2017-2018学年高中化学第2章化学键与分子间作用力第1节共价键模型（第2课时）教案鲁

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1、第2章化学键与分子间作用力第1节共价键模型(第2课时)备课日期课型新课教学目标知识与技能过程与方法情感态度与价值观1•认识键能、键长、键角等键参数的概念2.能用键参数一一键能、键长、键角说明简单分子的某些性质1.体会数学、物理在学习化学中的重要性，注意理科之间的相互渗透和影响。1.体会思考带给人的愉快情感体验。教学重点键参数的概念教学难点键参数的概念教学方法运用类比、归纳、判断、推理的方法，注意各概念的区别与联系，熟悉掌握各知识点的共性和差异性。教学用具多煤体、图像课时安排1课时教学内容设计与反思一、复习导入：【联想质疑】氯化盘、碘化盘的分子结构十分相似，它们都

2、是双原子分子。分子中都有一个共价键，但它们表现出来的稳定性却大不一样。这是为甚麽呢？二、讲授新课：【板书】二、键参数——键能、键长与键角【学生活动】引导学生利用表格与数据学习键能与键长，理解它们的含义。【阅读与思考】认真阅读教科书中的表2-1-1,2-1-2T解一些共价键的键能、键反，并思考下列问题：【提出问题】(1)键能是共价键强度的一种标度，键能的大小与键的强度有什么关系？(2)键能与化学反应的能量变化有什么联系？怎样利用键能的数据计算反应的热效应？【板书】1.键能(1)概念：在101・3kPa,298K的条件下，断开ImolAB(g)分子中的化学键，使其分

3、别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量，IILIA—B键的键能,(2)表示方式为Ea-b,单位是kj/mol(3)意义：表示共价键强弱的强度，键能越大，键越牢固2.键长二(1)概念’两个成键原子之间的原子核间间隔叫键长。(2)意义’键长越短，化学键越强，键越牢固。【归纳总结】在上述学习活动的基础上，归纳1.键能的概念及其与分子性质的关系，即键能是气态基态原子形成lmol共价键释放的最低能量。键能通常収正值键能越大，化学键越稳定。2.分子内的核间距称为键长，它是衡量共价键稳定性的另一个参数，键长越短，往往键能越大，共价键越稳定【过渡】【提出问题】怎样知道多原子分

4、子的形状？【讨论与启示】：要想知道分子在空间的形状，就必须知道多原子分子中两个共价键之间的夹角，即键角。【学生活动】制作模型学习键角制作模型：利用泡沫塑料、彩泥、牙签等材料制作C02、出0和CH”的分子模型，体会键角在决定分子空间形状屮的作用。【归纳板书】3.键角(1)定义：概念：多原子分子中，两个化学键之间的夹角叫键角。多原子分子屮，两个化学键之间的夹角，键角是描述分子空间立体结构的重要参数。例如，在C02中，Z0C0为180°,所以C02为直线形分子；而在IbO中，ZH0II为105°,故氏0为角形分子。多原子分子的键角一定，表明共价键具有方向性。键角是描述

5、分子立体结构的重要参数，分子的许多性质都与键角有关。(2)写出下列分子的键角：C02：H.0：NH3：(3)键角、键长、键的极性决定着分子的空间构型。三、课堂"绪键参数——键能、键长与键角(1)概念=(2)表示方式为表示共价键强弱的强度,键能越大，键越牢2.键长:(1)概念：两个成键原子之间的原子核间间隔叫键长。(2)意义：键长越短，化学键越强，键越牢固。3.键角：概念：多原子分子中，两个化学键之间的夹角叫键角四、课堂练习：1-下列说法中，错误的是A.键长越长，■化学键越牢B.成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢C・对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越

6、稳定D・原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键2.能够用键能解释的是A.氮气的化学性质比氧气稳定B.常温常压下，漠呈液体，碘为固体C.稀有气体一般很难发生化学反应D.硝酸易挥发，硫酸难挥发五、布置作业:发下来半张练习六、教学效果追忆：