h单元水溶液中的离子平衡

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1、世纪金榜圆您梦想更多精品资源请登录www.jb1000.comH单元　水溶液中的离子平衡目录H单元　水溶液中的离子平衡1H1　弱电解质的电离1H2　水的电离和溶液的酸碱性11H3　盐类的水解22H4　胶体的性质及其运用32H5　难溶电解质的溶解平衡（课标新增内容）41H6　水溶液中的离子平衡综合53H1　弱电解质的电离【理综卷·2015届河北省唐山市高三9月模拟考试（201409）WORD版】13．已知：95℃时，KW=1.0×10－12.在该温度下,测得0.1mol·L－1Na2A溶液PH=6,则下列说法正确的是A．H2A在

2、水溶液中的电离方程式为：H2AH++HA-，HA－H++A2-B．（NH4）2A溶液中存在离子浓度关系：c（NH4+）>c（A2-）>c(H+）>c（OH－）C．0.0lmol·L-l的H2A溶液pH=2D．等体积等浓度的盐酸与H2A溶液分别与5.6gZn反应，H2A溶液产生的H2多【知识点】水的离子积常数、溶液pH值、盐溶液中离子浓度H1H2H3【答案解析】B解析：根据95℃时，KW=1.0×10－12.在该温度下,测得0.1mol·L－1Na2A溶液PH=6,可知溶液呈中性，Na2A为强酸强碱盐。A、H2A为强酸在水溶液中

3、完全电离，故A错误；B、（NH4）2A为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，溶液中存在离子浓度关系：c（NH4+）>c（A2-）>c(H+）>c（OH－），故B正确；C、0.0lmol·L-l的H2A溶液氢离子浓度为0.02mol·L-l，pH不等于2，故C错误；D、等体积等浓度的盐酸与H2A溶液分别与5.6gZn反应，若酸都过量，两溶液产生的H2一样多，故D错误。故答案选B【思路点拨】本题考查了水的离子积常数、溶液pH值、盐溶液中离子浓度等问题，综合性强，关键是利用95℃时，KW=1.0×10－12和在该温度下0.1mol·L－1Na2

4、A溶液PH=6,判断H2A是强酸。第59页（共59页）山东世纪金榜科教文化股份有限公司世纪金榜圆您梦想更多精品资源请登录www.jb1000.com第Ⅱ卷（共174分）三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题。第32题为必考题，每个小题考生都必须做答。第33题～第40题为选考题，考生根据要求做答。（一）必考题【理综卷·2014届湖南省长沙市雅礼中学高三模拟卷（一）（201405化学】11.下列关于各图的叙述正确的是A.甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的标准然烧热为△H=-241.8kJ·mol-1B.乙

5、表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2(g)N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态C.丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数B>AD.丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB浓液的pH【知识点】燃烧热、化学平衡、溶解度以及酸性的比较F1G2H1H3【答案解析】D解析：A、图中生成物水的状态是气态，不能据此得到氢气的燃烧热数据，故A错误；B、如果达到

6、平衡状态，则二者消耗速率之比等于化学计量数之比即应该等于2：1，故B错误；C、t1℃时A、B的质量分数相等，将t1℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数不变，B=A，故C错误；D、常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化可知酸性HA大于HB，NaB溶液中B水解程度大，产生OH-浓度大，pH大，故D正确；故答案选D第59页（共59页）山东世纪金榜科教文化股份有限公司世纪金榜圆您梦想更多精品资源请登录www.jb1000.com【思路点拨】本题考查了燃烧热、化学平衡、溶解度以及酸性的比较等问

7、题，属于易错题，注意燃烧热指1摩尔可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量。【理综卷·2014届河南省实验中学高三第三次模拟考试（201405）】13．25℃时，浓度均为0.1mol·L－1的HA溶液和BOH溶液，pH分别是1和11。下列说法正确的是（）A.在0.1mol·L－1BA溶液中c(A-)+c(H+)=c(BOH)+c(OH－)B.若将0.1mol·L－1BOH溶液稀释至0.001mol·L－1则溶液的pH=9C.若将一定量的上述两溶液混合后pH=7,则混合液中:c(A-)>c(B+)D.若将上述两溶液按体积比1:2混

8、合，则混合液中：c(B+)>c(A－)>c(BOH)>c(OH－)>c(H+)【知识点】离子浓度大小的比较弱电解质的电离H1H6【答案解析】D解析：0.1mol/LHA溶液的PH=1，说明HA完全电离，为强电解质，0.1mol/L的BOH溶液的pH=11，说明碱不完全电离，为