武汉大学版无机化学课后习题答案07化学反应的速率

《武汉大学版无机化学课后习题答案07化学反应的速率》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。

1、第七章化学反应的速率1.什么是化学反应的平均速率，瞬时速率？两种反应速率之间有何区别与联系？答平均速率是指在时间页隔加內，反应物或生成物浓度的变化壘。而鮒速率倉旨某一时刻的反应速率；前者4个平均概念，相对于一个时司段而言，而后者是一个瞬时概念杲相对于某一时刻而言。2.分别川反应物浓度和牛成物浓度的变化表示卜•列各反应的平均速率和瞬时速率，并表示出用不同物质浓度变化所示的反M速率之间的关系。这种关系对平均速率和瞬时速率是否均适用？(1)N2+3H2--2NH3(2)2SC)2+O2-*2SO3(3)aA+Bb-*•gG+hH(1)VA[N2]A[W2]_△[叫ArArArV瞬lim△曲lim△f

2、TOAr△ftO解△[仏1_limA[AWJAr—ZVtO△/11vn2=-v//2=-vm/3两种速率均适用。(2)(3)(同Do3.简述反应速率的碰撞理论的理论要点。答碰撞理论认为：①、反应物分子间的相互碰撞是反应进行的先决条件，極童频率越高，反应朿率越大。②、碰撞中能^生反应的一组歼首臧、须貝备足够的自绳，厢＞分子胡艮接酣，电子云之间的斥力。从而导致分子中原子的重挂，即发生化学反应。③、胃缠杲就碰撞的一个必要条件，但不充分，只有当活化分珂中的各个分子采取台适的取向进行碰撞时，反应才能发生。⑷、活化能：发生有效陋童的最低能量。4.简述反应速率的过渡状态理论的理论要点。答过渡状宓论认为:①、

3、当两个貝有足够的平均能壘的反应物分子相互接近时，分子中的化学键要经过重扫E,能量要重新分在反应据中，舷过中间的f逑度状态，即反应物分子要先形成活化酉己合物o②、反应速率与下列三个因素有关：活化配合物的浓度，活俚己合物分解的几率活化酉己合物的分解速率。③、应用过渡忧态理论讨论化学反应遠率时，可将反葩程中体系势能变化情况表示在反应历程-势能I上。⑷、活化能：反应物与活化配合物之间的能量差。3.反应C2H6-C2H4+H2,开始阶段反应级数近似为%级，910K时速率常数为1.13dm15・mol-05・广1。试计算C2H6（g）压强为l.33X104Pa时的起始分解速率齐（以心比］的变化表示）。解P

4、=cRTc=—=———=1.76xio-3^//ZRT8.314X9103122~°=1.13X（1.76X10'3）=8.3X10-54.295K吋，反应2N0+CD一2N0C1,其反应物浓度耳反应速率关系的数据如下：[NO]/mol•dm-3[CbJ/mol•dm-3Uc/mol•dm-3•s'10.1000.1008.()X10-30.5000」002.0XIO-10.1000.5004.0X10-2问：（1）对不同反应物反应级数各为多少?（2）写出反应的速率方程；（3）反应的速率常数为多少？x=2;(2)即kCN°Cck(三级反应)y=i(3)&OxloY0.12xO.l8403.反应

5、2NO(g)+2H2(g)-N2(g)+2比0其速率方程式对NO(g)是二次、对出(g)是一次方程。(1)写出2生成的速率方程式；(2)如果浓度以mol・山“一3表示，反应速率常数k的单位是多少？(3)写出NO浓度减小的速率方程式，这里的速率常数k和(1)屮的k的值是否相同，两个k值之间的关系是怎样的？解「、么=加爲％(1)'⑵三级反应，k的单位为dm^mor^s-~r4.设想有一反应Aa+bB+cC-产物，如果实验表明A,B和C的浓度分别增加1倍后,整个反应速率增为原反应速率的64倍；而若［A］与［B］保持不变，仅［C］增加1倍，则反应速率增为原来的4倍；而［A］、［B］各单独增大到4倍时

6、，其对速率的影响相同。求a,b,c的数值。这个反应是否可能是基元反应？解设V=由题意可得x+y+z=x+y4-z=6#=》乞=2又沪yx=y=z=2该反应可能杲基元反应，也可能不杲基元反应。3.一氧化碳为氯气在高温下作用得到光气（C0C12），实验测得反应的速率方程为:皿0阳dt==k[CO][Cl2]3/2有人建议其反应机理为:2C1*2Cl+COk-2COCICOCI+Cl2二COC12+Cl（1）试说明这一机理与速率方程相符合；（2）指出反应速率方程式中的k与反应机理屮的速率常数（乩，k_rk2,kj）间的关系。答d[C（^l2]=k3[COCl][Cl2}k2[Cl][CO]=k_2[

7、COCl]妬[理]=匕口『^[COCl]=^-[Cl][CO]匕2二口]=（舊口2】）—代入工得進0如dt10•如何正确理解各种反应速率理论中活化能的意义？答在确童理论中，活化能指胃泼生就确童的活化分珂所具有的最低胃瞳的Na倍，Na是阿佛加德罗畅在过渡豳论中，活化能体现着一种能壘差，即反应物和活化配合物之间的能壘差。11.高温时NO?分解为NO和02，其反应速率方程式为一l/（NO2）==k[NO