第十一章《物质结构与性质》选修基础课3晶体结构与性质

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1、基础课3晶体结构与性质理清主干明确考纲1.了解晶体的类型，了解不同类型晶体中结构微粒、微粒间作用力的区别。2.了解晶格能的概念，了解晶格能对离子晶体性质的影响。3.了解分子晶体结构与性质的关系。4.了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。5.理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。了解金属晶体常见的堆积方式。6.了解晶胞的概念，能根据晶胞确定品体的组成并进行相关的计算。•日础落戟・技能衣H(对应学生用书P226)考点一晶体及四种晶体类型的比较知识梳理1•晶体(1)品体与非品体的区別比较晶体非晶体结构特征结构粒子

2、在三维空间里周期性有序排列结构粒子无序排列性质特征自范性有无熔点固定不固定异同表现各向异性各向同性二者区别方法间接方法测定其是否有固定的熔点科学方法对固体进行X-射线衍射实验(2)获得晶体的三条途径①熔融态物质凝固。②气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)。③溶质从溶液川析出。(3)晶胞①概念：描述晶体结构的基木单元。②晶体中晶胞的排列——无隙并置a.无隙：相邻晶胞之间没有任何间隙°b.并置：所有晶胞一平行排列、収向相同。提醒：①具有规则几何外形的固体不一定是晶体，如玻璃。②晶胞是从晶体中“截取”出来具有代表性的“平行六面体”，但不一定是最小的“平行六面体”。

3、Y判-判正误判断，正确的划“，错误的划“x”(1)固态物质一定是晶体(X)(2)冰和碘晶体中相互作用力相同(X)(3)晶体内部的微粒按一定规律周期性的排列(J)(4)凡有规则外形的固体一定是晶体(X)(5)固体SiO2-定是品体(X)(6)缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中会慢慢变为完美的立方体块(/)2.四种晶体类型的比较比较类分子晶体原子晶体金属晶体离子品体构成粒子分子原子金属阳离子、口由电子阴、阳离子粒子间的相互作用力范徳华力(某些含氢键)共价键金属键离子键硬度较小很大有的很大，有的很小较大熔、沸点较低很高有的很高,有的很低较高溶解性相似相溶难溶于

4、任何溶剂常见溶剂难溶大多易溶于水等极性溶剂导电、传热性一般不导电，溶于水后冇的导电-般不具有导电性，个别为半导体电和热的良导体晶体不导电，水溶液或溶液或熔融态导电物质类别及举例大多数非金属单质、气态氢化物、酸、非金属氧化物（SiO2除外）、绝大多数有机物（有机盐除外）部分非金属单质（如金刚石、硅、晶体硼），部分非金属化合物（如SiC、SiO2）金属单质与合金（如Na、Al、Fe>青铜）金属氧化物（如K2O>Na2O）s强碱（如KOH、NaOH）、绝大部分盐（如NaCl）3.晶体熔、沸点的比较（1）不同类型晶体熔、沸点的比较①不同类型晶体的熔、沸点髙低的一般规

5、律：原子晶体>离子晶体>分子晶体②金属晶体的熔、沸点差别很大，如钩、钳等熔、沸点很高，汞、艳等熔、沸点很低。（2）同种品体类型熔、沸点的比较①原子品体原子半径越一小一键长越一短一键能越一大一熔、沸点越一高如熔点：金刚石N碳化硅N硅。②离子晶体a.一般地说，阴、阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则离子间的作用力就越强,其离子晶体的熔、沸点就越高，如熔点：MgO_>MgCl2_>NaCl>CsClob.衡量离子品体稳定性的物理量是晶格能。晶格能越大，形成的离子晶体越—稳定熔点越高,硬度越大。③分子晶体a.分子间作用力越大,物质的熔、沸点越高；具有氢键的分子晶体熔

6、、沸点反常地高。如H?0>_H?Te>H?Se>H?Sob.组成和结构相似的分子品体，相对分子质量越大,熔、沸点越高，如S11H4NGeH4NSiHUNCH4。c.组成和结构不相似的物质（相对分子质量接近），分子的极性越大，其熔、沸点越高，如CO>N2,CH3OHKH3CH3。d.同分异构体，支链越多，熔、沸点越低。如ch3—ch2—ch2—ch2—ch3>CIL—CII—CIL—CIL3I23ch3ft>化一c—CII3CH3④金属晶体金属离子半径越小，离子电荷数越多，金属阳离子与自由电子静电作用越强，其金属键越强，金属熔、沸点就越高，如熔、沸点：Na

7、g

8、J选修3-P844改编)下列各组物质屮，化学键类型相