福建省泉州五校2016届高三12月联考化学试题带答案

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1、2015年秋季南侨中学、荷山中学、南安三中、永春三中、永春侨中高中毕业班第一次联合考试化学试题考试时间：90分钟分值：100分本卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cu-64第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题（共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。）1．化学与生活、社会密切相关,下列说法正确的是（）A．SO2和NO2都是有用的化工原料，因此目前都是将汽车尾气中的氮氧化合物收集后制备硝酸以防止污染空气B．由于HClO具有漂白性，

2、因此工业上常用Cl2的水溶液来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫C．高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，消毒原理相同，都利用了强氧化性D．金属钠通常被保存在煤油中，以隔绝空气2．符合右图中阴影部分的物质是（）A．Na2CO3　　　B．Cu2(OH)2CO3C．NaCl　　　D．NaHCO33．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是(　　)A．1L0.5mol·L－1氨水中所含NH4+数为0.5NAB．1molFe与足量氯气反应转移的电子数为2NAC．标准状况下，33.6LCO2约含有1.5NA个分子D．1mol中含碳碳双键数为3NA4．

3、下列说法正确的是(　　)A.16O和18O原子的核外电子排布不相同B.含有离子键的化合物一定是离子化合物C.HF、HCl、HBr、HI的熔沸点逐渐升高D.干冰和二氧化硅熔化时所克服微粒间的相互作用相同5.共价键、离子键和分子间作用力是构成物质的微粒间的不同作用方式，下列物质中只存在上述一种作用方式的是（）A.二氧化碳B.氢氧化钠固体C.NaCl晶体D.氯气6．类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观事实。下列各种类比推测的说法中正确的是（）①已知Fe与S能直接化合生成FeS，推测Cu与S

4、可直接化合生成CuS②已知CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，推测CaSO3与稀硝酸反应生成SO2③已知CO2分子是直线型结构，推测CS2分子也是直线型结构④已知Fe与CuSO4溶液反应，推测Fe与AgNO3溶液也能反应⑤已知NaOH是强电解质，其饱和溶液导电能力很强，Ca(OH)2也是强电解质，推测其饱和溶液导电能力也很强A．①③④B．①②⑤C．③④D．③④⑤7．已知二氯化二硫(S2Cl2)的结构式为Cl—S—S—Cl，它易与水反应：2S2Cl2＋2H2O===4HCl＋SO2↑＋3S↓。对该反应的说法正确的是(　　)A．S2Cl

5、2既作氧化剂又作还原剂B．H2O作还原剂C．每生成1molSO2转移4mol电子D．氧化产物与还原产物物质的量之比为3∶18．下列离子或分子在溶液中能大量共存的是()A．K＋、CH3COOH、Br－、SiO32－B．K＋、Na＋、Cl－、CO32－C．Na＋、Al3＋、NH3·H2O、MnO4－D．H＋、Fe2＋、SO42－、NO3－9．a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知（1）a、d、e均能与稀盐酸反应产生氢气；（2）b能从c的盐溶液中置换出c单质；（3）a与强碱溶液反应放出气体；（4）a、

6、e在冷浓硝酸或浓硫酸中发生钝化。由此可判断a、b、c、d、e依次是()A．Fe、Cu、Ag、Al、MgB．Mg、Cu、Al、Ag、FeC．Al、Cu、Ag、Mg、FeD．Mg、Ag、Cu、Al、Fe10．核潜艇上的核反应堆内使用了液体铝合金（单质钠和单质铝熔合而成）作载热介质，有关说法不正确的是（）  A．离子半径：Na+＞Al3+ B．铝钠合金若投入一定水中可得无色溶液并产生气泡C．若mg不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出的H2越多，则铝的质量分数越少 D．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出1

7、1．离子方程式正确的是（）A．醋酸溶解鸡蛋壳：2H＋+CO32－CO2↑+H2OB．铝片加入烧碱溶液:2A1+2OH—+2H2O2A1O2—+3H2↑C．铁与盐酸反应：2Fe+6H+2Fe3++3H2↑D．铜片投入FeCl3溶液中：Cu+Fe3+Cu2++Fe2+12.元素T、Q、R、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期序数与主族族序数相等。它们的最高价氧化物的水化物依次为甲、乙、丙、丁。下列叙述不正确的是()A．R的氧化物在空气中与其它物质作用可形成光化学烟雾B．常温下丁的浓溶液可用T单质所制的容器来盛装C．丁的浓

8、溶液与Q的单质加热发生反应，可生成体积比为1:2的两种气体D．甲、乙、丙、丁受热均易分解13．一定条件下，用甲烷可以消除氮的氧化物(NOx)的污染。已知：①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH1＝－57