高一化学下期月考试题试题.doc

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1、www.gaokao.com高一化学下期月考试题试题第五章物质结构元素周期律说明：1、本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，共四道大题24道小题。考试时间90分钟，满分108分。2、可能需要的相对原子质量数据H:1C:12N:14O:16F:19S:32Cl:35.5Ca:40第Ⅰ卷（选择题共48分）题号12345678910111213141516答案一、选择题（每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1、提出元素周期律并绘制了第一个元素周期表的科学家是A.戴维B.阿伏加德罗C.门捷列夫D.道尔顿2、下列各组粒子中属于同位素的是A．16O和18O

2、B．H2O和D2OC．H2和D2D．24Mg和24Na3、元素性质呈现周期性变化的根本原因是A．元素的相对原子质量递增，量变引起质变B．元素的原子半径呈周期性变化C．元素原子的核外电子排布呈周期性变化D．元素的化合价呈周期性变化4、同周期的Ｘ、Ｙ、Ｚ三种元素，已知它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断正确的是Ａ．含氧酸的酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4Ｂ．非金属性：Ｚ＞Ｙ＞ＸＣ．气态氢化物的稳定性按Ｘ、Ｙ、Ｚ顺序由弱到强Ｄ．下列反应可以发生：X2+Y2－＝2X－+Y5、下列表达方式错误的是A．H∶Cl

3、B．S2-C．　D．CO2分子的结构式:O＝C＝O6、短周期元素X、Y的原子序数相差2，下列有关叙述正确的是()A.X与Y不可能位于同一主族B.X与Y一定位于同一周期C.X与Y不可能形成共价化合物XYD.X与Y可能形成离子化合物XY7、下列递变情况中，正确的是A．Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次减少B．Si、P、S元素的最高正价依次降低C．C、N、O的原子半径依次减小D．Li、Na、K的金属性依次减弱8、某元素的最外层有2个电子，该元素（）A．一定是金属元素B．最高化合价一定为+2价C．一定是ⅡA族元素或是HeD．无法确定属于哪类元素9．

4、设X、Y分别代表两种元素，且Xm+、Yn-两种离子的电子层结构相同，下列推断正确的是A．原子序数：XYC．离子半径：Xm+>Yn-D．原子的最外层电子数：X>Y10.下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是（）A．A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．A原子电子层数比B原子的电子层数多C．1molA从酸中置换生成的H2比1molB从酸中置换生成的H2多D．常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能11．下列说法中不正确的是()A.在共价化合物中不可能含有离子键B.非金属之间形成的化学键一定是共价键C.含有共价键的

5、化合物不一定是共价化合物D.含有离子键的化合物一定是离子化合物12．．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A．1.54gCCl4中含有的共用电子对数为0.04NAB．由2H和18O所组成的水11g，其中所含的中子数为6NAC．1mol铵根离子中含有的电子数为9NAD．在反应CaO+3C高温CaC2+CO↑中，若生成1molCO,则转移电子数为2NA13．下列各组物质的性质及粒子变化正确的是（）A.酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO3B.稳定性：H2S＞HCl＞HBr＞HIC.粒子半径：Br—＞K+＞S2—＞SD.还原性

6、：Na＞S2—＞Cl—＞Br—＞I-14、下列电子式书写正确的是A．OCOB．Ca[Cl]2C．Na+[OO]2-Na+D．15、短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，则下列说法正确的是（）A．Z一定是活泼的金属B．Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸C．Z的最高价氧化物的水化物是弱酸D．1molY单质跟足量水反应时，有2mol电子发生转移16、X和Y是短周期中的两种元素，可组成化合物XY2。当Y的原子序数为m时，X的原子序数可能是（）①m-1②m-2③m-3④m-5⑤m+3⑥m+8⑦m-10A.①②⑥B.①②④⑥C.①②④⑤⑥⑦D.①③

7、④⑤⑥第Ⅱ卷非选择题（共60分）　二、填空题（共43分）　　17、（14分）下面是元素周期表的一部分，针对①—⑩元素填写下列空白周期主族IAO1①IIAIIIAIVAVAVIAVIIA2②③3④⑤⑥⑦⑧4⑨⑩（1）在这些元素中，属于金属元素的有__________（填元素符号）（2）10种元素中原子半径最小的是_______（填序号）（3）写出①和⑩形成的化合物的电子式_______________________（4）用电子式表示④和⑥形成化合物的过程。（5）写出①和②的最低价形成气态分子的化学式______，判断分子为。（填极性分子或非极性

8、分子）www.gaokao.com（6）根据NaH的存在，有人提议可把氢元素放在VIIA族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可把氢元素放在