练习十二科普阅读理解

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1、练习十二科普阅读理解(时间：30分钟)1・阅读下面科普短文。19世纪初，铝是比黄金还贵的金属，主要是由于铝的化学性质很活泼，在自然界以化合物形式存在。当时采用钠与氯化铝在一定条件下发生置换反应得到铝,因生产成木高，所以铝十分珍贵。19世纪末，霍尔应用屯解熔融金属化合物的方法制备金属。他在用氧化铝制备金属铝的过程屮，发现氧化铝的熔点很高(2050°C),很难达到熔融状态，必须物色一种能够溶解氧化铝而乂能降低其熔点的材料，实验过程中发现冰晶石(Na3AlF6)能起到这种作用。霍尔在站垠中，把氧化铝溶解在10%〜15%的熔融的冰晶石里进行电解，发现有小

2、球状银白色的铝生成，冰晶石在电解过程中不被分解，并有足够的流动性，有利于电解的进行。这种廉价炼铝方法的发现，使铝成为广泛应用的金属材料，至今仍在使用。根据文章内容，回答下列问题：(1)金屈铝的物理性质O(2)冰晶石中氟元索的化合价为。(3)用金属钠制取铝的化学方程式为o(4)霍尔用电解法制取铝的化学方程式为.(5)电解法制铝的过程屮，冰品石的作用是o2.阅读下面科普短文。酸雨是指pH小于5.6的南雪或其他形式的降南。产生酸南的原因主要是南雪在形成和降落过程屮，吸收并溶解了空气中的二氧化硫或氮氧化物等物质，形成了pH小于5.6的酸性降水。空气中的S

3、O2主要來口矿物燃料（如煤）的燃烧，氮氧化物（如NO、NO2）主要來自汽车尾气。SO2形成酸雨主要是两种途径：-•种是SO2在空气中粉尘的催化下与02反应生成SO3,SO3与水反应生成硫酸；另一种途径是SO2与水反应生成亚硫酸（H2SO3），H2SO3再被02氧化为硫酸。氮氧化物形成酸雨的主要原因是：NO不稳定，在空气屮被氧化为NO2,NO2与水反应生成硝酸（HNO3）和NOo酸雨危害较大，如腐蚀建筑物和工业设备、破坏霜天的文物古迹、破坏十.壤成分等。减少酸雨主要是减少燃煤产生的SO?和汽车尾气屮的氮氧化物。为减少燃煤产生的S02,可向煤中加入适

4、量的石灰石，发生的反应为：26CO3+O2+2SO2=2CaSO4+2CO2,从而将SO2除掉。为减少汽车尾气屮的氮氧化物，可在汽车排气管上安装催化转化器，使尾气中的CO和NO转化为N2和CO2o依据文章内容，回答下列问题：（1）空气屮形成酸雨的主要气体是o（2）写岀亚硫酸转化为硫酸反应的化学方程式■.（3）汽车尾气催化转化反应屮，反应前后氮元素的化合价变化为。（4）SO?和SO3、NO和NO?组成元素相同，但化学性质不同，其木质原因是o（5）保护环境，减少酸雨，人人有责。作为公民，我们可采取的措施是3.阅读下面科普短文。1807年，科学家首次利

5、用电解氢氧化钠的方法制备金厲钠，同吋得到氧气和水。1921年，科学家通过电解熔融氯化钠的方法制备金属钠同样获得成功。金屈钠用小刀切开外皮后，可以看到银白色的金屈光泽，钠的密度是0.97g/cn?。钠跟氧气在常温下就能发生反应。将一小块绿豆粒大小的钠，放入滴加过几滴酚瞅试液的水中，可观察到钠浮在水面上，熔成闪亮的小球，在水面上来冋游动，发dr嘶嘶,啲响声，溶液会变红。收集反应后产生的气体，经检验发现其具有可燃性。金屈钠可用于制造一种抗爆剂——四乙基铅（（C2H5）4Pb）,它能降低汽油的爆震性，减少发动机产生的噪音。四乙基铅通常是使氯乙烷（C2H5

6、C1）跟金属钠和铅的合金一起反应而制成的。依据文章内容，冋答下列问题。（1）钠的物理性质（答出_点即可）。（2）钠的用途o（3）钠与水反应的化学方程式为o（4）电解氢氧化钠和电解熔融氯化钠的原理相同，他们都属于基木反应类型中的反应。（5）实验室中的金屈钠通常保存在煤油中的原因是o（填字母序号）A.钠是金属E.钠能与氧气反应C.钠能与水反应D.钠的密度比煤油的密度（0.8g/cn?）大4•阅读下而科普短文。耕（N2H4）又称联氨，有类似于氨的刺鼻气味，贮存时用氮气保护并密封，用途广泛。耕燃烧放热量大11燃烧产物对环境无污染，常用作火箭燃料，点燃时与

7、助燃物质液态N2O4发生反应，生成2和H2Oo高压锅炉水处理时用于脱除氧气以防止锅炉的腐蚀，也可以把锅炉内表面锈蚀后的氧化铁还原为结构紧密的四氧化三铁保护层，减缓锅炉锈蚀。用于烟草、土豆、玉米的贮藏，用于食用盐酸的制造等。熔点1.4°C,沸点113.5°C；有强烈的吸水性，形成水合^（N2H4-H2O）,可以用固体烧碱进行脱水；能吸收空气中的二氧化碳；易溶于水；与液氧接触能自燃；长期暴需在空气屮或短时间受热时易发生分解。对眼睛有刺激作用，能引起延迟性发炎，对皮肤和粘膜也有强烈的腐蚀作用。依据短文内容，回答下列问题：（1）月井的下列性质屮，属于化学

8、性质的是（填字母序号，下同）。A.与氧化铁作用B.易溶于水C.易分解D.有刺鼻的气味（2）月井在常温下为（填“固态”“液态”或“气态”）