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《2019版化学一轮高中全程复习方略达标作业+24化学平衡常数 化学反应进行的方向+word版含解析》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。
1、达标作业24化学平衡常数化学反应进行的方向［基础题］1.高温下，某反应达平衡，平衡常数《=c(C0)c(H2。)c(CO2)^(H2)恒容时,温度升高，H2的浓度减小。下列说法正确的是()A.该反应的焙变为正值B.恒温恒容下，增大压强，比的浓度一定减小C.升高温度，逆反应速率减小co2+h2催化剂D・该反应的化学方程式为CO+H2O甘⑴咼显解析：由平衡常数的表达式可确定该反应的化学方程式为CO2(g)催化剂+H2(g)高温CO(g)+H2O(g),D项错误；在恒容时，温度升高，出浓度减小，说明升高温度时化学平衡向正反应方
2、向移动，说明正反应是吸热反应，反应的焙变为正值，A项正确；在恒温且体积不变时，增大压强，出浓度可能增大或不变，B项错误；若温度升高，正、逆反应的反应速率均增大，只是增大的程度不同，C项错误。答案：A2.在一定条件下，C达平衡的可逆反应：2A(g)+B(g)2C(g),下列说法中正确的是()A.平衡时，此反应的平衡常数K与各物质的浓度有如下关系：K=dC)c2(A)-c(B)B・改变条件后，该反应的平衡常数K一定不变C・如果改变压强并加入催化剂，平衡常数会随之变化D.若平衡吋增加A和B的浓度，则平衡常数会减小解析：K只随温
3、度的改变而改变，除改变温度外，改变其他条件都不会引起平衡常数的改变。答案：A3.反应Fe⑸+CO2(g)FeO(s)+CO(g),700°C时平衡常数为1.47,900°C时平衡常数为2.15。下列说法正确的是()A.升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小B.该反应的化学平衡常数表达式为c(FeO)・c(CO)“c(Fe)-c(CO2)C・该反应的正反应是吸热反应D・增大CO?浓度，平衡常数增大解析：A项，升温，正、逆反应速率均增大，不正确；B项，该化学平衡常数表达式为嗚占故不正确；C项，升温，平衡常数增c(CC
4、)2)大，表明平衡向正反应方向移动，即正反应为吸热反应，故正确；D项，增大反应物浓度，平衡常数不变，故不正确。答案：C4•一定温度下，在一个容积为1L的密闭容器中，充入1molH2(g)和1molbd发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g),经充分反应达到平衡后，生成的HI(g)占气体体积的50%,该温度下，在另一个容积为2L的密闭容器中充入1molHI(g)发生反应HI(g)
5、H2(g)+
6、l2(g),则下列判断正确的是()A.后一反应的平衡常数为1B.后一反应的平衡常数为0.5C.后一反应达到平衡时，出的平衡浓度为
7、0.25molL"1D・后一反应达到平衡时，HI(g)的平衡浓度为0.5molL-1解析：前一反应达到平衡时c(H2)=c(I2)=0.5molL-1,c(HI)=lmolL则平衡常数=c(H2')-c(I2)=0.5X0.5=4,而后—反应的平衡常数心=扌(比)•占(【2)1=^^=0・5,A项错误，B项正确；设后一反应达平衡时c(H2)=xmol-L则平衡时c(【2)=xmolLq(HI)=11迈迈(0.5-2x)mol-L_1,K2=()5_2y=0・5,解得x=0.125,故平衡时c(H2)=0.125mol
8、・LT,c(HI)=0.25molL-1,C项错误，D项错误。答案：b；只改变一个影响化学平衡的因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述不正确的是()A・K值不变，平衡可能移动A.平衡向右移动时，K值不一定变化B.K值有变化，平衡一定移动C.相同条件下，同一个反应的方程式的化学计量数增大2倍，K值也增大两倍解析：因改变压强或浓度引起化学平衡移动时，K值不变，A项和B项均正确；K值只与温度有关，K值发生了变化，说明体系的温度改变，则平衡一定移动，C项正确；相同条件下，同一个反应的方程式的化学计量数增大2倍，K值应该变为［K
9、(原)『，D项错误。答案：D6.下列说法止确的是()A.放热反应均是自发反应B.AS为正值的反应均是自发反应C.物质的量增加的反应，AS为正值D.如果AH和AS均为正值，当温度升高吋，反应可能自发进行解析：放热反应不一定能自发进行，如铝热反应为放热反应，在常温下不能自发进行，A错误；AS为正值的反应不一定是自发反应，如水的分解，B错误；只有气体的物质的量增加的反应，AS为正值,C错误；如果和AS均为正值，当温度升高时，可满足厂AS<0时，反应可自发进行，D正确。答案：D7.将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E
10、(g)+F(s)2G(g),忽略固体体积，平衡时G的体积分数(％)随温度和压强的变化如下表所示：体积分数/%、犬强/Mp“温度凤1.02.03.081054.0ab915C75.0d1000ef83.0®b0④K(1000°C)>K(810°C)上述①
