专题三、化学反应原理综合题

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1、专题三、化学反应原理综合题目录18一、化学反应中的能量变化………………………1二、化学反应速率和化学平衡……………………2三、电解质溶液……………………………………3四、电化学…………………………………………5综合训练……………………………………………7限时训练……………………………………………918一、化学反应中的能量变化（一）、反应热1、从宏观上分析，反应热的形成原因是反应物具有的总能量与生成物具有的总能量的相对大小；2、从微观上分析，反应热形成原因是断键时吸收的总能量与成键时放出的总能量的相对大小。3、从能量角度比较物质的稳定性：物质本身具有的能量越高

2、，其总键能就越小、稳定性就越差。（二）热化学方程式的书写1、检查是否标明聚集状态：固（s）、液（l）、气（g）。2、检查ΔH的“＋”、“－”是否与吸热、放热一致。（放热反应ΔH<0，吸热反应ΔH>0）。3、检查ΔH的数值是否与反应物或生成物的物质的量相匹配（成比例）。4、书写表示燃烧热的热化学方程式时，可燃物的化学计量数为1，产物应为完全燃烧生成稳定的氧化物，并以此配平其余物质的化学计量数。如H2燃烧生成的是H2O（l），而不是H2O（g）。5、书写表示中和热的热化学方程式时，H2O的化学计量数为1，并以此配平其余物质的化学计量数。【练习】1、为解决目前燃料

3、使用过程中的环境污染问题，并缓解能源危机，有的专家提出利用太阳能促使燃料循环使用的构想，如下图所示：过程Ⅰ表示如下：①2CO22CO＋O2　②2H2O2H2＋O2③2N2＋6H2O4NH3＋3O2　④2CO2＋4H2O2CH3OH＋3O2⑤2CO＋4H2O2CH4＋3O2请回答：（1）上述转化过程中，ΔH1和ΔH2的关系是_______________。（2）断裂1mol化学键所需的能量见下表：共价键H—NH—ON≡NO==O断裂1mol化学键所需能量/kJ·mol－1393460941499常温下，N2与H2O反应生成NH3的热化学方程式为________

4、______________________。182、已知在热力学标准态（298K、1.01×105Pa）下，由稳定的单质发生反应生成1mol化合物的反应热叫做该化合物的生成热（ΔH）。下图为氧族元素的氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图。（1）归纳非金属元素氢化物的稳定性与氢化物的生成热ΔH的关系：_______________。（2）写出硒化氢在热力学标准态下，发生分解反应的热化学方程式：_________________。二、化学反应速率和化学平衡1、化学反应速率的大小比较：只要比较、、、的大小即可，但要注意速率单位的统一。2、化学反应速率的影响的外

5、界因素：浓度越大越快；温度越高越快；压强是通过对浓度的有效改变来影响的。3、可逆反应达到平衡状态的标志（1）“等”：v正＝v逆（方向相反，快慢相同）；（2）“定”：各组分含量不随时间而改变（一万年不变）。4、化学平衡移动方向的判定（1）应用平衡移动原理：（2）应用浓度商Qc与平衡常数K的关系：（3）应用等价模型：在恒温下，向恒容的容器中等比改变投料量，相当于在活塞容器中改变压强。【练习】3、25℃时，在体积为2L的密闭容器中，气态物质A、B、C的物质的量n（mol）随时间t的变化如下图所示，已知达平衡后，降低温度，A的转化率将增大。（1）根据上图数据，写出该

6、反应的化学方程式：______________；此反应的平衡常数表达式K=　　　　　　，从反应开始到达第一次平衡时的平均速率v（A）为　　　　　。（2）在5～7min内，若K值不变，则此处曲线变化的原因是　　　　　　　　　　　。（3）下图表示此反应的反应速率v和时间t的关系图：各阶段的平衡常数如下表所示：t2-t3t4-t5t5-t6t7-t8K1K2K3K4K1、K2、K3、K4之间的关系为____________________。A的转化率最大的一段时间是　　　　。184、已知反应①Fe（s）＋CO2（g）FeO（s）＋CO（g）　ΔH＝akJ·mol－

7、1，平衡常数为K；反应②CO（g）＋1/2O2（g）===CO2（g）　ΔH＝bkJ·mol－1；反应③Fe2O3（s）＋3CO（g）===2Fe（s）＋3CO2（g）　ΔH＝ckJ·mol－1。测得在不同温度下，K值如下：温度/℃500700900K1.001.472.40（1）若500℃时进行反应①，CO2的起始浓度为2mol·L－1，CO的平衡浓度为____________。（2）反应①为__________（选填“吸热”或“放热”）反应。（3）700℃时反应①达到平衡，要使该平衡向右移动，其他条件不变时，可以采取的措施有_______。A．缩小反应器

8、体积　B．通入CO2C．升高温度到900℃D．使用催