初中化学基础知识汇总(二)

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1、初中化学基础知识汇总班级姓名一、水1、电解水中正极产生氧气（能使带火星的小木条复燃），负极产生氢气（点燃产生淡蓝色的火焰），体积比为1：2，质量比为1：8在实验中常加硫酸、氢氧化钠等来增强水的导电性，通的是直流电。电解水实验可证明：水是由氢元素和氧元素组成的。2、分子是保持物质化学性质的最小粒子，如保持水的化学性质的最小粒子是水分子；保持二氧化碳化学性质的最小粒子是二氧化碳分子。分子的特点有分子的质量和体积都很小、分子在不断运动、分子间有间隔。3、原子是化学反应中的最小粒子。分子和原子的本质区别在化学变化中分子可分而原子不可

2、分。化学反应的实质是分子的破裂和原子的重新组合。4、过滤 ：“一贴”：滤纸紧贴漏斗内壁，“二低”：① 滤纸低于漏斗的边缘  ②过滤液液面低于滤纸边缘 ，“三靠”：①用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒。②用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠滤纸三层的一边。③漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁。过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因①  滤纸破损 ② 仪器不干净 ③ 过滤液面高于滤纸边缘 。采用的方法是重新过滤。5、含有较多可溶性钙镁化合物的水叫硬水；不含或含较少可溶性钙镁化合物的水叫软水。软水和硬水的检验：常用肥皂水来检验，泡沫较多的是软水。硬水软

3、化的方法：生活中常用煮沸的方法来降低水的硬度，实验室常用蒸馏的方法得到蒸馏水以降低水的硬度。6、常用的净水方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏等；净水程度最高的是蒸馏。明矾可用于净水，是因它溶于水生成的胶状物可以吸附悬浮于水中的杂质使之沉降。净水器中常常使用活性炭来吸附过滤水中的杂质和气味。7、水的污染来自于①工业污染②农业污染③生活污染。我们爱护水资源，一方面要节约用水，另一方面要防止水体污染。二、溶液1、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一稳定的混合物，其中，能溶解其他物质的物质叫溶剂，被溶解的物质叫溶质，溶液的质量

4、等于溶质的质量和溶剂的质量之和；从体积上看，溶液的体积约等于溶质和溶剂的体积之和。2、乳化现象：洗涤剂有乳化的功能，它能使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的液滴。93、物质溶解时常常会使溶液的温度发生改变，这是因为物质在溶解时，会发生以下两个过程：（1）扩散过程实质溶质的分子（或离子）向水中扩散的过程，这一过程吸收热量（2）水合过程是溶质的分子（或离子）与水分子作用形成水合分子的过程，这一过程放出热量。当吸热大于放出热量时，溶液温度降低，如硝酸钾固体溶于水，当吸热小于放热时，溶液温度升高，如氢氧化钠固体、浓硫酸溶于水

5、；当吸热等于放热时，溶液温度不变，如氯化钠固体溶于水。4、饱和溶液：在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得的溶液。不饱和溶液：在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时，所得的溶液。注意：熟石灰：Ca（OH）2在一定量水中溶解的最大量随温度升高而减少，这是特殊情况5、饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液，相同条件下，同种物质的饱和溶液比不饱和溶液一定要浓。6、7、溶液稀释的计算式：根据稀释前溶液中溶质的质量=稀释后溶液中溶质的质量。若用M表示溶液质量，a%表

6、示溶液溶质质量分数，则：M前×a前%=M后×a后%8、溶质质量=溶液的密度×溶液体积×溶质质量分数三、物质构成的奥秘2、原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成（氢原子除外），一个质子带一个单位正电，一个电子带一个单位负电,在原子中，核电荷数=核外电子数，因此原子不显电性。3、以一种碳原子(含有6个质子和6个中子的碳原子)的质量的1/12(约为1.66×10-27kg)作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比值，就是这种原子的相对原子质量(符号为Ar)。单位为1。相对原子质量≈质子数+中子数。4、元素是具有相同核

7、电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。决定元素种类的是质子，决定元素化学性质的是最外层电子数。5、元素符号表示的意义：⑴表示一种元素；⑵表示这种元素的一个原子。例如：9H:①表示氢元素②表示一个氢原子6、元素是用于描述物质宏观组成的，物质由元素组成，如水由氢元素和氧元素组成。7、地壳中含量位于前四位的是氧、硅、铝、铁，含量最多的非金属元素是氧，金属元素是铝，它们组成的化合物是Al2O3。8、1~20元素为：氢（H）氦(He)锂(Li)铍(Be)硼(B)，碳(C)氮(N)氧(O)氟(F)氖(Ne)（亲爱李皮彭，坦荡养福来。）

8、钠(Na)镁(Mg)铝(Al)硅(Si)磷(P)，硫(S)氯(Cl)氩(Ar)钾(K)钙(Ca)（那美女桂林，牛驴要加钙。）其余常见的有铁(Fe)锰(Mn)铜(Cu)银(Ag)钡(Ba)锌(Zn)汞(Hg)铅(Pb)9、元素周期表中每一个横行叫一个周期，每一纵行叫作一个族。原子序数=质子数