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《化学选修四第二章检测试题答案解释》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。
1、笫二章检测试题一、选择题(共16小题,每小题3分，共48分,每小题只有一个正确选项)1.解析:AH<0,AS>0,AH-TAS<0,反应肯定能自发进行,A正确；△H<0,AS<0,只有在低温下反应自发进行,B错误:AH>0,AS>0,只有在高温下反应自发进行,C错误；△H>0,AS<0,则AH-TAS>0,则在所有温度下都不能自发进行,D错误。2.解析:A项,2N02(g)一NQ(g)AH<0,温度降低,平衡正向移动，颜色变浅，温度升高,平衡逆向移动，颜色变深;B项，氢氧化钠溶解放热，使平衡NHs-也0一NH
2、3+H2O正向移动，促进氨气逸岀；C项,加入铁粉是防止F/被氧化，与平衡无关;D项，饱和氯化钠溶液中充入HC1气体使溶液中C1的浓度增大，使氯化钠向着析出的方向结晶。3.解析:恒容、有气体参加的反应，充入非反应气体增大压强，反应速率不变,A正确;增大浓度，增加了反应体系中活化分子数目,则反应速率加快,B不正确;温度升高，增加了反应体系中活化分了百分数,单位体积内的活化分子总数增加，反应速率加快,C正确;催化剂降低反应的活化能，则反应速率加快,D正确。4.解析:吸热反应不一定是非自发的,A错误;恰变和爛变单独作
3、为反应自发性的判据都有局限性,C错误;催化剂可以降低反应的活化能，不能改变反应进行的方向,D错误。5.解析:v(正)不可能减小,A错;该反应为放热反应且在绝热恒容条件下进行，所以平衡建立前,其平衡常数应该随反应的进行逐渐减小,B错;t!之后,n(C02)与n(NO)还继续变化,C项未平衡。6.解析:开始吋浓度大，反应速率快，后来浓度小，反应速率慢,A错误；2〜6min用C12表示的反应速率为(5.4-1.8)X10-3mol/lL/4min-0.9X10-3mol/(L•min),B错误;该反应放热，升高温度
4、，平衡逆向移动,K减小，则平衡常数K(200°C)>K(400°C),D错误。7.解才厂卞和纯液体不写入表达式，A(g)+B(g)一C(s),平衡常数K=c(A)・c(B)二o.25,A错误;依据图像分析可知，c点浓度商Q〈K,反应正向进行,B错误;该反应是放热反应，若c点为平衡状态，此时平衡常数小于T°C平衡常数，说明平衡逆向进行，是升温的结果，温度高于T°C,C正确。T°C吋平衡常数不变，曲线上各点为平衡状态,不在曲线上的点不是平衡状态,D错误。8.解析:W是固体，固体量的增减不会引起化学反应速率的改变和
5、化学平衡的移动,A错误;该反应正反应为吸热反应，升高温度平衡向吸热反应方向移动，即向正反应方向移动,B错误;随反应进行,气体的物质的量减小，压强减小,压强不变时说明可逆反应达到平衡状态,C正确;反应热△H与物质的化学计量数有关，物质的化学计量数不变，热化学方程式中反应热不变，与参加反应的物质的物质的量无关,D错误。9.解析：图I中乙到达平衡时间较短，乙的温度较高,A错误；图II在t。时刻正、逆反应速率都增大，但仍相等，平衡不发生移动，应是加入催化剂的原因,B正确;增大反应物的浓度瞬间，正反应速率增大,逆反应速
6、率不变，图III改变条件瞬间，正、逆反应速率都增大,正反应速率增大较大，平衡向正反应方向移动，应是增大压强的原因,C错误；曲线表示平衡常数与温度的关系，曲线上各点都是平衡点,D错误。10.解析:反应C+H2O(g)一C0+H2达到平衡状态后，恒温恒容下再充入氢气,平衡逆向移动，水蒸气浓度比原平衡大,C0浓度减小，氢气浓度比原平衡大,A、B>D错误,C正确。11.解析:达到平衡后,保持容器的体积不变再充入CIFs气体的瞬间，体系压强增尢CM浓度增尢平衡左移,A错误;平衡常数未知，若c(Fj:c(ClF):c(C
7、1FJ二1：1:1,不能确定是否达到平衡状态,B错误;增大容器容积，压强减小，正、逆反应速率都降低，正反应速率降低更多，平衡向逆反应方向移动,C错误；降低温度，平衡向正反应方向移动，气体的总物质的量减小，而质量不变，则混合气体的平均摩尔质量增大,D正确。12.解析：由图可知，温度越高甲醇平衡转化率越大,说明升高温度化学平衡正向移动，因此甲醇脱氢反应为吸热反应即AH>0,A错误；由图可知,Y点和Z点甲醇的转化率相等，若增大压强，平衡逆向移动，甲醇的转化率减小,B错误;Y点和X点两点的平衡转化率不同，从Y点到X点
8、平衡发生移动，故不是使用催化剂,C错误;600K时Y点甲醇转化率大于X点甲醇平衡转化率,说明反应逆向进行即:v止5逆,D正确。13.解析:依据图像分析判断，改变条件逆反应速率大于正反应速率，说明平衡向逆反应方向移动，根据化学平衡移动原理分析,升温向吸热反应方向进行，说明正反应放热;增大压强平衡向气体体积减小的方向进行，说明正反应气体体积增大,m+n
