物质在水溶液中的行为教案2

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1、主备人：安念周使用人：课题：盐类水解的应用课型：复习课教学时间：教学模式：先学后教,当堂达标教学手段：讲练结合、合作探究教学目标：1、知识与技能理解外界条件对盐类水解的影响，并能运用化学平衡知识解决水解的问题。了解盐类水解在生产、生活是的典型应用，并知道其中的相关原理。2、过程与方法通过实验并运用归纳法分析盐类的溶液呈不同酸碱性的原因；从微观角度探究盐类水解的本质原因，让学生在学习过程中掌握从宏观到微观、从静态到动态的探究方法。3、情感、态度与价值观通过探究不同的盐溶液呈现不同酸碱性的本质原因，学会透过现象看

2、本质；领悟矛盾的“对立与统一”以及矛盾“特殊性与普遍性”的哲学观点。内容分析：在学习《盐类水解》之前，学生已经学习了平衡特征及移动原理，并讨论了电解质在水溶液中的行为，包括弱电解质的电离平衡和水的电离平衡两个平衡体系，都是平衡原理的具体应用。学生也初步从微观角度认识了溶液酸碱性的实质。在此基础上再来探究盐类在溶液中的变化规律，以及对溶液酸碱性的影响。既能促进学生的认知发展，也是对平衡原理和弱电解质概念的具体应用和再认识。从知识结构上讲，盐类水解平衡是继弱酸、弱碱平衡体系之后的又一个电解质溶液的平衡体系，利于学

3、生形成完整的电解质溶液的平衡体系。教学过程：环节教师活动学生活动设计意图自我诊断【提问】1.盐类水解的实质？2.盐类水解的规律？【作业检查】把NH4Cl固体溶解在水中时存在两个电离过程，写出电离方程式：和。NH4Cl电离出的离子与水电离出的离子结合生成弱电解质，使水的电离平衡向的方向移动，溶液中的随之增大，当达到新的平衡时，c（H+）C（OH-），溶液呈性；此过程总反应式为。回顾相关知识完成填空使学生知识巩固前后衔接导学诱思【观察思考】下面两幅图运用了什么化学反应原理？泡末灭水器氢氧化铁胶体引起注意观察思考化

4、学与生产生活相关导学诱思我们知道盐类的水解与我们生活生产息息相关，它们都受外界因素的影响，人们往往可以利用它们的典型性质加以应用。今天我们学习的内容是:理解与深化二、盐类水解的应用【知识回顾及对点训练】1、判断物质水溶液的酸碱性【当堂练习】浓度均为0.1mol/L的下列物质的溶液，溶液的pH由小到大的顺序是：。（填编号）①NaCl　②CH3COONa　③NH4Cl　④AlCl3　⑤Ba(OH)2⑥Na2CO3⑦NaHCO3⑧NaHSO4⑨NaOH　⑩H2SO4分析：⑤和⑨都是碱，c(OH－)大，Ba(OH)2

5、为二元碱，NaOH为一元碱，pH值应⑤>⑨；②⑥⑦为强碱弱酸盐水解呈碱性，pH值大于7，根据越弱越水解可判断pH值大顺序，已知酸性顺序：CH3COOH>H2CO3>HCO3－酸性越弱相应下面离子水解程度越大，离子水解程度大小顺序为：CH3COO－⑦>②；NaCl为强酸强碱盐不水解pH=7；NH4Cl和AlCl3为强酸弱碱盐，水解后pH<7，碱性NH3·H2O>Al(OH)3，NH4+水解程度小于Al3+，pH值NH4Cl>AlCl3；NaHSO4为强酸酸式盐在溶液

6、中全部电离，H2SO4为二元强酸c(H+)最大。答案：上述盐溶液pH值大小顺序⑤>⑨>⑥>⑦>②>①>③>④>⑧>⑩。学生思考分析自主学习归纳知识教材回归2、某些物质水溶液的配制（1）配制氯化铁溶液时，常将氯化铁先溶于，然后加水稀释。（2）配制硫酸铜溶液时，常将硫酸铜先溶于，然后加水稀释。（3）配制硫化钠溶液时，常滴入几滴。【当堂练习】实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是　A．防止硫酸铁分解　　　　　　　　B．抑制硫酸铁水解C．提高硫酸铁的溶解度　　　

7、　　　　　D．提高溶液的pH答案：B学生完成检查学生双基加强应用3、铝盐（明矾）、铁盐净水的原理铝盐：。铁盐：。【当堂练习】2012·重庆理综化学卷10］下列叙述正确的是书写原理A.盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵B.稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小C.饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH值不变D.沸水中滴加适量饱和Fe溶液，形成带电的胶体，导电能力增强答案：C当盐酸和氨水恰好中和生成NH4Cl时，由于的水解而使溶液显酸性，若使溶液呈中性，应继续向溶液中加入氨水，故溶液中

8、的溶质是NH4Cl和NH3·H2O，A项不正确；向稀醋酸中加水时，醋酸的电离平衡正向移动，醋酸的电离程度增大，但c(H＋)减小，故pH增大，B项不正确；温度不变，Ca(OH)2的溶解度不发生变化，故饱和石灰水中c(OH－)的浓度不变，所以pH不变，C项正确；氢氧化铁胶体的胶体粒子带有正电荷，但氢氧化铁胶体呈电中性，故D项不正确。对细节做强调规范联系生产与生活4、化肥的使用（1）长期使用（NH4）2S