第二节影响化学反应速率的因素导学案

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1、高二化学导学案：选修四第二章化学反应速率和化学平衡第二节影响化学反应速率的因素制作：蔡宜波【学习目标】1、理解外界条件对化学反应速率的影响，认识其一般规律。2、了解有效碰撞理论，知道活化能的含义。3、了解催化剂在纶产、生活和科学研究领域中的重大作用。【学习重难点】外界条件对化学反应速率的影响。【学习过程】K自主学习』阅读课本P20-24的内容一、有效碰撞理论1、有效碰撞：分子之间能够引发反应的碰撞。2、活化分了：能够发生冇效碰撞的分了。3、活化能：活化分了比普通分了高出的能量,活化能不影响化学反应前后的能量变化。4、与化学反应速率：单位时问内有效碰撞的次数越多,化学反应速率就越大

2、。二、彫响化学反应速率的因索1、内因：参加反应的物质的性质和反应的历程是决定化学反应速率的上要因素。2、外因：浓度压强温度催化剂英他因素VC反f,1）正f,u逆不变C生T，U逆f,U正不变Pf,ufPJ,ujTf,ufTJ,uj正，ut负，uj3、理论解释外界条件对反应速率的影响活化能单位体积内有效碰撞次数化学反应速率分子总数活化分子数活化分子百分数增大浓度不变增加增加不变增加加快增人压强不变增加增加不变增加加快升高温度不变不变增加增加增加加快加催化剂减小不变增加增加增加加快三、理解外界因素对化学反应速率的彫响的注意事项1、浓度（1）是指物质的量浓度，不是指物质的量或反应的总量。

3、（2）对于固体或纯液体，具浓度视为常数，增加或减少具物质的量，反应速率不影响。（3）固体物质的反应速率与接触面积冇关，颗粒越细，表面积越大，反应速率越快。2、压强（1）只对气体有效，对于固体或液体（溶液），压强的变化，基本不影响浓度，也不影响其反应速率。（2）恒温恒容时充入“惰气”，容器总压强虽然增人，但各反应物的浓度不变，故反应速率不变。（3）恒温恒压时充入“惰气”，容器总压强虽然不变，但引起容器体积增大，各反应物浓度减小，故反应速率减慢。3、温度（1）经验规则：温度每升高10°C,反应速率通常增大到原來的2〜4倍。（2）温度对反应速率的影响，既适用于放热反应，也适用于吸热反应

4、。4、催化剂（1）冇的反应盂要催化剂，冇的反应不盂要催化剂。加快反应速率的叫止催化剂，减慢反应速率的加负催化剂。（2）催化剂能成T•成刀倍地增加反应速率，正、逆反应速率同时等倍地增人，能缩短反应的时间。【练一练】1、设C+CO2=2COAHi>0,反应速率Vi;N2+3H2^2NH3AH2<0反应速率V2。对于上述反应，温度升高时，W和V2的变化情况为（）A、同时增大B、同时减小C、W增大，V2减小D、W减小，V2增大2、在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是（）A、增大反应物的量B、升高温度C、增大压强D、使用催化剂3、下列体系加压后，对化学反应速率没有影响的是（）A

5、、2SO2+02=2SO3B、CO+H2O（g）=C02+H2C、C02+H20=H2CO3D、H++0H-=H204、能使碳酸钙的分解速率显著增大的措施是（）A、增加少量的CaCO3固体B、升高温度C、加入MnO2D、増大压强5、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（）A、加热B、不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C、滴加少量CuSO4溶液D、不用铁片，改用铁粉6、在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时増加的方法是（）①增大反应物浓度②升高温度③增大压强④移去生成物⑤加入催化剂A、①③B、②⑤C、②④D、①⑤7、对于反应2SO2（g）+0

6、2（g）—2SO3（g）,能增大正反应速率的措施是（）A、通入大量02B、增大容器容积C、移去部分SO3D、降低体系温度8、反应C⑸+H20（g）=CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A、增加C的量B、将容器的体积缩小一半C、保持体积不变，充入2使体系压强增大D、保持压强不变，充入N2使容器体积变大9、下列说法中正确的是()A、升高温度只能加快吸热反应速率B、对于任何反应，增大压强都可加快反应速率C、用正催化剂只能加快正反应速率D、使用催化剂可同时改变正逆反应速率10.向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和0

7、2,开始反应时，按正反应速率由大到小排列顺序正确的是()甲：在5009时，SO2和02各10mol反应乙：在500°C时，用V2O5做催化剂，10molSO2和5mol02起反应丙：在450°C时，8molSO2和5molO2反应丁：在500°C时，8molSO2和5molO2反应A、甲、乙、丙、丁B、乙、甲、丙、丁C、乙、甲、丁、丙D、丁、丙、乙、甲1K在密闭容器里，通入xmolH2和ymoll2(g),改变下列条件，反应速率将如何改变？(填'增大”“减小”或'不变')(1)升