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1、綵匕躱姓名：校园卡号：题号—二三四总分分数阅卷教师兰州大学2006-2007学年第一学期期末考试试卷(A卷)课程名称：无机化学任课教师：学院：专业：年级：2006一、填空：(30分)1,在兰州煮熟lkg牛肉(沸点93°C)所用时间是标况下的1・5倍，其,活化能'为65.76kj2,已知CuCl与ZnS晶体结构相同，其离子半径比(r+/rj应在0.225〜0.414之间。3,HC1分子间存在多种作用力，分别是一色散力、诱导力、取向力。4,AsFw和XeFd分子的空间构型分别为三角双锥和正方形。5,顺钳即cd二氯二胺合
2、钳(II)配合物，其化学式是一Pt(NH抚(Cl)?,配合物[Co(NH3)61[CuC15]的名称是一五氯合铜(II)酸六氨合钻(III)o6,配合物[Mn(H2O)6]C】2和K4
3、Mn(CN)6]的磁矩分别为5・92和1・73B・M・：CFSE值分别为和・20Dq。(4分)7,IO”分子轨道电子排布式为(102)2(1。u)2(2O£)2(2o11)2(30£)2(1兀u)4(l71卅,键级为2.5；氯酸根
4、C1O3]7L何构型为三角锥，采用sp3不等性杂化。8,0.1mo)/lHAc和0・1mol/1的Na
5、OH等体积混合，溶液的pH值为&72；0.1mol/lHC1和0.2mol/l的NaAc等体积混合，混合溶液的pH值为4.74。(已知Ka(HAc)=1.8X10"5)9,温度升高，活化能较大的反应速度增加较厶，当AHX)时Ea(正)丄Ea(逆)。10,已知S"的XG身为85.80kJ・moU,HS~的AfG铝为12.05kJ・mol-1,贝UH2S的第二级电离常数为_1.188_x10_,3_(298K)o11,25°C,水合脐结合一个质子的平衡常数为3.0X10",其碱式电离常数Kb=333XlQ-7o12,已
6、知[Cr(H2O)6]3+->
7、Cr(OH)(H2O)5]2++H+反应的平衡常数K°=0.0001,那麽0.1mol/L的C产离子在水中不发生水解的最高pH值应为丄。13,NO?、SO2、SO3分子中的共辄R键分别是豆_、Jhl—'町。14,周期表中原子核外未成对电子最多的元素是一轧,Gd(写出一个即可)。二、配平下列氧化还原方程式(12分)：(0,—N1H4+2_Cu(OH)2fN2+2_Cu+4H^O(2),3CuS+8HNO3t3CuSO4+_8NO+_4H2O(3)2Na2CrO4+3NaCN+5H2OT
8、3NaCNO+2_Cr(OH)3⑸+4HO+4N『二、判断(用〈或〉号连接)：(15分)1,极化率:HC1HC1；KBrSiCl4；3,分裂能：[CoF6]3-<[Co(CN)6广；[CrCl6]3-<[MoC16]3・■[Fe(H2O)6]3+>[Fe(H2O)6]2+；4,偶极矩:NF3>BF3；CO2[0/；n2<[N2]+06,水中溶解度:Cal2>CaF2；ZnSAgl；三，选择题：(15分)1.任
9、意温度下，过程都能自发进行的条件是(C)A.AH<0,AS<0；B.AH>0,AS<0；C.AH<0,AS>0；D.AH>0,AS>Oo2.可逆反应CO2(g)+C⑸=2C0(g)的亠日身>0,可使平衡向右移动的为(B)A.降低压力，降低温度；B.降低压力，升高温度；C.增加压力，升高温度；D.增加压力，降低温度3.已知:K字(HC10)=3.4x10(H2CO3)=4.2xIO7,Kf(H2CO3)=5.6x10(H3PO4)=7.6x10~3,Ar^(H3PO4)=6.3xIO-8,(H3PO4)=4.4x10
10、_I3o卜■列组合不能配制pH=7左右缓冲溶液的共辘酸碱组合是(A)A.NaHCO3-Na2CO3；B.NaH2PO4-Na2HPO4：C.HClO-NaClO；D.H2CO3-NaHCO34.下列物质中不含有氢键的是(D)A.B(OH)3；B.CH3OH；C.H2NCH2CH2NH2；D.HI5.下列化合物相同浓度的水溶液pH值最高为(B)A.NaCl；B.Na2CO3；C.NH4C1；D.NaHCO3四，计算(28分)1,铁棒与0.01mol/1的FeSOq溶液,镒棒与0.1mol/1的MnSO4溶液各组成一个
11、半电池,1)写出电池表示式,2)求电池的电动势(E),3)求反应的平衡常数K。。(已知标准电极电位值(p°(Fe2"/Fe)=~0.44v,(p°(Mn2+/Mn)=-1.182v)。解：(1)(-)Mn(s)IMn2+(0.1mol/L)IIFe2+(0.01mol/L)IFe(s)(+)(2)E(-0.44+1.082)-0.0592,0.1=0.712
