高一下学期知点识总结

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1、一，离子反应离子反应是指在水溶液中或者熔融状态下有离子参加或离子生成的反应1、Zn+2H+==Zn2++H2↑2、CO32-+2H+===H2O+CO2↑3、Ag++Cl-==AgCl↓4、CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑5、HCO3-+2H+==H20+CO2↑6、HCO3-+OH-==CO32-+H20离子方程式的书写是高中化学中的重点内容之一，其难点在于物质的拆与不拆，下面对不拆的情况进行总结一、难溶物不拆例l：向碳酸钙中加入过量盐酸。错误：CO32-+2H+=CO2+H2O原因：CaCO3难溶于水，像

2、BaSO4、．AgCl、Cu(0H)2、H2SiO3等在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式.正确：CaCO3+2H+=CO2+Ca2++H2O二、微溶物作生成物不拆例2：向氯化钙溶液中加入硫酸钠溶液。错误：该反应不能发生．原因：CaSO4是微溶物，像Ag2SO4、MgCO3、Ca(OH)2等微溶物，若作为生成物在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。正确：SO42-+Ca2+=CaSO4说明：微溶物作反应物，浓度较小时拆成离子式，浓度较大时应写成化学式。三、弱电解质不拆‘．例3：向氯化铝溶液中加入过量氨水。错误：A

3、l3++30H-=Al(0H)3原因：氨水为弱电解质，像H2O、HF、CH3COOH等弱电解质在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。正确：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3+3NH4+四、氧化物不拆例4：将氧化钠加入水中。错误：O2-+H20=20H-原因：Na2O是氧化物，氧化物不论是否溶于水在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。正确：Na2O+H2O=2Na++20H-五、弱酸的酸式酸根不拆例5：向碳酸氢钠溶液中加入稀盐酸。错误：2H++CO32-=CO2+H2O原因．HCO3-是弱酸H2C03的酸式

4、酸根，像HSO3-，、HS-、H2PO4-等离子在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。正确：HCO3-+H+=C02+H20注意：对于强酸的酸式盐，如NaHSO4其阴离子在稀溶液中应拆开写成H＋与SO4形式，在浓溶液中不拆开，仍写成HSO4?。六、固相反应不拆例6：将氯化铵固体与氢氧化钙固体混合加热。错误：NH4++OH-=NH3+H20原因：写离子反应的前提是在水溶液中或熔融状态下进行的反应，固体与固体的反应尽管是离子反应，只能写化学方程式，不写离子方程式。正确：2NH4Cl+Ca(0H)2CaCl2+2NH3+2H

5、2O(化学反应方程式)七、非电解质不拆蔗糖、乙醇等大多数有机物是非电解质，在书写离子方程式时均不能拆开，应写分子式。二，碱金属的物理性质1.相似性：(1)银白色(铯略带金色)(2)硬度小(3)密度小(4)熔点低(5)导热、导电2.递变规律：从锂到铯(1)密度呈减小趋势(但钾反常)(2)熔点、沸点逐渐降低一般地说，随着原子序数的增加，单质的密度增大。但从Na到K出现了“反常”现象，根据密度公式ρ=m/V，Na到K的相对原子质量增大所起的作用小于原子体积增大所起的作用，因此K的密度比钠的密度小。碱金属的化学性质①碱金属都能与氧气

6、反应，从锂到铯反应越来越剧烈，生成物为氧化物(锂)、过氧化物(钠)、比过氧化物更复杂的氧化物(钾、铷、铯)。②碱金属都能与水反应，生成氢氧化物和氢气。从锂到铯与水反应越来越剧烈。③从锂到铯，碱金属随着核电荷数增多，原子半径增大，失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强。碱金属的化学性质相似性：1.都能与氧气等非金属反应4Li+O2=2Li2O2Na+S=Na2S2.都能与水反应，生成氢氧化物和氢气3.均为强还原剂从锂到铯递变规律：1.与氧气反应越来越剧烈。2.与水反应越来越剧烈。3.金属性逐渐增强。2Na+2H2O=2NaOH+H

7、2!4Na+O2=2Na2O加热2Na+O2=Na2O2点燃2Na+Cl2=2NaCl点燃注意：Li,K,Rb,Cs,Fr的性质与Na类似，但不全相同从Li至Fr金属性越来越强，与水反应越激烈从Li至Fr，与O2反应产物越来越复杂，如K在O2中燃烧生成KO2(超氧化钾，O为－1/2价)三，卤素卤素中的所有元素均是非金属元素,而氧族,氮族和碳族是由金属和非金属元素组成的卤素中,随着原子序数的递增,物质常温下的状态由气态--->液态---->固态.并且元素的熔点逐渐升高氧族:随着原子序数的递增,物质常温下的状态由气态---->固

8、态.元素的熔点随着原子序数的递增逐渐升高到金属再降低氮族和氧族差不多碳族:常温下所有元素都是固态.元素的熔点随着原子序数的递增逐渐升高到金属再逐渐降低.这四族元素中,同一周期的元素随着原子序数的递增非金属的氧化性逐渐增强,其中F的非金属性(氧化性)最强,金属的还原性逐渐减弱.元素由金属过度