2015年湖州市二模试卷

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1、相对原子质量：H—1C—12N—140—16Na—23Ca—40Fc—56Cu—647.下列说法镇谈的是A.二氧化碳和环氧丙烷在催化剂作用下可生成一种可降解的高聚物B.化石燃料的燃烧和含硫金屈矿石的冶炼等都是造成SO?污染的重要原因C.HQ?在过氧化氢酶的催化下，随着温度的升高，分解速率持续加快D.氟氯桂的大虽使用会破坏臭氧层，火箭、导弹将人虽废气排放到高空，也会加速臭氧分解8.下列说法错谋的是••A.实验室制取蒸徭水和用海水哂盐都利用了相同的物质分离方法B.往盛有少量淀粉溶液的试管中加入一定量稀硫酸，加热3〜4分

2、钟后，再加入NaOH溶液至碱性，最后加入银氨溶液并水浴加热，有“银镜”出现C.受强碱腐蚀致伤时，应先用大量水冲洗，再用2%的醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗，并视情况作进一步处理D.采川比色的方法测定溶液颜色的深浅，根据溶液颜色与反应物浓度的关系，可换算成反应物在不同反应时刻的浓度YWXZQ9.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中Q元素的原子的K、M层的电子数之和等于L层的电子数，则下列说法正确的是A.X的氧化物是红宝石、蓝宝石的主要成分B.Q的最高价氧化物的水化物的浓溶液中只存在一

3、种分了C.W的氧化物有多种，其屮+2价的氧化物有毒，对人体只有危害D.Z的单质可山Z的氧化物与Y的单质反应制得，说明单质Y还原性强于单质Z10.下列说法错误的是••A.按系统命名法，化合物X的名称为2,3—二甲基丁烷B.等质冕的甲醛、乙酸、徜萄糖完全燃烧耗氧量相等C.在一定条件下，使煤和氢气作用，可以得到液体燃料D.聚乙烯(PE)和聚氯乙烯(PVC)的单体都是不饱和怪，11.电解NO制备NH4NO3的工作原理如图所示，X、Y皆为Pt电极，为使电解产物全部转化为NH4NO3,需补充物质A。下列说法正确的是A.B.C.

4、D.均能使浪水褪色NH4NO3j衣涪液阴极I11阳极在阴极NO转化为B,B为硝酸根离了电解一段时间，阴极附近pH升鬲n为使电解产物全部转化为NH4NO3,需补充的A为硝酸N该电解池的阳极反应式为：NO-3e_+4OH-=NO；+2H2ONHjNOs稀溶液NOBC物质八S=NO12.常温下,用0.1000mobf'NaOH溶液滴定20.00mL某未知浓度的CH3COOH溶液，滴定曲线如右图所示。已知在点③处恰好屮和。下列说法错谋的是••A.该温度下CH3COOH的电离平衡常数约为1.8xW5B.点①处溶液屮c(CH3

5、COO')c(CH3COO~)>c(OH~)>c(Na+)>c(H+)13.某溶液可能含有A严、NH4Fc2NaCO32SO42C「、N03"中的若干种。若在该溶液中逐滴加入稀盐酸至过量无明显现彖，并得到X溶液，对X溶液进行如下实验:(已知该题忽略水的电离，且原溶液中各离子浓度均为0.5mol・L")。溶液X过星Ba(NO3)^

6、e液下列结论正确的是A.原溶液中可能含有NO3一和A产f—►->沉淀8溶液B气体日卅斗I白色沉淀CJlfiNaOHi®液AB.白色沉淀C可能是A1(OH)3C.原溶液中一定存在NH/、Fc2+>SO/—、crD.沉淀BnJ能是Fe(OH)2和Fe(OH)3的混合物26.(10分)CO不仅是家用煤气的主要成分，也是重要的化工原料。工业上用简单有机物合成高分了涂料黏胶剂I的过程如下：请回答下列问题：(1)A的结构式▲。(2)G分子中官能团名称是▲。(3)写出反应①的化学方程式▲,指出②的反应类型一▲。(4)写出反应③的

7、化学方程式▲°27.(18分)I.(6分)短周期的5种主族元素A、B、C、D、E,原子序数依次增人。A、B、C三种元素原了电了层数Z和是5；B原了的最外层电了数是其电了层数的2倍；D的一种单质是一种有特殊臭味的淡蓝色气体，可用于杀菌消毎；E与A在同一主族。请回答下列问题：(1)写出A与E形成的化合物的电子式▲。(2)B、D、E组成的一种盐屮，B的质最分数为17.91%,其水溶液能使酸性高猛酸钾溶液褪色，写出该盐的化学式▲。(3)写出工业制备单质E的化学方程式▲。II・(12分)某研究小组为了探究仅一种白色粉末状固体

8、X(仅含四种元索)的组成和性质，称取6.3g固体X,设计并完成了如下实验：Q知：Cu2O+2H+=Cu4-Cu2++H2O请回答下列问题:（1）画出沉淀丙川金属元索的原子结构示意图▲,写出气体甲的电子式▲。（2）X的化学式是_▲。（3）生成砖红色沉淀的原因是_A_（用化学方程式表示）。（4）在加热条件下，用氢气还原砖红色沉淀，写出i亥反应的化学方程式▲，有人