金属元素及其化合物练习题

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1、1•向IL0.4mol•LH2SO4溶液中加入10.lgKNO3和9.6g铜粉，充分反应后产生的气体在标准状况下的体积为A、2.24LB、3.36LC、4.48LD、5.60L2.C0?和N0共30mL,通过足量的Na心固体并充分反应后，气体体积缩小到20mL,原混合气体屮N0的体积为A.10mLB.15mLC・20mLI）.25mL3•两份质量均为mg的Na2C03>NaIIC03固体混合物，加热笫一份充分反应得到CO?质量是xg,向加热后所得固体中加入足量的盐酸得到C02ag；向第二份中直接加入足量盐酸得到C02的质量是bg。则x等于A、2aB、2bC、b~

2、a【）、b~2a4•将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀H2SO1反应，生成也2.24L（标准状况），原混合物的质量可能是A.1.8gE・6.5gC・3gD・10g5.（6分）将铁粉和铜粉的混合物投入一定量的稀盐酸中，铁粉和铜粉仍有剩余，向反应后的溶液中缓缓地通入氯气，反应分成以下儿个阶段：反应阶段溶液中的存在的金属离子残留的金属粉末发生的离子反应第…阶段只有一种有两种(1)第二阶段只有一种只有一种第三阶段只有两种(2)(3)第四阶段有三种(4)第五阶段(5)冋答以下问题：（1）写出第一阶段可能发生的离子反应方程式o（2）第三阶段金属粉末是否有残留o选填（

3、“一定有”、“一定没有”、“可能有”）（3）第三阶段发生的离子反应方程式是o（和以上（1）中重复的不写）（4）第四阶段金属粉末是否有残留？选填（“一定有”、“一定没有”、“可能有j（5）第五阶段溶液中存在的金属阳离子是（写出离子符号）。6.（20分）电子工业中常用一定浓度的FeCh溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板，制成印刷电路板。有关反应为：2FcCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2现将一块敷有铜箔的绝缘板浸入8.00X102mL某FeCh溶液A中，一段时间后，将该线路板取出，向所得溶液B中加入铁粉mg,充分反应后剩余固体ng,将固体滤出并从滤液C（忽略反应前后溶液的

4、体积变化）中取出20mL,向其中滴入3.00mol-LHAgN03溶液60mL时，溶液中的C「恰好完全沉淀。请计算：（1）溶液A中FeCl3的物质的量浓度。（2）假若铁粉不再溶解，向溶液B中加入的铁粉质量至少应当人于多少？（3）讨论当剩余I古I体组成不同吋m与n可能的取值范围，先列式计算然后把结果填入下表。剩余固体的组成m的取值范围n的取值范围只有铜有铁且有铜（用含m的代数式表示）（4）当m二100.0,n=96.8时，溶液B中FeCL的物质的量浓度是多少?7.（12分）将标准状况下一定体积的CO?缓缓通入体积为V升的NaOH溶液中，充分反应后，在减压低温的条件

5、下蒸发溶液，得到白色固体（1）由于CO?通入量不同，所得到的白色固体的组成也不同，推断并写出各种可能组成的化学式（可以不填满，也可以增加序号）①,②,（§）,④o（2）按反应的先后顺序写出各步反应的离子方程式：O（3）若反应的CO?和NaOH均无剩余，反应后向溶液中加入过量的澄清石灰水生成a克白色沉淀①根据以上数据，能否推理计算出标况下通入的C02的体积？若能，用代数式表示的体积V（C02）=若不能，理由是O②根据以上数据，能否推理计算出NdOH溶液的浓度？若能，用代数式表示的浓度C（NaOH）=若不能，理由是o6.（8分）甲、乙两个研究小组，用以下两种方法由C

6、u粉制Cu（NO3）2溶液。（1）甲组用agCu粉，在加热条件下，与空气充分反应，然后将生成的CuO全部溶于适量的稀溶液中，制得Cu（NO3）2溶液。则消耗的。2的物质的量是,消耗的HNO?的物质的量是o（2）乙组用agCu粉全部溶于一定量的浓INO3中，测得纶成的气体在标准状况下体积为bL（不考虑NO?转化成N2O4）0则消耗的HNOs物质的量是molo为消除污染，将生成的气体通入N&0II溶液中，气体被完全吸收，产物只有NaN03>NaNO?和出0,则生成NqNOz的物质的量是molo若欲使生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO：.至少需要34%的双氧

7、水鼻9•黄铜矿（主要成分CuFeS2）是提取铜的主要原料（1）取12.5g黄铜矿样品，经测定含3.60g硫（杂质不含硫），矿样中CuFeS2含量为2CuFb&+4O2竺二Cu-S令34+2民O（炉済）产物Cu2S在1200°C高温下继续反应：2C112S+3O2f2CU2O+2SO22Cu20+Cu2S〜6Cu+S02假定各步反应都完全，完成下列计算：①由6molCuFcS2生成6molCu,求消耗O2的物质的量②6molCuFeS2和14.25molO2反应，理论上可得到多少摩尔铜（3）6molCuFeS2和15.75molO2反应,理论上可得到多少摩尔铜10

8、.（12分）1.在探究铝