太原高三模拟历测验考试(一)化学历测验考试

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1、高中化学试题1．下列有关化学反应过程或实验现象的结论中，正确的是A．NH3的水溶液可以导电，说明NH3是电解质B．在高温条件下，C能置换出SiO2中的Si，说明C的氧化性强于SiC．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入CaCl2溶液，溶液褪色，说明CaCl2溶液有酸性D．向淀粉碘化钾溶液中加入溴水，溶液变为蓝色，说明Br2的氧化性强于I22．分子式为C4H8Cl2的同分异构体共有（不考虑立体异构）A．6种B．7种C．8种D．9种3．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是A．1L0.1mol/L纯碱溶液中含有CO2—3的数目小于0.1N

2、AB．46gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子数目为3NAC．7.8g苯中含有的碳碳双键数目为0.3NAD．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4NA4．下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是A．加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH+4、Fe2+、SO2—4-、NO—3B．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na+、NH+4、S2—、Br—C．能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：K+、CO2—3-、NO—3、AlO2—D．含有大量Fe3+的溶液中：NH+4、Na+、Cl—、SCN—11．X、Y、Z、W为周

3、期表中前20号元素中的四种，且原子序数依次增大。W、Y为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y、Z位于同一周期，Z的单质是一种良好的半导体材料。W的单质能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等。下列说法正确的是矚慫润厲钐瘗睞枥庑赖。A．原子半径：W>Y>Z>XB．气态氢化物的稳定性：XWD．Y、Z的最高价氧化物都是两性氧化物12．室温下，下列叙述正确的是A．浓度均为0.2mol·L-1的NH4Cl溶液与NaOH溶液混合，混合液中：B．仅含有Na+

4、、H+、OH—、CH2COO—四种离子的某溶液中可能存在：C．pH=2的醋酸溶液与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合后，混合液中：D．将pH=8．5的氨水加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低13．氨的催化氧化是硝酸工业的基础，在某催化剂作用下只发生如下主反应①和副反应②：有关物质的产率与温度变化的关系如图所示。下列说法正确的是A．加压可提高NH3生成NO的转化率B．工业上氨催化氧化生成NO时，反应温度最好控制在780°以下C．达到平衡后，保持其他条件不变，再充入2molO2，反应①的平衡常数K保持不变D．N2氧化为NO的热化学方程式为：26

5、．（15分）A～J是中学化学中常见的几种物质，它们之间的转化关系如图所示（部分反应条件已略去）。已知常温下A为固体单质，B为淡黄色粉末，C、F、I为气态单质，E在常温下为液体，J可用作杀菌消毒剂。请回答下列问题：聞創沟燴鐺險爱氇谴净。（1）B的电子式是。（2）J的水溶液显（填“酸性”、“碱性”或“中性”），其原因是（用离子方程式表示）。（3）已知agF在足量C中燃烧，恢复至室温时放出的热量是bkJ，请写出相应的热化学方程式：。（4）若在1L0.2mol·L-1AlCl3溶液中逐滴加入等体积的0.7mol·L-1D溶液，则此过程中将观察到：。残

6、骛楼諍锩瀨濟溆塹籟。（5）常温下，以Pt为电极电解滴加有少量酚酞的H的饱和溶液，则在____（填“阴”或“阳”）极附近溶液由无色变为红色，若在此极收集到标准状况下2．24L气体，则此时溶液的pH是____（假设溶液的体积为2L且不考虑电解后体积的变化）。酽锕极額閉镇桧猪訣锥。（6）实验室可用不含E的乙醇处理少量残留的A，有关反应的化学方程式是。27．（15分）如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视，所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。彈贸摄尔霁毙攬砖卤庑。（1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳

7、纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的离子方程式：謀荞抟箧飆鐸怼类蒋薔。（2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中。进行反应得到如下两组数据：①实验1从开始到达到化学平衡时，以v（CO2）表示的反应速率为（精确到0.01，下同）②该反应为（填“吸”或“放”）热反应，实验2条件下平衡常数K=。（3）以二甲醚（CH3OCH3）、空气、氢氧化钾为原料，铂为电极可构成燃料电池，其工作原理与甲烷燃料电池的原理相似。请写出该电池负极上的电极反应式：。厦礴恳蹒骈時盡继價骚。（4）已知H2（g）、CO（

8、g）和CH3OH（I）的燃烧热分别为-285.8kJ·mol-1、-283.0kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1。请写出甲醇（CH3OH）不完全燃烧生成