr丁电解质溶于水后电离成离子，所以，电解质在水溶液中的反应实质上

4、是离子Z间的反应，这样的反应称作离子反应。（2）离子反应方程式引入：AgNO3和NaCl都是无色的溶液，当向盛有AgNO3的试管中滴加NaCl时,溶液由无色变成了有白色沉淀生成的悬浊液，通过初中的学习我们知道是由于AgNCh和NaCl发生了复分解反应生成了AgCl沉淀，该反应的化学方程式为：AgNO3+NaCl=NaNO3+AgCl；下面我们分析一下这个反应：NaCl和AgNO3都是易溶易电离的物质，在水溶液中发生电离，其电离方程式如下：NaCl=Na"+CfAgNCh=Ag++N（V对于AgCl它是以固体颗粒的形式存在，我们用化学式表示；而NaNCh是易溶

5、易电离的物质，在水溶液中同样也要发生电离，即：NaNO3=Na++NOfo我们把NaCl、AgNOs和NaNC）3用离子形式表示，把AgCl用化学式表示，则有：Na++CF+Ag++NOf=AgCl；+Na++NO,观察等式两边，我们发现等式两边均有N『和N0<,进而可以判断在此反应中这两个离子未参加化学反应，所以我们把它们删掉，即该反应为：Ag++cr=AgCU，写完后，检查方程式两边各元索的原子个数是否相等。离子反应方程式概念:用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子反应方程式。总结：通过上述AgNO3和NaCl反应的分析，我们来总结离子方程式书

6、写的-•般步骤：（1）写即写出反应的化学方程式AgNO3+NaCl=NaNO3+AgCl；（2）拆把易溶易电离的物质写成离子形式，包括强酸、强碱、盐等；把气体、水、弱酸、弱碱、氧化物、单质、难溶于水的物质写成化学式Na++CF+Ag++NOf=AgCl；+Na++NOf（3）删删去方程式两边不参加反应的离了Ag++C「=AgClJ（4）查检查方程式两边各元索的原子个数和电荷总数是否相等。小结：一写，二拆，三删，四查。总结：书写要点（1）必须符合客观实际（2）易溶、易电离物质写离子式（3）难溶、难电离物、气休、单质及氧化物写化学式（4）遵守电荷、原子守恒（5）

7、固体间的反应不写离子方程式3.!碱反应的实质引入：向盛有2mLNaOH稀溶液的试管中加入2mL稀盐酸，观察反应。实验现象：我们观察不到明显的现象，但我们知道，实际上发生了屮和反应。反应方程式离子方程式NaOH+HC1=NaCl+H20h++oh=h2oKOH+HC1=KC1+HQh++oh=h2o2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2Oh++oh=h2o2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2Oh++oh=h2o上面的4个反应都是中和反应，虽然每一个反应的化学方程式不同，但它们的离子方程式确实相同的。这表明：酸与碱发生反应的实质是由酸电离出的H+和由碱

8、电离岀的OH结合生成了H2O。总结：酸、碱、盐在水溶