化学：1.1.2《化学反应的焓变》教师教学案（鲁科版选修4）

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1、第一节《化学反应的热效应》第二课时化学反应的焓变教学目标知识与技能：1．通过反应焓变定义的学习，了解反应热和反应焓变的关系。2．通过热化学方程式的学习，了解热化学方程式的意义，了解燃烧热的概念，体会热力学的严谨性。过程与方法：1．通过反应焓变概念的学习，了解实验研究和理论研究在科学探究方面的意义。2．在学习过程中，学会运用观察、分析、迁移等思维方法来建构新的概念。情感态度与价值观：1．体会思考带给人的愉快情感体验，感悟化学学科学习的乐趣。2．养成良好的实事求是的科学态度。教学重点：热化学方程式的正确书写教学设计：教师活动学生活动设计意图

2、请学生们先看书P5的焓变内容。我们来讨论一下焓的概念和特征。讲解：从“焓”的字体结构可以看出，左边的“火”意味着能量，右边的“含”意味着贮存、含藏。也就是说“焓”就是物质所具有的能量。讨论（1）：焓与质量的关系是什么？（2）：焓与反应物所处的压强，温度有没有关系？引出：热力学中的标准状况：101kPa，298K由于反应物和生成物的能量不同，我们通常用“焓变”来表示反应的反应热。学生看书，不懂的可以提问。学生讨论可以得出：（1）同一物质在相同状态下，质量加倍，焓加倍。（2）同一物质，高温状态能量比低温能量高。如果是气体，质量相同，温度相同

3、，压强不同，能量不同。压强大，能量大，压强小，能量小。指导学生看书，有利于学生阅读能力的提高，养成自学的习惯。让学生调出自己脑子里已有的相关知识，融会到新的知识中。加深对新知识的认可和理解。-3-讲述：由于通常状况下，大气压强的变化忽略不计，如果反应中的能量变化全部转化为热能，那么：ΔH=QP讨论：焓变和反应放热、吸热的关系。ΔH=H(反应产物)－H(反应物)ΔH<0反应放出热量放热反应ΔH>0反应吸收热量吸热反应学生结合高一所学反应放热、吸热与反应物生成物能量的关系自然可以得出焓变和反应放热、吸热的关系。学生通过自己的积极思考，与老师

4、共同努力，建构新的概念和灵活掌握概念。有利于降低了概念建立的难度，突破教学难点。设问：既然化学反应同时存在物质的变化和反应的焓变，如何把这两者同时表达出来呢？热化学方程式：1．遵循质量守恒定律和能量守恒定律。2．书写时要注意：（1）状态（2）温度（3）单位（4）ΔH的数值与系数的倍比关系。这四点准确了，才能保证能量守恒。完成P6的交流·研讨，领会热化学方程式的书写注意事项。教师尽量用简洁、启发式的语言，引导学生领会书本上的知识点。“交流·研讨”等易于学生完成的内容，绝对不要老师代办。尽量让学生去做，学会学习。举例：请看这两个方程式：①H

5、2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)△H1＝－285.8kJ/mol；②H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)△H2＝－241.8kJ/mol。它们都表示氢气燃烧的反应。△H1和△H2都表示反应放出的热量，哪个是反应的燃烧热呢？请举手表决。给出燃烧热定义：在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。单位一般用kJ／mol表示。注意：完全燃烧是指物质中下列元素完全转变成对应的物质：C→CO2(g)，H→H20(l)，S→S02(g)等。学生思考后，有的选择△H1，有的选择△H2，有的不

6、举手。学生作纪录。先有疑问，有争论，才有规定。才能让学生很自然的接受，燃烧热的概念。课堂总结（师生共同完成）：热化学方程式焓变燃烧热学生补充，认可。学生养成小结、回顾、反思的习惯。课后作业：P9~P101、2、3；预习盖斯定律-3--3-