高一化学下册期末测试卷860.doc

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1、www.gaokao.com高一化学下册期末测试卷一、选择题1.食用下列物质不会引起中毒的是()A.用碳酸钡作X射线透视的“钡餐”B.加碘食盐C.用甲醇兑制的白酒D.用于混凝土防冻的亚硝酸钠2.下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是()A.氢氧化铝B.碳酸钠C.氧化钙D.碳酸钡3.制备某种气体，下列方法中可行的是()①NaHSO4固体与MnCl2固体混合共热制HCl②FeS与稀硝酸混合制H2S③浓H2SO4与K2SO3固体混合制SO2④强热氯化铵固体制取氨气A.①②B.②④C.①③D.①②③④4.常见的大气污染物分为一

2、次污染物和二次污染物，二次污染物是排入环境的一次污染物在物理化学因素或微生物作用下发生变化所生成的新污染物，如2NO+O2=2NO2，则NO2为二次污染物，下列四种气体①SO2，②NO，③NO2，④Cl2中能导致二次污染的是()A.仅①②③B.仅②④C.仅②D.①②③④5.已知aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-均具有相同的电子层结构，下列判断正确的是()A.元素金属性：B＞A；元素非金属性：D＞CB.原子半径：A＞B＞C＞DC.离子半径：D(n+1)-＞Cn-＞B(n+1)+＞An+D.原子序数：

3、b＞a＞c＞d6.X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为()A.XYB.XY2C.XY3D.X2Y37.根据稳定岛假说，元素周期表的最终界限可能在175号元素左右，科学家预测114号元素位于第七周期ⅣA族，下列有关此元素的预测中，正确的是()A.其单质的硬度较小，熔点较低B.它具有+2，+4价C.其氢氧化物显强碱性D.其离子比Cu2+离子的氧化性强8.下列离子方程式，一定正确的是()A.硫化亚铁与稀硝酸反应FeS+2

4、H+=Fe2++H2SB.将标准状况下112mL氢气通入10mL1mol/L的溴化亚铁溶液中：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-C.向磷酸二氢钾溶夜中加入过量的氢氧化钡溶液3Ba2++4OH-+2H2PO4-=Ba3(PO4)2+4H2Owww.gaokao.comD.将少量SO2气体通入Ca(ClO)2溶液中SO2+Ca2++2ClO-+H2O=CaSO3+2HClO9.已知硝酸铜受热分解的方程式为2Cu(NO3)22CuO+4NO2+O2，某人将少量硝酸铜固体放入试管中加热

5、使之分解后，将带火星的木条插入试管中，木条复燃，下列说法正确的是()A.木条复燃只是反应中生成了氧气B.NO2不能支持燃烧C.NO2能支持燃烧D.木条复燃是反应中生成的NO2和O2与木条共同作用的结果10.同主族元素形成的同一类型的化合物，往往结构和性质很相似，化合物PH4I是一种白色晶体，有关对PH4I的叙述中不正确的是()A.是一种共价化合物B.将其加热分解只得到无色气体C.能跟NaOH溶液反应D.可由PH3跟HI化合生成11.用以下三种途径来制取等质量的硝酸铜途径(1)：铜跟浓硝酸反应途径(2)：

6、铜跟稀硝酸反应途径(3)：铜先跟氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟硝酸反应以下叙述正确的是()A.三种途径所消耗的铜的物质的量相等B.三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等C.所消耗的铜的物质的量是：途径(3)＞途径(1)＞途径(2)D.所消耗的硝酸的物质的量是：途径(1)＞途径(2)＞途径(3)12.一包白色固体可能是下列化合物中的一种：NH4NO3、NaBr、NH4I、(NH4)2CO3，该固体易溶于水，生成的无色溶液分成两部分，取一部分加过量的NaOH溶液并微热，产生一种使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体，另一部

7、分加入氯水振荡后，溶液呈棕色，则原固体是()A.NH4NO3B.NaBrC.NH4ID.(NH4)2CO313.从某些性质看，NH3和H2O，NH+4与H3O+，NH-2与OH-，N3-和O2-两两类似，据此判断下列反应：①2Na+2NH32NaNH2+H2↑②CaO+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+H2O③2Mg(NH2)2Mg3N2+4NH3↑④NH4Cl+NaNH2NaCl+2NH3↑其中正确的是()A.全部正确B.全部不正确C.仅①正确D.②③正确14.硼有两种天然同位素105B，115B，硼元

8、素的原子量为10.8，则硼元素中105B的质量分数约为()www.gaokao.comA.20%B.80%C.18.5%D.21.5%15.为实现中国2000年消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐必须加碘，其中的碘以碘酸钾(KIO3)形式存在.已知在溶液中IO-3可和I-发生反应：IO-3+5I-+6H+=3I2+