核外电子排布的规律

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1、核外电子排布的规律１．核外电子运动的特征　　（１）核外电子运动的特点：　　由于电子的质量很小，运动的空间范围很小，运动的速度极快。所以无法用描述宏观运动物体的方法来描述它的运动轨道，不能测定或计算出它在某一时刻所处的位置，只能指出它在原子核外空间某处出现机会的多少。核外电子的运动特征——绕核外作高速运动。其意义是：①电子运动的区域不同各种能量不同的电子各自在自己的区域中运动，在含有多个电子的原子里，电子的能量是各不相同的。②离核近的电子能量低，相反离核远的能量高。也即能量低的电子通常在离核近的区域运动，能量

2、高的电子在离核远的区域运动。2、核外电子的运动状态。（1）核外电子的分层排布，电子是分层排布的——我们用电子层来表明离核远近区域的不同。电子层为一二三四五六七KLMNOPQ电子能量由低到高、电子离核由近到远　　在含有多个电子的原子里，电子依能量高低分层排布：电子层序数１２３４５６７电子层符号KLMNOPQ电子能量电子离核由近到远，电子能量由低到高（2）原子核外电子的排布是有一定规律的。讨论：①K、L、M、N电子层上最多是可容纳的电子数有多少个？②原子的最外层电子数最多是几个？③核外电子排布的规律是什么？④元

3、素的性质与最外层电子的数目的关系是什么？①各电子层最多可容纳的电子数为2n2个（n表示电子层的序数）KLMN281832②最外层电子数目不超过8个，K层只能是2个，次外层电子数目不超过18个，倒数第三层数目不超过32个。∴当M层为最外层时，最多可容纳的电子数8个当M层不是为最外层时，最多可容纳的电子数18个③核外电子一般总是从能量低的内层逐步排列到能量最高的电子层里。从K层————→Q层最外层电子数为8（K层为2）的结构为稳定结构，∴稀有气体性质稳定，不易与其它物质反应。注：　以上四条规律是相互联系的，不能

4、孤立地理解。3、原子结构示意图与电子式（1）原子结构示意图。（2）电子式电子式是表示微粒最外层电子结构的化学式。通常是在元素符号的周围，用小黑点·(或×)等符号表示元素的原子或离子的最外层电子个数。由于中性原子既没有得电子，也没有失电子，所以书写电子式时应把原子的最外层电子全部排列在元素符号周围。排列方式为在元素符号上、下、左、右四个方向，每个方向不能超过2个电子。例如，、、、4、最外层电子数与元素性质的关系（1）当最外层电子数是8个（K层2个），为稳定结构，性质稳定，不易发生化学反应。（稀有气体）（2）当

5、最外层电子数较少时，易失去电子，表现为金属性；同电子层时，最外层电子数越少，其金属性越强，性质越活泼。（3）当最外层电子数较多时，易得到电子，表现为非金属性，同电子层时，最外层电子越多，其非金属性越强。一般最外层电子数＜4。为金属。一般最外层电子数≥4。非为金属。元素的推断：（1）原子中无中子的原子：H（2）最外层电子数与K层电子数相同的是：Be、Mg、Ca（3）最外层电子数=次外层电子数的元素：Be、Ar（4）最外层电子数是次外层电子数2倍的元素是：C（5）最外层电子数是次外层电子数3倍的元素是：O（6）

6、最外层电子数是次外层电子数4倍的元素是：Ne（7）最外层电子数与电子层数相等的元素是：H、Be、Al（8）最外层电子数是电子层数2倍的元素是：He、C、S（9）最外层电子数是电子层数3倍的元素是：O（10）最外层电子数是电子层数4倍的元素是：Ne（11）次外层电子数是最外层电子数2倍的元素是：Si（12）核电荷数是电子层数的5倍，是最外层电子数的3倍的元素是：P5、离子——原子或原子团得失电子后形成的带电微粒称为离子。离子也是构成物质的一种微粒。同种元素的原子与离子比较：①质子数②电子数及最外层电子数③电子

7、层数离子：带电的原子或原子团（1）表示方法及意义：如Fe3+：（2）离子结构示意图的认识原子结构示意图和离子结构示意图的比较：以Cl和Cl-,Na和Na+为例+17287+17288ClCl-注意：与原子示意图的区别：质子数=电子数则为原子结构示意图原子数≠电子数为离子结构示意图（3）与原子的区别与联系粒子的种类原子离子阳离子阴离子区别粒子结构质子数=电子数质子数>电子数质子数<电子数粒子电性不显电性显正电性显负电性符号用元素符号表示用阳离子符号表示用阴离子符号表示①元素符号表示原子核和内层电子；②表示一个

8、最外层电子③单原子阳离子的电子式为相应粒子的粒子符号：如④单原子阴离子和多原子阳离子需用形式来表达。如：;【典型例题讲解】例１．下列说法中肯定错误的是（）　　（Ａ）原子K层上只有一个电子　　（Ｂ）某原子M层上电子数为Ｌ层上电子数的４倍　　（Ｃ）某离子Ｍ层上和Ｌ层上的电子数均为Ｋ层的４倍　　（Ｄ）某离子的核电荷数与最外层电子数相等　　答案：（Ｂ）例２．已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子Xm+和Yn-的