南方it教育：电化学的基本原理及其如何运用

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3、用（一）原电池1，原电池的定义：将化学能转化为电能的装置叫做原电池。2，形成原电池的基本条件：两个以导线相连接的电极和电解质在特定的装置中，在电极上发生氧化还原反应。3，3，原电池的表示式：(—)Zn︱ZnSO4‖CuSO4︱Cu(+):负极在左，正极在右；“丨”表示电极材料与电解质的界面；“‖”表示盐桥。4，原电池的表示方法：（1），负极反应：负极是电子流出的电极，负极上发生氧化反应。如Zn—2eˉ=Zn2＋（氧化反应）（2）正极反应：正极是电子流入的电极，负极上发生还原反应。如Cu2＋+2eˉ=Cu（还原反应）（二）电

4、解池1，电解：使电流通过电解质溶液而在阴，阳两极引起氧化还原反应的过程叫电解。把电能转变为化学能的装置叫做电解池或者电解槽。2，电解池表示方法：阴极反应式：Cu2＋+2eˉ=Cu（还原反应）阳极反应式：2Cl-2eˉ=2Clˉ（氧化反应）3，构成电解池的条件：（1）两个电极（2）直流电源（3）电解质或电解质溶液。4，电解质离子放电顺序：阳离子的放电顺序：Ag＋>Cu2＋>H＋>Na＋>K＋（实质上是离子的氧化性顺序）。阴离子的放电顺序:Iˉ>Brˉ>Clˉ>OHˉ>常见的含氧酸根离子（实质上是离子的还原性顺序）（三）电镀池

5、，金属的防护和腐蚀。口碑教育·南方IT1，应用电解池的原理在某些金属或非金属的材料表面上渡上一薄层其它金属或合金的过程叫做电镀。2，金属的腐蚀和防护化学腐蚀电化学腐蚀吸氧腐蚀析氢腐蚀条件金属直接跟氧化性物质直接接触不纯金属或合金跟极弱酸性（或中性）电解质溶液接触不纯金属或合金跟较强酸性电解质溶液接触现象无电流产生有微弱电流产生本质金属被氧化的过程较活泼的金属被氧化的过程相互联系化学腐蚀往往与电化学腐蚀同时发生举例2Fe+3Cl2=2FeCl3负极：2Fe-2e=2Fe2＋；正极：O2+H2O+4e=4OHˉ负极：2Fe-2

6、eˉ=2Fe2＋；正极：2H＋+2eˉ=H2（三）电解饱和食盐水的图例1．下列各变化中属于原电池反应的是（）A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层B．镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化C．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层D．浓硝酸比稀硝酸更能氧化金属铜2．下列叙述中，金属甲的活动性一定比金属乙的活动性强的是（）A、在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多B、同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强C、甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能D、将甲、乙作电极组成原电池时，甲是负极3．锌锰干电池在放电时，电池总反

7、应方程式可以表示为：（）Zn+2MnO2+2NH4+Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O在此电池放电时，正极(碳棒)上发生反应的物质是A．ZnB．碳棒C．MnO2和NH4+D．Zn2+和NH4+口碑教育·南方IT4．将洁净的金属片Fe、Zn、A、B分别与Cu用导线连结浸在合适的电解质溶液里。实验并记录电压指针的移动方向和电压表的读数如右表所示：根据以上实验记录，完成以下填空：（1）构成两电极的金属活动性相差越大，电压表的读数越（填“大”、“小”）。Zn、A、B三种金属活动性由强到弱的顺序是。（2）Cu与A组成的原电池，为

8、负极，此电极反应式为。（3）A、B形成合金，露置在潮湿空气中，先被腐蚀。5．在25℃时，用石墨电极电解2.0L，2.5mol/LCuSO4溶液，如有0.2mol电子发生转移，试回答下列问题：（假设电解后体积不变）（1）阴极发生反应，电极反应为_______________________________