酸碱盐学案总复习专用

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1、酸碱盐学案一、溶液的酸碱性与酸碱度1、酸碱指示剂用于检验溶液的,和是两种常用的指示剂。2、你所知的哪些酸性物质能使紫色石蕊试液变色,如、。它们使无色酚猷;试液呈色。哪些碱性物质能使紫色石蕊试液变色，如、、,它们使无色酚瞅试液呈现色。紫色石蕊试液和无色酚猷;试液遇到食盐水、蔗糖水等性溶液时呈和色。3、酸碱度及与酸碱性的关系：人们用来表示溶液酸碱性强弱的程度，用测定溶液的酸碱度。常温下pH的范圉常在之间，包括和,pH=7时，溶液呈性;当pH<7时，溶液呈性，且pH越小，溶液;^pH>7时，溶液呈—性，且pH越大，溶液

2、o4、溶液酸碱度的测定当检验溶液的pH时，用蘸取待测溶液，沾在试纸上，把试纸呈现出的颜色与对照，即可粗略测定溶液的酸碱度。5、酸碱度的应用（1）通常的雨水因溶有而略显酸性，正常雨水的pH是,常把pH的雨水称为酸雨。酸雨对很多植物的生长不利。（2）大多数农作物适宜在或接近性的土壤里生长。二、常见的酸（一）硫酸、盐酸的物理性质1、盐酸是气体的水溶液，为色液体，具有，有酸味。浓盐酸具有强烈的，打开盛有浓盐酸的瓶塞时，瓶口会出现，这是因为挥发出來的气体与空气中的结合形成,这一现象说明了浓盐酸具冇性，也说明了气体溶于水的性

3、质。工业浓盐酸常因含有而显黄色。2、纯净硫酸为色，黏稠、油状液体，不易挥发。常用的浓硫酸溶质质量分数为98%,密度大于水，具有性，可做O可干燥、、等中性气体以及、、等酸性气体。但不能干燥碱性气体。3、浓硫酸的特性厂（1）吸水性（物性）J（2）脱水性（炭化、强腐蚀性、化学性质）.（3）溶于水放大量热（稀释浓硫酸时必须将沿器壁注入里，并用。4、硝酸（HN03）硝酸与盐酸物理性质相似。5、醋酸（CH3C00H简写为HAc）（二）酸的化学性质1、与酸碱指示剂反应：能使石蕊溶液，使无色酚瞅溶液02、酸+活泼金属+Al+HC

4、1—Fe+HC1—3、酸+金属氧化物——+CuO+HC1—Fe2O3+HC1—CuO+H2SO4—Fe2O3+H2SO4—4、酸+碱+NaOH+HC1—Cu(OH)2+HC1—Al(OH)3+HC1—Fe(OH)3+H2SO4—5、酸+某凹盐+HC1+AgNO3—HC1+CaCO3—HC1+Na2CO3—H2SO4+Ba(N03)2—三、常见的碱（一）物理性质盘氧化钠（1）俗称：因有强烈的腐蚀性而俗称、、。（2）物理性质：—色_溶于水的—体，溶解吋,其水溶液有感。氢氧化钠固体有性，取一些氢氧化钠固体放在空气中，一

5、会儿就会观察到，因此蛍氧化钠固体常用于干燥一些“碱性”气体，如和中性气体如氮气，但不能干燥、等“酸性”气体。NaOH固体保存方法：,原因是o2、孩氧化钙（1）俗称：、,其水溶液俗称。(2)物理性质：色溶于水的体，且溶解度随温度升高而。(3)氢氧化钙可由生石灰与水反应制得，化学方程式该反应热。生石灰具有，可作。但不能干燥、等“酸性”气体。3、氨水常温下，氨水是一种—色、有气味的液体，易0(二)化学性质1、水溶液能使紫色石蕊试液变—色，使无色酚酿试液变—色。2、碱+某些非金属氧化物——+NaOH+C02—NaOH+S

6、02—NaOH+S03—Ca(OH)2+S02—3、酸+碱+NaOH+HC1—Al(OH)3+HC1—(1)向盛有少量盘氧化钠溶液的试管里滴几滴酚瞅试液，溶液呈色，再逐渐加入稀盐酸，并不断振荡到溶液刚好色时，此时溶液显性，再加入稀盐酸，溶液为色，此吋溶液显性。(2)中和反应指(属于复分解反应，但中和反应不属于基本反应类型)。相关应用：改良酸性土壤常用,治疗胃酸过多常用,蚊虫叮咬后，通常涂抹o4^碱+某些盐+Ca(OH)2+Na2CO3—Ca(OH)2+CuSO4—四、盐的化学性质1、盐+某些金属+条件(1)(2)

7、Fe+CuSO4一Cu+Hg(NO3)2一2、盐+酸+Ba(NO3)2+H2SO4—Na2CO3+HC1—3、盐+碱——+条件NaOH+FeC13—Ca(OH)2+CuSO4—CuSO4+NH3H2O4、盐+盐——NH4C1+NaOH—条件五、酸碱盐用途1、酸(1)盐酸：化工产品。金属表面、制药物，人胃液中含盐酸。(2)硫酸：化工原料。生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属；精炼石油；除锈。浓硫酸：o2、碱(DNaOH：化工原料。应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染。能与油脂反应，除o(2)Ca(OH)2：建筑材料

8、、改良土壤、制液、工业制、实验室用检验CO23、盐(1)NaCl(食盐主要成分)：品、(更疗)、制Na2CO3、NaOH、HC1、C12等，腌制食品、除雪。粗盐提纯：①溶解②过滤③蒸发④计算产率(2)Na2CO3(、苏打)，用于、、纺织、洗涤剂生产，治疗，用于蒸馒头，我国化学家发明联合制碱法(侯式制碱法)。Na2CO3+HC1Na2CO3+Ca(OH)2Na2CO3+Ca