分析化学答案new

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1、第二章误差和分析数据处理思考题1．指出下列各种误差是系统误差还是偶然误差？如果是系统误差，请区别方法误差、仪器和试剂误差或操作误差，并给出它们的减免方法。砝码受腐蚀；②天平的两臂不等长；③容量瓶与移液管不准确；④在重量分析中，试样的非被测组分被共沉淀；⑤试剂含被测组分；⑥试样在称量过程中吸湿；⑦化学计量点不在指示剂的变色范围内；⑧分光光度测定中，吸光度读数不准（读数误差）；⑨分光光度法测定中，波长指示器所示波长与实际波长不符；⑩pH测定中，所用的基准物不纯。答：①系统误差——仪器误差，校准砝码系统误差——仪器误差，校准天平系统误差——仪器误差，做校正实验，使其体

2、积成倍数关系系统误差——方法误差，做对照实验，估计分析误差并对测定结果加以校正系统误差——试剂误差，做空白试验，减去空白值系统误差——操作误差，防止样品吸水，用减重法称样，注意密封系统误差——方法误差，改用合适的指示剂，使其变色范围在滴定突跃范围之内偶然误差系统误差——仪器误差，校正仪器波长精度系统误差——试剂误差，校准基准物3.说明误差与偏差、准确度与精密度的区别答：误差是准确度的表示，是实测值与真实值偏离程度，而偏差是精密度的表示，是平行测量间的相异程度；准确度表示测量结果的正确性，精密度表示测量结果的重复性和重现性，精密度是准确度的前提条件。7.为什么统计

3、检测的正确顺序是：先进行可疑数据的取舍，再进行F检验，在F检验通过后，才能进行t检验答：精确度为准确度的前提，只有精确度接近，准确度检验才有意义。第三章滴定分析法概论思考题3.下列物质中哪些可用直接法配制标准溶液？哪些只能用间接法配制？为什么？答：直接法：K2Cr2O7,NaCl,AgNO3有可以直接配制的基准物质间接法：NaOH,H2SO4,HCl,Na2S2O3,KMnO4性质不稳定，无对应基准物质5.若用硼砂Na2B4O7·10H2O基准物长期保存在硅胶干燥器中,当用其滴定HCl溶液浓度，则结果是偏高还是偏低？答：长期放于干燥器中结晶水会逐渐消失，即m会减

4、小，根据CHCl=m/MV可知，用其滴定HCl，结果会偏低。6.写出下列物质溶液的电荷平衡（1）H2SO4电荷平衡式：[H+]=[OH-]+[HSO4-]+2[SO42-]（2）H3AsO4电荷平衡式：[H+]=[OH-]+[H2AsO4-]+2[HAsO42-]+3[AsO43-]9（3）MgBr2电荷平衡式：[H+]+2[Mg2+]=[OH-]+[Br-]7.写出下列物质在水溶液的质量平衡式（总浓度为c）（1）Mg(OH)2：[Mg]=c[OH-]-[H+]=2c（2）Zn2（Fe(CN)6）：[Zn2+]=2CC=[Fe(CN)64-]+[Fe(CN)53

5、-]+[Fe(CN)42-]+[Fe(CN)3-]+[Fe(CN)2]+[FeCN+]+[Fe2+]（3）NaH2PO4：[Na+]=CC=[H3PO4]+[H2PO4-]+[HPO42-]+[PO43-]第四章酸碱滴定法思考题1.从质子理论来看下面各物质对分别是什么？哪个是最强酸？哪个是最强碱？试按强弱顺序把他们排列起来答：HAc（Ac-）Ka=1.75×10-5；H3PO4（H2PO4-）Ka1=7.52×10-3；NH3（NH4+）Ka=5.7×10-10；HCN（CN-）Ka=6.2×10-10HF（F-）Ka=6.8×10-4；（CH2）6N（（CH2

6、）6NH+）Ka=1.4×10-9HCO3-（CO3-）Ka2=5.61×10-11酸的强弱顺序：H3PO4>HF>HAc>(CH2)6N4H+>HCN>NH4+>HCO3-碱的强弱顺序：CO3->NH3>CN->（CH2）6N4>Ac->F->H2PO4-2.写出下列物质在水溶液中的质子条件式答：(1)NH4CN[HCN]+[H3O+]=[NH3]+[OH-](2)Na2CO32[H2CO3]+[HCO3-]+[H3O+]=[OH-](3)(NH4)2HPO42[H3PO4]+[H2PO4-]+[H3O+]=[NH3]+[OH-]+[PO43-](4)(NH4

7、)3PO43[H3PO4]+2[H2PO4-]+[HPO42-]+[H3O+]=[NH3]+[OH-](5)NH4H2PO4[H3PO4]+[H3O+]=[NH3]+[HPO42-]+2[PO43-]+[OH-]3.欲配制pH为3的缓冲溶液，应选下列何种酸及其共轭碱二氯乙酸（1.30）一氯乙酸（2.86）甲酸（3.74）乙酸（4.76）苯酚（9.95）答：选一氯乙酸（缓冲溶液pH≈pKa=2.86）5.NaOH标准溶液吸收了空气中的CO2,当用于滴定（1）强酸；（2）弱酸时，对滴定的准确度各有何影响？答：（1）滴定强酸时：a.若用甲基橙为指示剂，终点pH≈4，消

8、耗2mol强酸，即2mo