元素周期表第2课时

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1、第2课时三维目标知识与技能1.掌握卤族元素的性质与原子结构的关系。2.了解核素、同位素、质量数等概念。过程与方法1.归纳、比较法：归纳总结卤族元素性质。2.自主探究：探究卤族元素性质递变规律。情感、态度与价值观1.通过探究、分析，培养学生创新思维能力。2.培养理论联系实际的能力。要点提示教学重点卤族元素性质与原子结构的关系。教学难点质量数、同位素、核素的概念。教具准备多媒体课件、实物投影仪、试管、烧杯、胶头滴管；新制饱和氯水、NaBr溶液、KI溶液、CCl4、苯、溴水。教学过程导入新课师：www.e-huaxue.com集全国化学资料精华，按四套教材（旧人教版、新课标人教版、苏教版、鲁科版）目

2、录、知识体系编排。资源丰富，更新及时。欢迎上传下载。上节课我们学习了元素周期表的结构，请同学们画出周期表的短周期部分。生：练习。(实物投影：两份同学的作业)请几位同学点评存在的问题。生1：未标主、副族。生2：未把过渡元素位置留出。师：看似简单，要正确画出，必须做有意识的记忆。推进新课师：在必修1中我们已经学过氯气的性质，请同学们画出Cl原子结构示意简图。并在周期表中找到氯元素所在的位置，说出卤族元素包含哪几种元素。生：看书。翻阅周期表。师：借鉴上节课推导碱金属元素的性质递变规律的方法，结合已学过的氯元素的性质，根据教材提供的卤素的原子结构，请同学们推测氟、溴、碘的可能性质，并比较与Cl2的相同

3、与不同之处。板书：一卤族元素1.结构2.性质生1：氯原子最外层有7个电子，很容易得到1个e-而表现出很强的氧化性，Cl2很活泼，是典型的强氧化剂，可以和金属、H2、H2O等反应，我认为F、Br、I原子结构与Clwww.e-huaxue.com集全国化学资料精华，按四套教材（旧人教版、新课标人教版、苏教版、鲁科版）目录、知识体系编排。资源丰富，更新及时。欢迎上传下载。原子相似，最外层都有7个电子，F2、Br2、I2也应该是较强的氧化剂，也可以和金属、H2、H2O等发生反应。板书：3.性质变化规律生2：碱金属元素中，Li、K与Na性质相似，是由于它们的原子结构相似。但它们的原子结构也有不同之处：原

4、子序数不等，原子半径不等，因此导致了性质上的不同。F、Br、I原子结构也有与Cl原子结构不同地方，因此，F2、Br2、I2的性质与Cl2也有不同的地方。生3：从Li→Cs，原子半径逐渐增大，原子核对核外电子的引力逐渐减弱，越来越容易失去电子。卤族元素与之相似，从F→I，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，因此，F2、Cl2、Br2、I2的氧化性可能依次减弱。师：同学们分析得很有道理，理论推测是否正确呢？如何验证？生：可以通过实验验证。多媒体播放元素非金属性强弱判断依据1.非金属元素单质与H2化合的难易程度：化合越容易，非金属性也越强。2.形成气态氢化物的稳定性：气态氢化物

5、越稳定，元素的非金属性也越强。www.e-huaxue.com集全国化学资料精华，按四套教材（旧人教版、新课标人教版、苏教版、鲁科版）目录、知识体系编排。资源丰富，更新及时。欢迎上传下载。3.最高氧化物对应水化物的酸性强弱：酸性越强，对应非金属元素非金属性也越强。4.置换反应：非金属性弱的元素能被非金属性强的元素从其盐溶液里置换出来。师：请同学们看书P8，卤素单质与H2反应，总结出变化规律。师：请同学们完成下表。多媒体投影：（根据学生回答，逐步完成表格填充）表（一）卤素单质与H2反应F2Cl2Br2I2与H2反应条件暗处光照或点燃加热至一定温度不断加热氢化物稳定性很稳定较稳定不如HCl稳定不稳

6、定、易分解结论从F2→I2与H2化合越来越难，氢化物稳定性逐渐减弱师：通过实验，我们可以证明K、Na的金属性强弱，同时，我们也可以通过实验证明Cl2、Br2、I2的非金属性强弱。实验1-1：教师演示，请同学认真观察，完成下表：多媒体展示：表（二）卤素单质间的置换反应实验内容现象结论www.e-huaxue.com集全国化学资料精华，按四套教材（旧人教版、新课标人教版、苏教版、鲁科版）目录、知识体系编排。资源丰富，更新及时。欢迎上传下载。化学方程式（1）新制饱和氯水+NaBr+CCl4Cl2↓I2单质氧化性逐渐减弱（2）新制饱和氯水+KI+CCl4振荡、静置、分层，下层呈紫色（3）溴水+KI+C

7、Cl4生1：（1）反应后NaBr溶液中出现橙色。生2：（1）溶液分层，下层溶液呈橙色。生3：（2）中若分层，下层呈紫色。生4：（3）中分层，下层呈紫色。生5：（3）中溴水黄色褪去，溶液分层，下层呈紫色。师：分别把3支试管让学生传递，认真观察。师：请同学们思考：加入CCl4的作用是什么？生1：使溶液分层，便于观察。生2：根据相似相溶原理，Br2、I2在CCl4中的溶解度较大，使得现象明显，易于观察。