第3单元：从微观结构看物质的多样性：学案

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1、专题1第二单元微粒之间的相互作用力第3课时分子间作用力一、学习目标:1、知道分了间作用力。2、学习分子间作用力对熔沸点和溶解性的影响。二、学习重、难点：分子间作用力的影响。基础落实•1、分了间作用力的概念（1）概念：叫做分子间作用力。（2）分子间作用力比弱得多（3）成键微粒：:是影响物质的重耍因素Z_。2、是一种特殊的分子间作用力。课后作业•1、下列关于分了间作用力的说法正确的是（）A、与化学键的大小相当B、远人于化学键C、主要影响物质的化学性质D、分子之间存在的相互作用称为分子间作用力2、下列过程需要客服分子间作用力的是（）A、HC1气体溶于水B、食盐受热熔化C、碘升华D、高温下石灰石分解3

2、、下列说法小正确的是（）A、分了间作用力越大，分了越稳定B、气态氮化物共价键越强，热稳定性越高C、冰融化时水分子屮共价键发生断裂D、氢键是化学键的一种类型4、&S的分子间作用力决定了（）A、H2S的热稳定性B、H2S的酸性强弱C、H2S的还原性D、熔沸点的高低5、下列过程中，共价键被破坏的是（）A、碘升华B、氢氧化钠受热熔化C、HC1气体溶于水D、滉蒸汽被木炭吸附6、有下列儿种物质：N2、CaO、Ne、HONaOH、NH£l,其屮属于离子化合物的是:,属于共价化合物的是：只存在离了键不存在共价键的是:，只存在共价键不存在离子键的是：，既存在离子键乂存在共价键的是：,不存在化学键，只存在分子间作

3、用力的是。同素异形现象和同分异构现象一、学习目标：1、知道同素异形现彖和同素杲形体2、学习同分异构现象和同分异构体3、知道不同类型的晶体学习重、难点：物质多样性的微观解释基础落实•1、同位素：互称为同位素。例如02、同素异形体：互称为同素界形体。例如03、同分异构体：互称为同分异构体。例如。课后作业•一、选择题1.下列两种物质之间属于同素异形体关系的是（）A.石墨和C60B.水和重水B.正丁烷和异丁烷D.12C和13C2.下列关于臭氧性质的叙述屮，不正确的是（）A.臭氧比氧气的氧化性更强B.臭氧是比氯水更好的消毒剂，因为它在消灭细菌后变成02,无污染C.臭氧和活性炭一样，能够吸附有机色素，是种

4、很好的漂白剂D.臭氧和氧气在一定条件下可以相互转化，且互为同素异形体3.关于同分异构体的叙述正确的是（）A.相对分了质量相同而结构不同的化合物互称为同分异构体B.分子式相同而结构不同的化合物互称为同分异构体C.同分异构体之间由于分子组成相同，所以它们的性质相同D.只有少数的有机物之间存在同分异构现象1.根据同分异构体的概念，判断下列物质互为同分异构体的是（）A.CH3-CH2-CH3和CH3-CH2-CH2-CH3B.NO和COC.CH3-CH2OH和CH3-O-CH3D.红磷和白磷1.口磷和红磷可以相互转化，它们在氧气中燃烧后都生成五氧化二磷，这一事实说明了白磷和红磷互为（）A.同一单质B.

5、同位素C.同素异形体D.同分异构体2.下列说法正确的是（）A.互为同素异形体的物质的性质完全相同B.互为同素异形体的物质Z间不可能发生相互转化C.氧气和臭氧之间的转化是物理变化D.氧气和臭氧之间的转化是化学变化二、填空题3.已知臭氧具冇比氧气更强的氧化性，如它与KI溶液能迅速反应：2KI+O3+H2O==2KOH+I2+02将臭氧通入KI溶液后，再通过实验证明反应的产物。（1）可向反应后的溶液中滴入,溶液变为色，可证明有12生成。（2）若向反应后的溶液滴入,溶液变为色，可证明冇KOH生成（3）在该反应中氧化剂是,还原剂是o4.下列各种微粒中：A：H20和D2O；B：H、D、T；C：叱和％；D：

6、金刚石、石墨和C60；E：乙醇和二甲瞇；F：红磷和白磷；G：。2和O3;H：正丁烷和异丁烷；I：盐酸和氯化氢；J：碘晶体和碘蒸气互为同位素的是，互为同素异形体的是,互为同分异构体的是;属于同种物质的是<■不同类型的晶体一、学习目标：1、知道晶体类型、学习学握不同类型晶体的性质特点二、学习重、难点：区分不同类型的晶体基础落实•一、晶体的特征：（1）；(2)0二、品体的类型1、离了晶体：（1）定义：（2）特点：熔沸点；硬度;实例：离了化合物，如2、分子晶体：（1）定义:（2）特点：熔沸点；硬度;实例：如3、原子品体：（1）定义：（2）特点：熔沸点；硬度；实例：如:4、金属晶体：特点：有；能；具有课

7、后作业•一、选择题1・在下列有关晶体的叙述中错误的是（）A.离子晶体中，一定存在离子键B.原子晶体中，只存在共价键C.金屈品体的熔沸点均很高D.稀冇气体的原子能形成分子品体2•下列说法错误的是（）A.原了晶体中只存在共价键B.分子晶体的状态变化，只需克服分子间作用力C.金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性D.离子晶体在熔化状态下能导电3.下列物质屈于分子品体的化合物是（）A.石英B.金刚石C.