化学必修一(鲁科版)课后答案

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1、---化学必修一（课后习题）第一章第一节（8页）1.C2.D第二节（18页）1.（1）B（2）氧气、水蒸气；煤油。（3）钠与硫酸铜溶液反应时，先是钠与水反应，2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，后是NaOH与CuSO4反应生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，CuSO4+2NaOH＝Cu(OH)2↓+Na2SO4，而不发生生成铜的置换反应。总反应的化学方程式为2Na+2H2O+CuSO4＝Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑。2.（1）B（2）先变红，后褪色。第三节（26页）1`6.02×1020个2`（1）1×10－6mol（2）2×10－6mol1.204×10183`2×1

2、0－3mol／L500L4`不相等。第二种情况下碳酸钠溶液的浓度为1mol／L。对于第一种情况，所得溶液体积大于1L，其浓度小于1mol／L。5`一定条件下：CO+2H2→CH3OH①1个CO+2个H2→1个CH3OH②NA个CO+2NA个H2→NA个CH3OH③1molCO+2molH2→1molCH3OH④28gCO+4gH2→32g-------CH3OH⑤在同温同压下，且温度高于甲醇沸点时:1LCO+2LH2→1LCH3OH6`1.204×1023个本章自我测评(28页)1`4Na＋O2＝2Na2O；Na2O＋H2O＝2NaOH；2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2

3、O2`(1)HOCl(2)HClH2O(3)Cl2+H2O=HCl+HClO3`略4`D5`(1)0.050L；0.050L。(2)知道某溶液的物质的量浓度，取用一定体积的溶液，就知道了其所含溶质的物质的量，进行化学计算十分方便。(3)①40g②abdcfe③天平，烧杯，玻璃棒，胶头滴管，250ml容量瓶第二章第一节（38页）1`(1)碱性氧化物(2)CaO+H2O=Ca(OH)2-------(3)生石灰还可以与酸（如盐酸）、酸性氧化物（如二氧化碳）发生反应。CaO+2HCl=CaCl2+H2OCaO+CO2=CaCO3(4)不能长期持续的做干燥剂，因为生石灰逐渐的与水发生

4、反应，完全反应后生成的氢氧化钙没有吸水作用。(5)浓硫酸也可以做干燥剂，因为它有吸水性。2`（1）Na、Na2O、Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3、NaCl、Na2SO4、NaNO3等。（2）游离态、化合态。（3）单质；Na；氧化物；Na2O、Na2O2；碱：NaOH；盐：Na2CO3、NaHCO3、NaCl、Na2SO4、NaNO3。Na2ONaOH→Na2CO3（4）Na→→Na2O2Na2CO3→NaCl4Na＋O2＝2Na2O；2Na＋O2Na2O2；Na2O+H2O=2NaOH；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；Na2O+CO2=Na2CO

5、3；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。（5）钠的“家族”。3`BD4`(1）1~100nm。-------（2）方法1：取一支U型管，加入适量制得的胶体，两端分别插入石墨电极，通直流电，如有“电泳”现象，则证明是胶体；方法2：取一支试管，加入适量制得的胶体，然后加入适量盐溶液，如出现红褐色沉淀，则证明是胶体。（3）因为胶体分散质微粒带同种电荷，相互排斥，而使胶体相对比较稳定。但用玻璃棒搅拌时，微粒运动加剧，相互碰撞的机会明显增多，许多小微粒就相互结合成较大的颗粒，于是

6、就发生了“聚沉”，得不到胶体。如果加入大量FeCl3溶液，胶体分散质微粒对氯离子的吸附增强，中和了它原来带的正电荷，破坏了胶体稳定的因素，因而也发生了“聚沉”，得不到胶体。第二节（47页）1`(1)氯化钠、氯化钾、硫酸、硝酸钾等（2）KCl溶液中大量存在的微粒是K+、Cl-；AgNO3溶液中大量存在的微粒是Ag+、NO3-。（3）Ag++Cl-=AgCl↓（4）NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3CaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ca(NO3)2(5)略2`(1)SO42-+Ba2+=BaSO4↓(2)H++OH-=H2O(3)2H++CO32-=H2O+CO2

7、↑-------(4)Ca2++2H+=Ca2++H2O+CO2↑3`(1)c(H+)=0.2mol·L-1(2)c（OH-）=0.1mol·L-14`Ag++Cl-=AgCl↓SO42-+Ba2+=BaSO4↓2H++CO32-=H2O+CO2↑第三节（57页）1`序号是否为氧化还原反应氧化剂还原剂（1）不是（2）是O2CH4（3）不是（4）是KMnO4KMnO4（5）是Fe3+Cu2`(1)+1氧化性(2)C3`(1)C(2)B4`(1)B(2)B(3)D(4)①配成溶液，经脱色处理后，向其中加入K