化学必修二第一章第二节教学设计模板第2课时

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1、一、教学准备模块主备人第一章第二节第2课时模块总第课时课题：第二节元素周期律授课班级授课教师课标要求及解读了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性和非金属性的周期性变化，认识元素周期律。利用问题探究的形式组织学生活动。教学目标知识与技能1、了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性和非金属性的周期性变化，认识元素周期律。2、通过实验操作，培养学生实验技能。过程与方法问题情境设置引入课题，小组活动探究解决问题，自主小结帮助完成巩固和加深的要求，课堂课后作业提炼和升华。情感态度与价值观通过组织学生以小组活动方式对元素周期律的探究

2、，培养学生利用数据进行推理的能力及培养学生合作探究的团队精神。关键目标了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性和非金属性的周期性变化，认识元素周期律。培养学生合作探究的团队精神。教学难点从元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性和非金属性的周期性变化，认识元素周期律。学情分析空二、教学过程教学方法、师生活动教学流程、知识呈现（二）元素周期律1、电子层排列的周期性［学生活动］［科学探究1］写出1—18号元素的名称、原子结构示意图。根据原子结构示意图总结并找出规律。原子序数电子层数最外层电子数达到稳定结构时的最外层电了数1~211

3、223〜1011-18结论：核外电子的排布随着的增加发生变化。2、化合价的周期性变化［科学探究2］标出1-18号元素的化合价，找出规律。原子序数最高正价或最低负价的变化1~23〜1011〜18结论：随着原子序数的递增，元素化合价也呈现o［板书］3、原子半径的递变规律总结：同一周期，随着原子序数的递增，元素原子半径，呈现变化。原子半径大小的比较同主族，从上到下，原子半径逐渐增大。同周期，从左到右，原子半径逐渐减小。4、元素的金属性、非金属性强弱判断依据。性质强弱判断依据金属性1、2、非金属性1、2、3、实验探究：1、第三周期元素性质变化规律［实验一］M

4、g、Al和水的反应：分别取一小段镁带、铝条，用砂纸去掉表面的氧化膜，放入两支小试管屮,加入2〜3ml水，并滴入两滴酚瞅溶液。观察现彖。过一会儿，分别用酒精灯给两试管加热至沸腾,并移开酒精灯，再观察现象。NaMgAl与冷水反应现象化学方程式'■J沸水反应现象化学方程式结论最高价氧化NaOHMg(OH)2A1(OH)3物对应的水中强碱化物碱性强弱［实验二］Mg、Al与稀盐酸反应比较MgAl现象反应方程式结论［总结］Na、Mg、Al与水反应,对应氧化物水化物的碱性,金属性逐渐，非金属性逐渐。结论：元素的金属性和非金属性随着而呈现的变化。2、同周期元素性质递

5、变规律：从左到右，金属性逐渐，非金属性逐渐c3写出11-18号元素的原子结构示意图，体会元素性质和原子结构的关系。［小结］由学生自己完成元素周期律(1)定义：元素的性质随看而呈周期性的变化，这条规律叫做元素周期律。(2)实质：。［课堂作业］1.X、Y、Z三种元素的原子具有相同的电子层数，而Y的核电荷数比X大2,Z的质子数比Y多4,1摩尔X的单质跟足量的酸起反应能置换出1克氢气，这时X转为具有氤原子相同的电子层结构的离子，根据上述条件推测：仃)XYZ；(2)X、Y最高价氧化物对应水化物跟的气态氢化物的水溶液反应的离子方程式分别为①，②。2.运用元素周期

6、律分析下面的推断，其屮错误的是(A)彼(Be)是一种轻金属，它的氧化物的水化物可能具有两性(B)筱是一种有色固体,HAt很不稳定,AgAt是有色难溶于水且感光性很强的固体(C)硫酸ig(SrSO4)是难溶于水和盐酸的白色固体(D)硒化a(H2Se)是无色，有毒，比H2S稳定的气体［课后作业］三、教学反思