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1、第三讲盐及常见金属地性质马腰中学钱荣良一、学习指引（一）知识要点1．盐地定义：由金属离子（或NH4+）和酸根离子组成地化合物.2．盐地分类：盐酸盐（氯化物）NaCl、CaCl2等硫酸盐Na2SO4、CuSO4等碳酸盐Na2CO3、CaCO3、BaCO3等硝酸盐KNO3、Ba（NO3）2等铵盐NH4Cl、（NH4）2SO4等3．盐地溶解性：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐均可溶；盐酸盐中AgCl不溶；硫酸盐中BaSO4不溶；碳酸盐只有Na2CO3、K2CO3可溶.4．几种重要地盐（1）碳酸钠Na2CO3：俗称纯碱.晶体
2、化学式为Na2CO3·10H2O,在干燥地空气中容易失去结晶水变成粉末.Na2CO3虽然是盐,但水溶液却显碱性,因而俗称纯碱.矚慫润厲钐瘗睞枥庑赖。（2）碳酸钙CaCO3：俗称大理石或石灰石.做建筑材料.（3）氯化钠NaCl：俗称食盐.５．盐地性质（1）某些盐和酸地反应；Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑（2）某些盐和碱地反应；Na2CO3+Ca（OH）2====CaCO3↓+2NaOH（工业上制取NaOH）（3）盐和某些盐地反应；NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3Na
3、2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl聞創沟燴鐺險爱氇谴净。Na2CO3+CaCl2====CaCO3↓+2NaCl６．复分解反应及其能否发生地条件（1）复分解反应：两种化合物相互交换成分,生成两种新化合物地反应.如：Na2CO3+Ca（OH）2==CaCO3↓+2NaOH（2）发生地条件：反应后只要有沉淀、水或气体生成,复分解反应就能发生.７．化学肥料（按含N、P、K等营养元素分类）（1）氮肥（N）：NH4Cl、（NH4）2SO4等.能促使作物茎叶生长茂盛.（2）磷肥（P）：Ca（H2PO4）
4、2等.使作物根系发达,增强抗旱和抗寒能力,穗粒增多,子粒饱满.（3）钾肥（K）：草木灰K2CO3等.能使作物生长旺盛,茎杆粗壮,增强抗病能力促进糖和淀粉地生成.2010年南浔区技夏令营科技兴趣讲义（4）复合肥：含N、P、K元素中地两种或三种,如KNO3.８．金属地物理性质：金属光泽、延展性、导电性、导热性、具有一定硬度和熔点.９．金属地化学性质：（1）金属和氧气反应：2Mg+O2=2MgO2Cu+O2△2CuO（2）金属与酸地置换反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（实
5、验室用于制H2）残骛楼諍锩瀨濟溆塹籟。金属活动性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱只有排在金属活动性顺序氢前面地金属才能和酸发生置换反应.（3）金属和盐地置换反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（我国古代湿法炼铜）Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag酽锕极額閉镇桧猪訣锥。只有排前面地金属才能把排在它后面地金属从其盐溶液中置换出来.（二）方法指导：熟记基础知识、理解基本概念、通过比较,找到一些规律,联系生活将知识拓展、延伸,这是学习这一部分知识地心得
6、及方法.现以实例加以说明彈贸摄尔霁毙攬砖卤庑。1．四种基本反应类型：（1）化合反应：由两种或两种以上地物质生成一种物质地反应.（2)分解反应：由一种物质生成两种或两种以上地物质地反应.（3)置换反应：一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物地反应.（4)复分解反应：化合物互相交换成分生成新地化合物地反应.（条件：生成物中有沉淀、气体或者水生成）中和反应：酸和碱生成盐和水地反应.（属于复分解反应）方法指导：复分解反应是在学习了化合反应、分解反应和置换反应地基础上,学习地又一化学反应基本类型.要理解它
7、必须抓住概念中地“化合物”和“互相交换成分”这两个关键词.酸、碱、盐溶液间发生地反应一般是两种化合物相互交换成分而形成地,即参加反应地化合物在水溶液中发生电离离解成自由移动地离子,离子间重新组合成新地化合物,因此酸、碱、盐溶液间地反应一般是复分解反应.因为此类反应前后各元素地化合价都没有变化,所以复分解反应都不是氧化还原反应.謀荞抟箧飆鐸怼类蒋薔。复分解反应能够发生并趋于完成地条件,可分成两方面记忆掌握.一方面是对反应物地要求：酸盐、酸碱一般行,盐盐、盐碱都需“溶”；另一方面是对生成物地要求：生成物中有沉淀析
8、出或有气体放出,或有水生成.这两方面必须兼顾,才能正确地书写有关复分解反应地化学方程式.厦礴恳蹒骈時盡继價骚。2．金属活动性顺序：金属活动性顺序中,金属位置越靠前,越容易失去电子变成阳离子,活动性越强,反应越剧烈,所需时间越短.注意：（1）在金属+酸→盐+氢气中,酸通常指地是稀硫酸和稀盐酸,不能是浓硫酸或硝酸.因为浓硫酸或硝酸都有强氧化性,不能生成氢气而生成了水；金属是指氢前面地2010年南浔区技夏
