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《（新课标）2019版高考化学一轮复习第六单元化学反应与能量考点规范练16化学反应与能量》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。
1、考点规范练16化学反应与能量变化(时间:45分钟满分：100分)一、选择题(本题共10小题,每小题5分，共50分。每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2017成都模拟)下列过程伴随的能量变化中，属于反应热的是()A.形成1molII—Cl键放出的能量B.石墨转变成金刚石吸收的能量C.1mol0?形成2mol0原子吸收的能量D.水蒸气变成液态水放出的能量2.在催化剂作用下,HQ发生分解，其反应能量随反应的进程变化如图:下列说法正确的是()A.HO分解反应的A00B.催化剂的加入使反应的热效应减小C.
2、催化剂的加入提高了出0朋勺分解率D.催化剂通过改变反应进程、降低反应的活化能来提高也心分解速率3.下列说法正确的是()A.氢气的燃烧热为A用-285.8kJ・mol：1,则电解水时水分解的热化学方程式2氏0(1)=2Hz(g)+02(g)A洋+285.8kJ・mol-1B.反应SO,(g)+2H2S(g)=3S(s)+2H：?0⑴在常温下能自发进行，则该反应的A从0C.500°C、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方
3、程式为N2(g)+3出(g)=2N&(g)A洋-38.6kJ・D.由C(石墨，s)=(金刚石，s)△洋+1.90kJ・mo「可知，金刚石比石墨稳定4.根据碘与氢气反应的热化学方程式①【2(g)+H；:(g)=2HI(g)A和一9.48kJ・②I2(s)+出(g)=2HI(g)A洋+26.48kJ・mol-1下列判断正确的是()A.254gL(g)中通入2gH2(g),反应放热9.48kJB.1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJC.反应①的产物比反应②的产物稳定A.反应物的物质的
4、量相等时，反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低1.已知:①破坏1molA—A键、1molB—B键、1molA—B键时分别需要吸收436kJ、498kJ、463kJ的能量;②反应2A2(g)+B2(g)=2^(g)的能量变化如图所示。下列说法屮错误的是()能毘O反应过裡A.体系中A?、B?最活泼B.R=1370kJ・moLC.AZit-482kJ・D.该反应是放热反应2.(2017武汉模拟)现有三个热化学方程式：(l)CH3C00H(l)+202(g)=2C02(g)+2H20(l)△胎-87
5、0.3kJ•mol-1⑵C(s)+0?(g)=CO,(g)A用二—393.5kJ・mol-11⑶H2(g)+202(g)=H20(l)A侏-285.8kJ・mol--1则反应2C(s)+2比(g)+0,(g)=CH3COOH⑴的反应热为()A.-488.3kJ・mol-1B.+488.3kJ・C.-2228.9kJ・mol-1D.+191kJ・mol-13.已知：3①OhOH(g)+%(g)=C02(g)+2H20(g)AkJ・mol-1②CU(g)+202(g)=C02(g)+2出0(g)AH^~
6、bkJ・mol-1③他(g)+202(g)=C02(g)+2出0(1)AH^~ckJ・mol-1则下列叙述屮正确的是()A.由上述热化学方程式可知b>cB.甲烷的燃烧热为bkJ・C.2CH3OH(g)=2CH4(g)+O2(g)△洋2(bp)kj・mol-1D.当甲醇和甲烷物质的量之比为1：2,完全燃烧生成C(Mg)和出0⑴时,放出的热量为QkJ,则该Q混合物中甲醇的物质的量为mol1.已知IICN(aq)与NaOH(aq)反应生成1mol正盐的△洋T2.1kJ•mol-1;强酸、强碱的稀溶液反应的
7、中和热A洋-57.3kj・mor'o则HCN在水溶液屮电离的A〃等于()A.-69.4kJ・mol-1B.-45.2kJ・mol-1C.+69.4kJ・mol-1D.+45.2kJ・mol-11.(2017安徽池州模拟)下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()A.常温常压下，1g出在足量CL屮燃烧生成HC1气体放出92.3kJ的热量，则热化学方程式可表示为H2(g)+Cl2(g)=2HC1(g)A用+184.6kJ・B.甲烷的燃烧热为890.3kJ・mor1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH.
8、,(g)+202(g)=C02(g)+2出0(g)A洋一890.3kJ・mol-1C.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H,0(l)A洋-57.4kJ・mol-1,则含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全屮和，放出2&7kJ的热量D.相同条件下,2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量2.已知：2Fe2O3(s)+3C(s)=3C02(g)+4Fe(s)A洋+468.2kJ・mol-1;C(s)+02(g)=C02(g)A洋-3
