高三一轮作业导学案：化学平衡状态 化学平衡常数

《高三一轮作业导学案：化学平衡状态 化学平衡常数》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、高三化学复习-导学案-030第二节第一课时《化学平衡状态化学平衡常数》班级姓名组别组名【考纲解读】：1.考查可逆反应、化学平衡的建立、特征及等效平衡的判断和计算2.理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算【知识梳理】：一、可逆反应1．定义：____条件下，既能向______方向进行，同时又能向______方向进行的化学反应。2．特点：反应物与生成物同时存在；任一组分的转化率小于100%。3．表示：用表示。二．化学平衡状态1、概念：一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应速率____，反应体系中所有参加反应

2、的物质的____保持不变的状态。矚慫润厲钐瘗睞枥庑赖。2.、平衡特征提醒：各组分的浓度、物质的量、百分含量保持不变，这样的组分不能为固体或纯液体。3、化学平衡状态的判断问题1：化学平衡的实质是什么？※理解：◆“v(正)＝v(逆)”，是化学平衡状态微观本质的条件，其含义可简单地理解为：对反应物或生成物中同一物质而言，其生成速率等于消耗速率。“反应混合物中各组分的浓度不变”是平衡状态的宏观表现，是v(正)＝v(逆)的必然结果。聞創沟燴鐺險爱氇谴净。◆其表现形式有多种：包括反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于对应系数之比；反应物

3、的生成速率与生成物的生成速率之比等于对应系数之比等，要善于分辨。残骛楼諍锩瀨濟溆塹籟。【练习1】可逆反应2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)在体积固定的密闭容器中达到平衡状态的标志是()①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态酽锕极額閉镇桧猪訣锥。A．①④⑥⑦B．②③⑤⑦C．

4、①③④⑤D．全部问题2：通常从哪些方面判断反应已达平衡状态？(或化学平衡的标志通常有哪些？)6※理解：可逆反应达到平衡状态有两个核心的判断依据：①正反应速率和逆反应速率相等。②反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变。只要抓住这两个特征就可确定是否达到平衡状态，对于随反应的发生而发生变化的物理量如果不变了，即说明可逆反应达到了平衡状态。彈贸摄尔霁毙攬砖卤庑。三、等效平衡的规律1．等温、等容条件下，左右气相物质的化学计量数不等的可逆反应，改变起始时加入物质的物质的量，若按可逆反应计量数之比换算成同一半边物质(一边倒)，其物质的量对

5、应相同，则它们互为等效平衡：如可逆反应：2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(g)謀荞抟箧飆鐸怼类蒋薔。ABCD等效说明①2mol1mol00互为等效平衡。表现在物质的量、质量、体积、物质的量浓度、组分百分含量(物质的量分数、质量分数、体积分数)相同②4mol2mol00③1mol0.5mol1.5mol0.5mol④01mol3mol1mol⑤003mol1mol2.等温、等容条件下，左右气相物质的化学计量数相等的可逆反应，改变起始时加入物质的物质的量，若按可逆反应计量数之比换算成同一半边物质(一边倒)，其物质的量对应成比例，则

6、它们互为等效平衡。见下表，如可逆反应：2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(s)厦礴恳蹒骈時盡继價骚。ABCD等效说明①2mol1mol00互为等效平衡。表现在物质的量浓度、组分百分含量(物质的量分数、质量分数、体积分数)相同②4mol2mol00③1mol0.5mol1.5mol0.5mol④01mol3mol1mol⑤003mol1mol3.等温、等压条件下，任何有气相物质参加的可逆反应，改变起始时加入的物质的物质的量，若按可逆反应计量数之比换算成同一半边物质(即一边倒)，其物质的量对应成比例，则它们互为等效平衡见下表，如可逆

7、反应：2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(g)茕桢广鳓鯡选块网羈泪。 ABCD等效说明①2mol1mol00互为等效平衡。表现在物质的量浓度、组分百分含量(6物质的量分数、质量分数、体积分数)相同②4mol2mol00③1mol0.5mol1.5mol0.5mol④01mol3mol1mol⑤003mol1mol【练习2】在一个固定容积的密闭容器中，保持一定的温度，进行以下反应：H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)，已知加入1molH2和2molBr2，达到平衡后生成amolHBr，在相同条件下，且保持平衡时，各组分的百分含量

8、不变，对下列编号(1)～(3)的状态，填写表中的空白。鹅娅尽損鹌惨歷茏鴛賴。编号起始状态/mol平衡时HBr的物质的量/molH2Br2HBr已知120a(1)0.510(2)10.5a(3)nm(m≥2n)※理解：如果反应从不同方向开始，可按极端转化的方法(即