《课题1常见的酸和碱》同步练习5

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1、《课题1常见的酸和碱》同步练习选择题1.（2014-湖南邵阳）实验室的药品是按物质分类的方式存放的，四个药品柜已存放了下列药品，现学校实验室新购进一瓶硝酸，正确存放它的药品柜是（）药品柜甲柜乙柜丙柜丁柜药品盐酸、硫酸氢氧化钠、氢氧化钙红磷、硫铜、锌A.甲柜B.乙柜C.丙柜D.丁柜2.（2014-浙江衢州）衣服上沾了铁锈（主要成分是Fe2O3）,直接用水很难洗净，要除去白色衬衣上的铁锈，你认为比较适宜的液体是（）A.白酷B.酱油C.酒精D.洗洁精3.白蚁能分泌出蚁酸。蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物质。下列最不容易被蚁酸腐蚀的是（）A.镀锌水管B•铜制塑像C.大理石栏

2、杆D.铝合金门窗4.下列关于盐酸的用途中，不能用稀硫酸代替的是（）A.制氢气B.除铁锈C.实验室制取二氧化碳D.溶解氧化铜5.盐酸、稀硫酸在水溶液中都能解离出H+,故有许多共同的性质。下列有关叙述正确的是A.打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾B.稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈C.浓盐酸、浓硫酸都可用來干燥氧气D.浓盐酸、浓硫酸与水混合吋溶液温度都升高1.下列物质分别加入稀硫酸中，充分反应后得到无色溶液的是（）A.锌粒B.铁钉C.铁锈D.氧化铜2.下列物质①FcCd②ZnCb、③CuCb、④AlCh屮，能用金属和盐酸直接反应制得的物质是（）A.①②④B.②④C

3、.③④D.①②③3.对某无色溶液进行下列实验，根据实验现象得出的结论中，不正确的是（）A.滴入紫色石蕊试液，颜色变红，则该溶液显酸性B.滴入酚猷试液，溶液保持无色，则该溶液显酸性C.加入Mg粉，有气泡产生，则该溶液显酸性D.加入CaCOs固体，有气泡产生，则该溶液显酸性4.有一Fe和FeO的混合物，测得其中铁元素的质量分数为80%。取该混合物7.0g,加足量稀硫酸完全溶解后生成硫酸亚铁的质量为（）A.7.6gB.15.2gC.20.0gD.40.0g5.（2015-湖北襄阳）向CuO和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后冷却、过滤，在滤液中放入一枚洁净的铁钉

4、，发现铁钉表面无任何变化。据此判断，下列结论正确的是（）A.滤液中一定含有FeSO4,可能含有H2SO4A.滤液屮可能有CuSO4B.滤渣里一定有Cu,可能有Fe和CuOC.滤渣里一定有Cu和Fe二.非选择题1.盐酸既是盐化工的重要产品，又是主产硅材料的重要原料。如图归纳出了盐酸与其他物质间相互反应的关系(图中“一”表示相连的两种物质能发生反应)。⑴若X是与其他三种不同类别的化合物，则X可以是(填化学式)。白醋、柠檬酸三种溶液,⑵根据如图所示物质间关系，写出①反应的化学方程式回答下列问题:(1)向三氧化二铁中放入足量盐酸，充分反应后，观察到的现象是,反应的化学方程式是O(

5、2)白醋、柠檬酸溶液也能与三氧化二铁发生类似反应，说明白醋、柠檬酸溶液和盐酸中都含有的离子是o(3)理论上溶解3.2g三氧化二铁，需要36.5%的盐酸go13.A、B、C、D、E为初中化学常见的物质，其中A、C为金属单质，E为非金属单质，如图是它们之I'可的相互转化关系。请回答:(1)反应①的基本反应类型是O(2)C的化学式为。(3)写出物质E和B在加热条件下反应的化学方程式(4)如图转化中产生无色气体E的原因是。13.(2014-浙江嘉兴)在盐酸除铁锈的实验中，我们常会发现生锈的铁钉表面有一些气泡产生,气泡是怎么产生的？针对这一问题，同学们提出了有关假设，并设计了如图甲

6、所示的实验方案进行探究，实验时，观察到放有铁的试管中有气泡产生，而另一试管中没有，从而验证了自己的假设是成立的。稀盐酸稀盐酸稀盐酸41[4][41•■n/铁一铁锈一铁;;nrlMrl*甲乙(1)分析上述实验，你认为同学们建立的假设是O(2)有同学认为上述实验不够严谨，溶液中的水可能会对实验产生影响。于是他们又进行了对照实验，请你在虎线框屮用图示的形式将图乙的对照实验补充完整。(3)还有同学想：气泡会不会是铁锈与水反应产生的？他认为还要补充一个铁锈与水反应的实验，你觉得有没有必要？o14.(2014-辽宁丹东)向20g赤铁矿样品屮(样品屮杂质不溶于水，也不和酸反应)不断加入

7、稀盐酸至固体量不再减少为止，共消耗稀盐酸184g,测得剩余固体的质量为4》请计算：(1)赤铁矿样品中，氧化铁的质量分数。(2)最后所得溶液中溶质的质量分数。作业131.A2.A【解析】铁锈的主要成分是氧化铁，酱油、酒精、洗洁精都不能与其反应，白醋屮含有醋酸,因此，白醋可用于除锈。3.B4.C5.B6.A7.B【解析】错选成A的原因是没看清题意“金属和盐酸直接反应”，或是忘记铁与盐酸反应的产物是FeCb；错选成D的原因是，没考虑到铜是一种不活泼金属，不能与稀盐酸直接反应生成CuCl2o1.B2.B【解析】根据在化学反应前后铁元素