高二化学选修4第4章本章小结

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1、第四章末小结一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)1．(2011年浙江嘉兴高三测试)下列叙述不正确的是(　　)A．原电池是将化学能转化为电能的装置B．铁船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C．钢铁腐蚀的负极反应：Fe－3e－===Fe3＋D．工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl－－2e－===Cl2↑【解析】　本题考查电化学知识，难度较小。钢铁腐蚀时，负极(铁)失去电子，生成亚铁离子。【答案】　C2.(2011年山东潍坊高三抽样)Cu2O是一种半导体材料，用作制造整流器的材料，还可以用于制船底防污漆(杀死低级海生动物)、农作物的杀菌剂。在实验室里可模拟工业过程制取Cu2O，总反应式

2、是2Cu＋H2OCu2O＋H2↑，其装置如上图，下列有关说法不正确的是(　　)A．该实验符合绿色化学的设计理念B．图中的虚线框内需连接直流电源，且正极与石墨相连C．CuO高温加热分解也可以得到Cu2OD．上述装置中，阳极的电极反应式是2Cu＋2OH－―→Cu2O＋H2O＋2e－【解析】　本题考查电化学知识，难度较小。铜的化合价升高，铜棒作阳极与电源的正极相连，失去电子被氧化，B选项错误。【答案】　B3．(2011年南昌市一模)下图是市场上常见的两种燃料电池示意图：下列有关电池电极a、b、c、d的叙述正确的是(　　)A．电极a为正极，电极反应产物为H2OB．电极b为正极，电极反应产物为H2OC

3、．电极c为正极，电极反应产物为H2OD．电极d为正极，电极反应产物为H2O【解析】　本题考查原电池的工作原理，难度较小。两装置都是原电池装置，根据原电池负极被氧化，正极被还原知，氢气在负极反应，氧气在正极反应，故B、D项错误；装置Ⅰ中正极为电极a，因是固体电解质，故电极产物为O2－，A项错误；装置Ⅱ中正极为电极c，电解质是酸性条件，故电极产物为H2O，C项正确。【答案】　C【知识拓展】　溶液酸碱性对电极产物的影响：(1)在酸性条件下，H元素以H＋、H2、H2O存在，O元素以H2O形式存在，不会出现OH－、O2－。(2)在碱性条件下，H元素以H2、H2O两种形式存在，不会出现H＋，O元素以H2

4、O、OH－两种形式存在，不会出现O2－。(3)如果在固体电解质中，O元素的存在形式可以是O2－。4．(2011年福州市高三质检)能够使反应Cu＋2H2O===Cu(OH)2＋H2↑发生的是(　　)A．用铜片作阴、阳极，电解氯化铜溶液B．用铜片作阴、阳极，电解硫酸钾溶液C．铜锌合金在潮湿空气中发生电化学腐蚀D．铜片和碳棒用导线相连后同时插入一烧杯内的氯化钠溶液中【解析】　本题考查电化学相关知识，难度中等。该反应不能自发进行，因此必为电解池装置对应的反应。A选项其实质是一个精炼铜过程，阳极铜单质转化为铜离子。阴极铜离子转化为铜单质；C、D两选项属于原电池，错误。【答案】　B【知识拓展】　不能够自

5、发进行的氧化还原反应只有设计成电解池时反应才能发生；能够自发进行的氧化还原反应既可以设计成原电池也可以设计成电解池。5.(2011年北京朝阳第一学期统考)利用上图装置可以模拟铁的电化学防护。下列说法不正确的是(　　)A．若X为锌棒，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀B．若X为锌棒，开关K置于M处，铁极发生氧化反应C．若X为碳棒，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀D．若X为碳棒，开关K置于N处，X极发生氧化反应【解析】　本题考查金属的腐蚀与防护，难度中等。X为锌棒，开关K置于M处时，该池为原电池，锌比铁活泼作负极，可减缓铁的腐蚀，正极铁电极发生还原反应，A项正确、B项错误；X为碳棒，开关K置于N处时，

6、该池为电解池，与电源负极相连的铁作阴极，铁被保护，C、D项正确。【答案】　B6.(2011·北京西城第一学期期末考试)某原电池装置如图所示。下列有关叙述中，正确的是(　　)A．Fe作正极，发生氧化反应B．负极反应：2H＋＋2e－===H2↑C．工作一段时间后，两烧杯中溶液pH均不变D．工作一段时间后，NaCl溶液中c(Cl－)增大【解析】　本题考查了原电池原理与应用，难度中等。从图示来看，铁棒为原电池的负极，失去电子发生氧化反应：Fe－2e－===Fe2＋，使得铁棒带上正电荷，异性电荷相互吸引，所以盐桥中的阴离子(Cl－)流向左池，使NaCl溶液中c(Cl－)增大；石墨为正极，发生还原反应：

7、2H＋＋2e－===H2↑，过一段时间，该池溶液pH增大，所以A、B、C错误，D正确。【答案】　D7．(2011年南京市高三二模)全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池。其电池总反应为：V3＋＋VO2＋＋H2OVO＋2H＋＋V2＋。下列说法正确的是(　　)A．放电时正极反应为：VO＋2H＋＋e－===VO2＋＋H2OB．充电时阴极反应为：V2＋－e－===V3＋C．放电过程中电子由负极经外电路移向正极，再由