高二期中考试化学考试卷有附标准答案

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1、益阳市第十六中学高二期中考试试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________1.下列说法正确的是A．焓变是指在恒压、恒温下，体系不做体积功，只做其他功的变化过程的热效应。B．书写热化学方程式时若不标明温度和压强，则表示是在0℃、101kpa条件下的反应热。C．化学反应中的能量变化，是由化学反应中化学键断裂时吸收的能量与生成物中化学键形成时放出的能量不同所导致的。矚慫润厲钐瘗睞枥庑赖。D．吸热反应的△H＜0，放热反应的△H＞0。答案：C2.能源可分为一级能源和二级能源，自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源，需依靠其他能源的能

2、量间接制取的能源称为二级能源。据此判断，下列叙述正确的是聞創沟燴鐺險爱氇谴净。A.天然气是二级能源B.石油是二级能源C.电能是一级能源D.水力是一级能源答案：D3.下列说法或表示方法正确的是A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B．由H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol可知：若将含1molCH3COOH的稀溶液与含1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3kJ残骛楼諍锩瀨濟溆塹籟。C．由C（石墨）=C（金刚石）ΔH=+1.90kJ/mol可知金刚石比石墨稳定D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则

3、氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-285.8kJ/mol酽锕极額閉镇桧猪訣锥。答案：B4.已知1gH2完全燃烧生成水蒸气放出热量121kJ，且O2中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH—O键形成时放出热量463kJ，则H2中，1molH—H键断裂时吸收热量为（）彈贸摄尔霁毙攬砖卤庑。A、188kJB、436kJC、557kJD、920kJ謀荞抟箧飆鐸怼类蒋薔。答案：B5.（2004·广东卷）18.下图曲线a表示放热反应X（g）+Y（g）Z（ｇ）+M（g）+N（s）进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过

4、程按b曲线进行，可采取的措施是（   ）厦礴恳蹒骈時盡继價骚。A.升高温度   B.加大X的投入量      C.加催化剂   D.增大体积答案：C6.（2004·上海卷）8.将ag块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示。在相同的条件下，将bg（a＞b）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是（   ）茕桢广鳓鯡选块网羈泪。      答案：C           7.（2005·广东卷）17.对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是鹅娅尽損鹌惨歷茏鴛賴。A.达到化学平衡时，4v正（O2）

5、=5v逆（NO）B.若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D.化学反应速率关系是：2v正（NH3）=3v正（H2O）答案：A本题综合考查化学平衡的建立及外界条件对化学反应速率的影响。根据不同物质表示同一反应时的速率关系可知，v(O2)逆∶v(NO)逆=5∶4，v(NO)逆=v(O2)逆，代入A中表达式知v（O2）正=v（O2）逆，A正确；NO的生成与NH3的消耗同时表示正反应在任意时刻都成比例，故B不正确；达到平衡时，增加容器体积，反应物、生成物浓度同时减小，正逆反应速率同时减小，C不正确。

6、在反应的任意状态总有v正（NH3）∶v正（H2O）=4∶6即3v正（NH3）=2v正（H2O），D不正确。籟丛妈羥为贍偾蛏练淨。8.下面四个选项是四位同学在学习化学反应速率和化学平衡理论以后,联系化工生产实际所发表的看法,你认为不正确的是預頌圣鉉儐歲龈讶骅籴。A.化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品；B.化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品；C.化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率；D.正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可提高化工生产的综合经济效益。答案：C9.恒温，恒容时，A（s）＋2B（g）2C（g）＋D（g）下列不能说明反应已到达限度是A．容器内B的转化率不再变化

7、B．B消耗速率和D的消耗速率相等C．容器内气体压强不随时间的变化而变化D．容器内气体的质量不再变化答案：B10.人体中的下列离子能够调节血液酸碱性的是A.B.C.D.答案：B11.有五瓶溶液，分别是：①10mL0.60mol/LNaOH溶液②20mL0.50mol/LH2SO4溶液③30mL0.40mol/LHCl溶液④40mL0.30mol/LCH3COOH溶液⑤50mL0.20mol/LC12