高考化学易错题解题方法大全

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1、Http://www.fhxxw.cnHttp://www.fhedu.cn高考化学易错题解题方法大全（5）——化学计算【范例62】同温同压下，甲容器充满35Cl2，乙容器中充满37Cl2，下列叙述不正确的是（B）A.若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体的密度之比为35:37B.若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体分子数之比为35:37C.若两种气体质量相等，甲、乙两容器中气体所含质子数之比为37:35D.若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体所含中子数之比为9:10【解题指导】同温同压同体积的气体，一定含有相同分子数。所以B项错误；D项每个分子中子数分别为36和40，

2、中子数之比为9:10，D项正确；同温同压条件下，密度比等于摩尔质量之比；两种分子所含质子数相等，所以等质量的两气体质子数之比等于摩尔质量的反比。【练习62】在一定的条件下，完全分解下列某化合物2g，产生氧气1.6g，此化合物是()【范例63】在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液分成两等分，一份加入bmol的BaCl2，恰好使溶液中的SO42－完全沉淀；另一份加入足量强碱并加热可得到cmolNH3，则原溶液中的Al3＋的浓度(mol/L)为()A．B．C．D．【解题指导】溶液中n（SO42-）=bmol，n（NH4+）=cmol,根据电荷守恒，n（Al3+）

3、=（2b-c）/3，溶液体积分成两等分，所以原溶液中Al3＋的浓度(mol/L)为。【范例64】向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344LNO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为BA．0.24molB．0.21molC．0.16molD．0.14mol【解题指导】硝酸分为两部分，一部分起酸性作用生成Fe（NO3）2，一部分被还原生成NO，硝酸总物质的量为0.12×4=0.48mol，生成NO0.06mol，起酸性作

4、用部分0.42mol，根据铁元素守恒，最终氢气还原得到Fe的物质的量为0.21mol。【练习64】现有44gMg、Al、Zn、Fe多种活泼金属粉末的混合物与1L含有一定质量的20%硫酸溶液恰好完全反应，得到无水盐140g.则下列说法正确的是()A.电子转移为1molB.生成的气体体积（标准状况）为22.4LC.硫酸溶液的质量为540gD.硫酸物质的量浓度为2mol/L网站地址：南京市湖南路1号B座818室　　凤凰学习网联系电话：400-106-6600　　Mail：admin@fhxxw.cn凤凰教育网联系电话：025-83657815　　Mail：admin@fhedu.

5、cn　Http://www.fhxxw.cnHttp://www.fhedu.cn【范例65】自然界中存在一种尖晶石，化学式可表示为MgAl2O4，它透明色美，可作为宝石。已知该尖晶石中混有Fe2O3。取一定量样品5.4g，恰好完全溶解在一定浓度100mL盐酸溶液中，盐酸浓度可能是（A）A．2.8mol·L-1B．3.8mol·L-1C．4.3mol·L-1D．4.9mol·L-1【解题指导】MgAl2O4与盐酸反应最终生成MgCl2和AlCl3，1molMgAl2O4消耗8molHCl。因为恰好溶解，采用极值法计算，假如全部是尖晶石，盐酸浓度为5.4÷144×8÷0.1=

6、3mol/L；假如全部是Fe2O3，1molFe2O3消耗HCl6mol，盐酸浓度为5.4÷160×6÷0.1=2.025mol/L，介于二者之间，选A。【范例67】在K2CO3样品中含Na2CO3、KNO3、Ba(NO3)2中的一或二种杂质．将13.8g该样品溶于足量水中得到澄清溶液，再加入过量CaCl2溶液，可得9.0g沉淀，则原样品中含有的杂质会是（B　）A．肯定有Na2CO3，没有Ba(NO3)2B．肯定有KNO3，没有Ba(NO3)2，可能还有Na2CO3C．肯定没有Na2CO3，Ba(NO3)2D．无法判断何种为肯定或否定的杂质【解题指导】由样品可全部溶于水中可

7、知肯定没有Ba(NO3)2，但若样品全部为K2CO3时，13.8g应生成沉淀10g，故样品中肯定含有同为13.8g时不生成或生成沉淀小于10g的杂质，即肯定含有KNO3，而13.8g的Na2CO3反应生成的沉淀大于10g，应为可能有。【练习67】实验室有一瓶Na2SO3固体，可能含有NaCl、Na2SO4、BaCl2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种杂质，通过下列实验确定该样品的成分及Na2SO3的质量分数。①取少量样品于试管中，加水振荡，未见沉淀生成；②透过蓝色钴玻璃观察，焰色反应无紫色；③称取样品3.00g