电势-ph曲线地测定

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1、实用标准电势—pH曲线的测定一、实验目的1、掌握电势—pH曲线的测量原理和pH计的使用方法。2、测定Fe3+/Fe2+-¾EDTA体系的电势—pH图。二、实验原理标准电极电势的概念被广泛应用于解释氧化还原体系之间的反应。但是很多氧化还原反应的发生都与溶液的pH值有关，此时，电极电势不仅随溶液的浓度和离子强度变化，还要随溶液pH值而变化。对于这样的体系，有必要考查其电极电势与pH的变化关系，从而能够得到一个比较完整、清晰的认识。在一定浓度的溶液中，改变其酸碱度，同时测定电极电势和溶液的pH值，然后以电极电势φ对p

2、H作图，这样就制作出体系的电势-pH曲线，称为电势-pH图。根据能斯特(Nernst)公式，溶液的平衡电极电势与溶液的浓度关系为(1)式中aox、cox和gox分别为氧化态的活度、浓度和活度系数；are、cre和gre分别为还原态的活度、浓度和活度系数。在恒温及溶液离子强度保持定值时，式中的末项亦为一常数，用b表示之，则(2)显然，在一定温度下，体系的电极电势将与溶液中氧化态和还原态浓度比值的对数呈线性关系。本实验所讨论的是Fe3+/Fe2+-¾EDTA络合体系。以Y4-代表EDTA酸根离子(CH2)2N2，体

3、系的基本电极反应为FeY-+e=FeY2-则其电极电势为精彩文档实用标准(3)由于FeY-和FeY2-这两个络合物都很稳定，其lgK稳分别为25.1和14.32，因此，在EDTA过量情况下，所生成的络合物的浓度就近似地等于配制溶液时的铁离子浓度，即这里和分别代表Fe3+和Fe2+的配制浓度。所以式(3)变成(4)由式(4)可知，Fe3+/Fe2+-¾EDTA络合体系的电极电势随溶液中的比值变化，而与溶液的pH值无关。对具有某一定的比值的溶液而言，其电势—pH曲线应表现为水平线。但Fe3+和Fe2+除能与EDTA

4、在一定pH范围内生成FeY-和FeY2-外，在低pH时，Fe2+还能与EDTA生成FeHY-型的含氢络合物；在高pH时，Fe3+则能与EDTA生成Fe(OH)Y2-型的羟基络合物。在低pH时的基本电极反应为FeY-+H++e=FeHY-则(5)同样，在较高pH时，有Fe(OH)Y2-+e=FeY2-+OH-(6)精彩文档实用标准式中，KW为水的离子积。由式(5)及(6)可知，在低pH和高pH值时，Fe3+/Fe2+¾EDTA络合体系的电极电势不仅与的比值有关，而且也和溶液的pH有关。在比值不变时，其电势-pH为

5、线性关系，其斜率为-2.303RT/F。图1是Fe3+/Fe2+¾EDTA络合体系(均为0.15mol·dm-3)的一组电势—pH曲线。图中每条曲线都分为三段：中段是水平线，称电势平台区；在低pH和高PH时则都是斜线。图1Fe3+/Fe2+—EDTA络合体系的电势—pH曲线表1Fe3+/Fe2+¾EDTA体系的电势-pH曲线对应的浓度值曲线Ⅰ09.9×10-2Ⅱ6.2×10-23.1×10-22Ⅲ9.6×10-26.0×10-4160Ⅳ10.0×10-20图1所标电极电势都是相对于饱和甘汞电极的值。I—Ⅳ4条曲

6、线对应各组分的浓度如表1所示。天然气中含有H2S，它是有害物质。利用Fe3+—EDTA精彩文档实用标准溶液可以将天然气中的硫分氧化为元素硫除去，溶液中Fe3+—EDTA络合物被还原为Fe2+¾EDTA络合物；通入空气可使低铁络合物被氧化为Fe3+¾DETA络合物，使溶液得到再生，不断循环使用。其反应如下：在用EDTA络合铁盐法脱除天然气中的硫时，Fe3+/Fe2+¾EDTA络合体系的电势—pH曲线可以帮助我们选择较合适的脱硫条件。例如，低含硫天然气H2S含量均为0.1—0.6g/m3，在25℃时相应的H2S分压

7、为7.3—43.6Pa，根据其电极反应S+2H++2e=H2S(g)在25℃时的电极电势φ与H2S的分压及pH的关系为:φ=-0.072-0.0296lg-0.0591pH(7)在图1中以虚线标出这三者的关系。由电势-pH图可见，对任何一定比值的脱硫液而言，此脱硫液的电极电势与(7)式电势φ之差值在电势平台内，随着pH的增大而增大，到平台区的pH上限时，两电极电势差值最大，超过此pH值时，两电极电势差值不再增大。这一事实表明，任何一个一定比值的脱硫液在它的电势平台区的上限时，脱硫的热力学趋势达最大；超过此pH后

8、，脱硫趋势保持定值而不再随pH增大而增加。由此可知，根据图I—24.1，从热力学角度看，用EDTA络合物铁盐法脱除天然气H2S时脱硫液的pH选择在6.5—8之间或高于8都是合理的。三、仪器药品酸度计，数字电压表，铂片电极(或铂丝电极)，饱和甘汞电极，复合电极，磁力搅拌器，滴瓶(25ml)，碱式滴定管(50ml)，量筒(100ml)，超级恒温槽，EDTA，FeCl3·6H2O，FeCl2