金属的化学性质—教案随堂练习

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1、第三章金属及其化合物课程标准根据主产、主活中的应川实例或通过实验探索，了解钠、铝、铁、铜等金属及具重耍化合物的主要性质，能列举合金材料的重要M用。让学生充分体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙。培养学牛敢于质疑，勤于思索，逐步形成独立思考的能力，善于与人合作，具有团队精神。第一节金属的化学性质（第一课时）教学目标1•认识钠、铝、铁与氧气的反应，掌握金属钠、铝、铁的主要化宁性质。2.通过钠在空气屮缓慢氧化和钠加热时氧化的实验，培养学牛的观察能力，对比能力,分析能力。3.激发学生学习化学的兴趣，体验科学探究的艰辛和喜悦。教学重点、难点重点：钠的氧化反应难点：氧化钠与氧化钠稳定性的比较教

2、学过程教学环节教帅活动学生活动新课导入地球上的绝人多数金属元素是以化合态存在还是以游离态存在于白然界小？为什么？新知学习思考父流（1）人类发现和使用金属是按金、银、铜、铁、铝的顺序，你从中发现了什么规律？（2）观察并分析教材图3-2的四个反应，写出反应的化学方程式，是离子反应的，写出离了方程式。思考交流后回答：化学方程式：离子方程式：归纳整理金属共同的化学性质①②—③思考根据铜、铁与氧气的反应，推测钠与氧气反应的条件和剧烈程度。实验探究（1）用银子夹取存放在煤油中较大块的金属钠，用滤纸吸T表面的煤汕，放在玻璃片上，观察钠的表面。（2）川小刀从屮间切开，观察钠的“真面目”：颜色、光泽，感受钠

3、的硬度，并注意观察切面的颜色变化。（3）观察完毕，将钠块全部放回原试剂瓶中。归纳整理①通过实验了解了钠的哪些物理性质？②由常温卜•钠在空气小的变化，说明钠的化学性质活泼。钠是色金属，硬度，切而的变化，生成了钠保存在煤油中，说II月钠的密度比煤汕，常温下钠与氧气反应的化学方程式0实验探究提示：①切下的钠块不易太人，剩余的钠块放冋原试剂瓶。②钠块开始燃烧时，立即撤掉酒精灯。（1）用塩圳钳夹持塩埸放在三角架的泥三角上，用小切切下绿豆粒大小的钠块，用滤纸吸干煤汕后放入堆竭中。（2）点燃酒精灯进行加热。（3）观察现彖并记录留下的固体颜色。新归纳整理实验现彖：。钠与氧气在加热的条件下反应生成了，化学方

4、程式为。知思考讨论（1）通过实验分析Na>0和Na2（）2哪种物质更稳定？（2）冇时钠块燃烧后残留物边缘会呈黑色，为什么？学习探究过氧化钠是一种供氧剂，该物质还具有哪些用途？阅读教材40页“科学视野”，了解过氧化钠的用途。学物质氧化钠（N&20）过氧化钠（血2（）2）色态类别归纳氧元素的价态习整理牛成条件与H20反应与C02反应主要用途思考交流你认为铝能否与氧气反应？若能，反应的理由是什么？若不能，不反应的依据是什么？实验探究（1）用±tt璃钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热并轻轻晃动，观察现象。（2）重新取一块铝箔，用砂纸打磨，除去其表面的氧化膜，加热，观察现象。结论氧化膜熔点高，加热时氧

5、化膜包裹着的内层铝熔化而不会滴落。加热未打磨铝箔吋的现彖加热已打磨铝箔时的现象思考讨论（1）怎样才能观察到铝的燃烧？（2）未打磨和已打磨的铝箔加热时，现象为何相同？（3）金属是否都能形成氧化膜？不同的金属其氧化膜有无差异？思考讨论后冋答归纳整理金属氧化膜的作用板书设计第一节金属的化学性质一、金属与氧气反应1.钠与氧气的反应常温下:4Na+02=2Na20加热条件下：2Na+02=Na202小结：金属钠的物理性质银白色金属光泽，熔点低、硬度小、密度比煤油大。2.铝与氧气的反应4Al+302=2Al203金属氧化膜的作用：致密的氧化膜对内层金属起保护作用。巩固练习1.金属钠是色固体，质地,将钠

6、放在空气中一会儿，会发现金属钠的表面变暗，原因是（用化学方程式表示）:将钠放在空气中燃烧,其反应的化学方程式是,生成物的颜色是色。2.保存金属钠时，应放在（）A.水中B.煤汕中C.棕色瓶中D.酒精中3.以下说法错谋的是（）A.钠在常温下就容易被氧化B.钠受热后能够着火燃烧C.钠在空气中缓慢氧化能口燃D.钠在氧气中燃烧更为激烈4.关于Na：.O与NaO的叙述正确的是（）A.都是口色的固体B.都是碱性氧化物C.都能和水反应形成强碱溶液D.都是强氧化剂5.当钠着火时，应选用灭火的是（）A.煤汕B.水C.沙土D.泡沫灭火器6.卜一列物质放置在空气屮，因发牛氧化还原反应而变质的是（）A.NaB.Na

7、ClC.NaOIID.Na2027.2.3g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5g固体，由此可判断其氧化物是（）A.只有Na2OB.只有Na202C.Na2O和Na202D.无法确定8.钠离子的性质是（）A.有强还原性B.有弱氧化性C.有碱性D.比钠原了稳定9.取一小块钠放在玻璃燃烧匙里加热，卜一列实验现象正确的是（）①金属先熔化②在空气中燃烧火焰呈黄色③燃烧时火星四射④燃烧后生成淡黄色固体⑤燃烧后生成白色固休A.①