水的电离和溶液的ｐｈ(3)

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1、江苏省宿迁中学高二化学教学案（总第　　　课时）第三章电离平衡(第二节　水的电离和溶液的ｐＨ第4课时)总第课时【教学目标】1、了解溶液的酸碱性和ｐＨ的关系2、掌握有关溶液ｐＨ值的简单计算3、了解常用的酸碱指示剂【教学重点】１、水的离子积，Ｈ＋浓度、ＯＨ－浓度、ｐＨ值与溶液酸碱性的关系2、有关溶液ｐＨ值的简单计算【教学过程】：〖复习引入〗练习：①将ｐＨ等于3的强酸溶液和ｐＨ等于12的强碱溶液混合，当溶液的ｐＨ11时，强酸于强碱的体积比是　　　　　（　　　　　）　　　　Ａ．9：2　　　Ｂ．９：１　　　Ｃ．１：

2、１０　　　Ｄ．２：５　②250Ｃ时，向ＶｍｌｐＨ＝ａ的盐酸中滴加ｐＨ＝ｂ的氢氧化钠溶液10Ｖｍｌ　　　时，溶液中Cl-的物质的量恰好等于Na+的物质的量，则此时a+b的值为　（　）　　　　Ａ．13　　　　Ｂ．14　　　　Ｃ．15　　　　Ｄ．不能确定　③为了更好的表示溶液的酸碱性，科学家提出酸度（ＡＧ）的概念，AG=lg〔c(H+)/c(OH-)〕,下列叙述正确的是　　（　　　　）Ａ．中性溶液的ＡＧ＝０Ｂ．酸性溶液的ＡＧ<０Ｃ．常温下0.1ｍｏｌ/Ｌ氢氧化钠溶液的ＡＧ＝12Ｄ．常温下0.1ｍｏｌ/Ｌ盐酸溶

3、液的ＡＧ＝12④室温时，将ｐＨ＝5的硫酸稀释10倍ｃ（Ｈ＋）：ｃ（ＳＯ４２－）＝　　　　　将稀释后的溶液再稀释100倍，ｃ（Ｈ＋）：ｃ（ＳＯ４２－）＝　　　　⑤某温度下，纯水中的ｃ（Ｈ＋）＝2.0×10－7ｍｏｌ/Ｌ，则此时溶液中的ｃ（ＯＨ－）＝　　　　　　　　，若温度不变，滴入稀硫酸使ｃ（Ｈ＋）＝5.0×10－6ｍｏｌ/Ｌ，则ｃ（ＯＨ－）＝　　　　　　　　。教授新知三．常用酸碱指示剂及其变色范围　　说明：常用的酸碱指示剂有石蕊、甲基橙、酚酞试液和ｐＨ试纸。ｐＨ试纸在使用时不要湿润，直接把试液滴在试纸上

4、，过一会与标准比色卡比较，得出溶液的ｐＨ。　　　　　　　　　　　　常用酸碱指示剂的ｐＨ变色范围　　　　　　　　　　　　　指示剂　　　　变色范围的ｐＨ石蕊<５红色5－8紫色>8蓝色甲基橙<3.1红色3.1－4.4橙色>4.4黄色酚酞<8无色8－10浅红色>10红色四．测定ｐＨ的实际意义宿迁中学高二化学背课组　　　　　中心发言人　　　　　　江苏省宿迁中学高二化学教学案（总第　　　课时）　　看书本Ｐ64－65页，了解常用食物和人体几种体液及代谢产物的正常ｐＨ练习1.将10ml0.21mol/LHCl和10ml

5、0.1mol/LBa(OH)2溶液混合，在用水稀释至5Ｌ，　　　　取出10ｍｌ，滴入甲基橙试剂，溶液显示的颜色是　　（　　　）　　　　Ａ．蓝色　　　Ｂ．红色　　　Ｃ．黄色　　　Ｄ．橙色　　　2.向10ｍｌｐＨ＝12的氢氧化钠溶液中加入10ｍｌ某酸，再滴入几滴甲基橙，　　　　溶液呈红色，这种酸可能是　　（　　　　）　　　　Ａ．ｐＨ＝2的硫酸　　　　　　Ｂ．0.01ｍｏｌＬ的ＨＦ酸　　　　Ｃ．ｐＨ＝2的醋酸　　　　　　Ｄ．0.01ｍｏｌＬ的硝酸3.下列溶液一定是碱性的是　　　　　（　　　　　）　　　　Ａ．溶

6、液中ｃ（ＯＨ－）＞ｃ（Ｈ＋）　　Ｂ．溶液中含有ＯＨ－离子　　　　Ｃ．滴加甲基橙溶液显红色　　　　　　Ｄ．滴加甲基橙溶液显黄色　　4.当0.1ｍｏｌ/Ｌ的醋酸:CH3COOH==CH3COO-+H+达电离平衡后，若使醋酸的电离平衡向右移动且溶液的ｐＨ增大，可加入的试剂为　　（　　　　　）　　　　Ａ．CH3COONaB.H2OC.HClD.NH3·H2O5.在某温度下可逆反应ＨＡ＝＝Ｈ＋＋Ａ－（正反应为吸热反应）的电离常数为Ｋａ　　　　　下列说法正确的是　　　　　　（　　　　）　　　　　Ａ．Ｋａ越大，表示该

7、弱酸较易电离　　Ｂ．Ｋａ越大，表示该弱酸较难电离　　　　　Ｃ．Ｋａ随反应物浓度的改变而改变　　Ｄ．Ｋａ随体系温度的升高而增大　　６．ｃ１、ｃ２、ｋ１、ｋ２、ｐＨ１、ｐＨ２分别表示两种一元弱酸的浓度、电离平衡常数和溶液的ｐＨ如果已知ｐＨ１＞ｐＨ２，ｋ１＞ｋ２，则ｃ１ｃ２的关系是(　　　）　　　　　　Ａ．ｃ１＞ｃ２　　　Ｂ．ｃ１＝ｃ２　　　Ｃ．ｃ１<ｃ２　　Ｄ．无法确定总结：相同浓度、相同体积的一元强酸和一元弱酸的比较：　　　　　　比较项目酸ｃ（Ｈ＋）ｐＨ中和碱的能力与活泼金属反应产生Ｈ２量开始与金属反应的

8、速率一元强酸一元弱酸相同ｐＨ、相同体积的一元强酸和一元弱酸的比较：　　　　　　比较项目酸ｃ（Ｈ＋）ｃ（酸）中和碱的能力与活泼金属反应产生Ｈ２量开始与金属反应的速率一元强酸一元弱酸教后记　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　.宿迁中学高二化学背课组　　　　　中心发言人