《四川攀枝花1112学年高二上学年期末检测考试(化学)》

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1、攀枝花市高二年级化学期末考试试题2012.01本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时90分钟。可能用到的相对原子质量：H：1O：16C：12Na：23Mg：24Al：27Cu：64矚慫润厲钐瘗睞枥庑赖。Cl：35.5S：32Ba：137Ag：108第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题：（本大题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。）1、下列电子排布图所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是2．电子排布式为[Ar]3d54s2的元素是A．稀有气体B．过渡元素C．主族元素D．卤族元素3．下列元素中气态电中性基态原子的第一电离能最小的是A

2、．BB．CC．ND．O聞創沟燴鐺險爱氇谴净。4．下列分子中心原子是sp2杂化的是A．PBr3B．CH4C．BF3D．H2O5．按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于P区的是A．FeB．MgC．AsD．Cu6．下列化合物中含有手性碳原子的是A．CF2B．C．CH3CH2OHD．——COOH残骛楼諍锩瀨濟溆塹籟。7．下列事实，不能用氢键知识解释的是A．水分子高温下也很稳定B．水和乙醇可以完全互溶C．冰的密度比液态水的密度小D．液态氟化氢的化学式有时可以写成(HF)n的形式8．右图是CaF2晶胞的结构。下列说法正确的是A．一个CaF2晶胞中含有8个Ca2+B．一个CaF2晶胞中含

3、有8个F-C．在CaF2晶胞中Ca2+的配位数为4D．在CaF2晶胞中F-的配位数为89．反应4A(g)+3B(g)==2C(g)+D(g)，2min后B的浓度减小0.6mol／L。下列对该反应速率的说法不正确是酽锕极額閉镇桧猪訣锥。A.用B、C、D分别表示反应的速率，其比值是3：2：1B.在2min内用A表示的反应速率是0.8mol/(L·min)C.在2min内用B表示的反应速率是0.3mol/(L·min)D.在2min内用D表示的反应速率是0.1mol/(L·min)10.下表中是各组反应的反应物和反应温度，反应刚开始时，放出H2速率最快的是编号金属（粉末状）酸的浓度及体积反应温度（

4、mol）(℃)AAl，0.12mol·L-1盐酸10mL60BFe，0.11mol·L-1L盐酸10mL50CMg，0.11mol·L-1盐酸10mL60DMg，0.11mol·L-1硫酸10mL6011.一定条件下，对于可逆反应：2A（g）B(g)+3C(g)，在下列四种状态中处于平衡状态的是正反应速率逆反应速率A.v（A）=2mol／(L·min)v（B）=2mol／(L·min)B.v（A）=2mol／(L·min)v（C）=2mol／(L·min)C.v（A）=1mol／(L·min)v（B）=2mol／(L·min)D.v（A）=1mol／(L·min)v（C）=1.5mol／(L

5、·min)12.对已达化学平衡的反应2X（g）＋Y（g）2Z（g）ΔH<0,下列说法正确的是A.当其它条件不变时，减小压强，逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B.当其它条件不变时，升高温度，正、逆反应速率均增大，平衡向逆反应方向移动C.当其它条件不变时，移出部分的Z，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动D.当其它条件不变时，再加入正催化剂，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动13．已知：△G=△H－T△S，△G为自由能变化，△H为焓变，T为热力学温度，△S熵变。当△G＜０时反应能自发进行，△G＞０时反应不能自发进行。据此下列叙述中正确的是彈贸摄尔霁毙攬

6、砖卤庑。A．熵变大于零的反应肯定能自发进行B．焓变小于零的反应肯定能自发进行C．焓变大于零的反应肯定不能自发进行D．焓变小于零且熵变大于零的反应一定能自发进行14．气态电中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是A．1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1B．1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2C．1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3D．1s22s22p63s23p63d104s24p2→1s22s22p63s23p63d104s24p1謀荞抟箧飆鐸怼类蒋薔。15．下面的排序不正确的是A．晶体熔点由低

7、到高：CF4Mg>AlC．硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅D．晶格能由大到小:MgO>CaO>NaF>NaCl16．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；厦礴恳蹒骈時盡继價骚。③1s22s22p5。则下列有关比较中，正确的是A．p轨道中的未成对电子数：③＞②＞①B．原子半径：③＞②＞①